Determinacao do teor de Mg(OH)2 no leite de magnesia

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS - DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
ENGENHARIA DE ALIMENTOS 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE Mg(OH)2 NO LEITE DE MAGNÉSIA 
QUÍMICA EXPERIMENTAL - TURMA 02 
 DJENIFER JAIANE WELZEL 83039 
LEONARDO HENRIQUE RIBEIRO 92743 
VICTOR PINA FROTA SOUZA 90876 
PROFESSOR: ALAN 
MARINGÁ- PARANÁ 
2015 
1. INTRODUÇÃO 
A retrotitulação ou titulação indireta é um processo através do qual é possível se 
determinar a quantidade excessiva de uma solução padronizada que reagiu com o 
analito, por meio da titulação direta desse excesso com uma segunda solução padrão. De posse 
deste dado, determina-se indiretamente a concentração ou quantidade do analito. 
O hidróxido de magnésio Mg(OH)2, também conhecido como leite de magnésia, é 
classificado como uma base fraca e atua na neutralização de ácidos. O hidróxido de 
magnésio reagindo com suco gástrico promove o tratamento da acidez estomacal, além 
disso, é indicado como um suave laxante em eventuais prisões de ventre. 
Sua ingestão tem alguns efeitos reversos: 
• Efeitos adversos: pode causar vômito, enjoo e diarreia. 
Para tornar o remédio mais atrativo são adicionados substâncias para dar cor e sabor. 
Os antiácidos são medicamentos que aumentam o pH gástrico, neutralizando o ácido 
clorídrico (HCl) liberado pelas células gástricas (células parietais). 
São divididos em dois grupos: 
• Sistêmicos: absorvidos no trato digestivo e exercer este efeito no organismo do 
indivíduo; 
• Não sistêmicos: exercem seu efeito essencialmente no estômago. 
Usamos a retro titulação, pois o leite de magnésia é formado por vários compostos 
diferentes entre eles o hidróxido de magnésio que é o composto que queremos identificar 
o seu teor na amostra de leite de magnésia. 
2. OBJETIVOS 
• Determinar o teor de hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, no leite de 
magnésia. 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1.MATERIAIS 
• Erlenmeyer de 250,00 mL; 
• Balança semi-analítica; 
• Bureta; 
• Garra metálica; 
• Suporte universal; 
• Pipeta volumétrica; 
• Fenolftaleína; 
• Béquer; 
• Pissete. 
3.2.MÉTODOS 
Primeiramente agitou-se o frasco contendo leite de magnésia para homogeneizar a 
solução. Em seguida foi colocado no erlenmeyer aproximadamente 0,3 gramas de leite de 
magnésia, além disso, foi adicionado 20 mL de água destilada ao erlenmeyer. 
Com auxilio de uma bureta adicionou-se 25 mL de solução de ácido clorídrico 
(HCl). Adicionou-se 3 gotas de fenolfaleína e titulou-se o excesso de HCl com solução de 
NaOH. 
Por último repetiu-se o experimento e calculou-se a quantidade de Mg(OH)2 no 
leite de magnésia. 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 

Peso do erlenmeyer sem leite de magnésia: 126,697 gramas; 
Peso do erlenmeyer com leite de magnésia: 127,006 gramas; 
Massa exata de leite de magnésia adicionada: 0,309 gramas; 
Volume de HCl adicionado: 25 mL; 
Quantidade gasta de NaOH: 6,8 mL; 
Concentração real do HCl: 0,086 mol/L. 
0,086 mol ------- 1000 mL 
X ------ 25 mL 
X= 0,00215 mol (total de HCl) 
0,086mol ----- 1000 mL 
Y ------- 6,8 mL 
Y= 0,0005848 mol (excesso de HCl) 
0,00215 mol (total) – 0,0005848 mol (excesso) = 0,0015652 mol ( quantidade de 
HCl que reagiu) 
Reação: 
Mg(OH)2 + 2 HCl ! MgCl2 + 2 H20 
Como a estequiometria da reação é 2:1, então: 
0,0015652 mol de HCl / 2 = 0,0007826 mol de Mg(OH)2 
Logo, 
1 mol de Mg(OH)2 -------- 58,3197 gramas 
0,0007826 mol ----------- Z gramas 
Z= 0,0456 gramas de Mg(OH)2 
Como foram adicionados 0,309 gramas de leite de magnésia temos que: 
0,309gramas ------ 100% 
0,0456 gramas ------ y 
Y= 14,75% 
Portanto, 14,5% representa o percentual de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) no 
leite de magnésia. 
5. CONCLUSÃO 
Com o experimento foi possível determinar a quantidade de hidróxido de magnésio 
presente no leite de magnésia. 
Além disso, foi possível ter conhecimento de como realizar uma retrotitulação 
6. REFERÊNCIAS 
1. Russel, John B. Química geral vol. 1 São Paulo: Pearson Education do Brasil, 
Makron Books, 1994; 
2. BROWN, T.L., LEMAY, H. E., BURSTEN, B. E. Química, A Ciência Central. 9ª 
Edição, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.