Lista - Equilibrio de Precipitacão

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Equilíbrio de Precipitação
Calcule a solubilidade molar, em água, dos compostos abaixo listados:
AgCl // Kps= 1,5.10-10 (s= 1,22 .10-5 mol/L)
Ag2CrO4 // Kps= 1,3.10-12 (s= 6,87 .10-5 mol/L)
Calcule o Kps dos compostos abaixo a partir da solubilidade molar:
AgBr // s= 8,8.10-7 mol/L (Kps= 7,7.10-13)
Ag2C2O4 // s= 1,4.10-4 mol/L (Kps= 1,1.10-11)
Colocar os compostos dos itens a e b em ordem crescente de solubilidade: 
AgBr < AgCl < Ag2CrO4 < Ag2C2O4
Preveja em cada par, qual é composto mais solúvel:
AgCl e AgBr (AgCl)
AgCl e Ag2CrO4 (Ag2CrO4)
Calcule a solubilidade do AgCl em:
Uma solução de NaCl 0,100 mol/L. (s= 1,5 .10-9 mol/L)
Uma solução de AgNO3 0,050 mol/L. (s=3 ,0 .10-9 mol/L)
Considere uma solução contendo os cátions Mg+2 e Zn+2, ambos com concentração igual a 0,100 mol/L. Determine a ordem de precipitação dos hidróxidos destes cátions e o pH em que cada cátion precipita, caso adicionássemos à essa solução, NaOH, gota a gota.
Kps Zn(OH)2 = 2,0.10-14 (Primeiro a precipitar em pH = 7,7)
Kps Mg(OH)2 = 5,9.10-12 (Segundo a precipita em pH = 8,9)
Considere a mistura de 100 mL de NaCl 0,100 mol/L com 100 mL de AgNO3 0,100 mol/L.
Haverá precipitação do AgCl? (Sim, pois Q>Kps)
Calcule a concentração de todos os íons na solução resultante. ([Na+]=[NO3-]= 0,05 mol/L e ([Ag+]=[Cl-]= 1,22.10-5 mol/L)