Avaliando o Aprendizado

Prévia do material em texto

1a Questão (Ref.: 201401887130) Pontos: 0,1 / 0,1 
Moléculas são dois ou mais átomos ligados entre si quimicamente. Isto ocorre porque os átomos sempre 
procuram permanecer estáveis, então ele se combina com outro ou outros para atingir este estado. Exemplo de 
molécula apolar: 
 
 
CH₂O 
 
CH₃Cl 
 
CHCl₃ 
 
CH₂Cl₂ 
 CCl₄ 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201401887177) Pontos: 0,1 / 0,1 
O conhecimento da polaridade da ligação será relevante para a compreensão de conceitos amplos para 
moléculas, tais como solubilidade, que afirma que semelhante dissolve semelhante; substâncias polares 
solubilizam apenas substâncias polares. Além disso, é com base na polaridade das ligações que será definida a 
geometria molecular. Qual molécula polar considerada solvente universal? 
 
 Água. 
 
Propano. 
 
Etanol. 
 
Metano. 
 
Formaldeído. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201401093920) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10km. 
Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7km. 
Considerando a fórmula da gasolina como C8H18 e do álcool como C2H6O, para percorrer 10km, o que seria 
menos poluente? (Obs.: considerar combustão total). 
 
 
 
Usar somente gasolina, pois produz menor quantidade de gás carbônico. 
 
Usar somente gasolina pois, por ter melhor rendimento termodinâmico que o álcool, polui menos. 
 
Usar somente álcool pois, por combustão, forma menos água do que a gasolina. 
 
Usar indiferentemente álcool ou gasolina. 
 Usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menor quantidade de gás 
carbônico do que a gasolina. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201401872848) Pontos: 0,1 / 0,1 
Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos - hélio, neônio, argônio, criptônio, 
xenônio e radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o 
hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons. Essas características 
são referentes a(aos): 
 
 Gases Nobres. 
 
Metais. 
 
Metaloides. 
 
Semi- metais. 
 
Não- metais. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201401884194) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um composto químico possui estrutura química única e é formado por uma razão fixa de átomos dispostos 
espacialmente num arranjo mantido por ligações químicas. Esse arranjo único é chamado de: 
 
 
ligações. 
 
átomos. 
 
composto. 
 moléculas. 
 
elementos. 
 
 
 
1a Questão (Ref.: 201401883063) Pontos: 0,1 / 0,1 
Os metais como o cromo e o estanho, o cobre, o ferro conduzem eletricidade, possuem brilho, são dúcteis, ou 
seja, se deformam sob uma tensão cisalhante, e são maleáveis. Os metais à temperatura ambiente são sólidos, 
EXCETO: 
 
 
Níquel. 
 
Cromo. 
 Mercúrio. 
 
Ouro. 
 
Zinco. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201401935304) Pontos: 0,1 / 0,1 
Três líquidos (água, benzeno e clorofórmio) foram colocados numa proveta, originando o 
aspecto mostrado no esquema abaixo: 
 
Considere as densidades dos líquidos: água (d = 1,0 g/mL); benzeno (d = 0,90 g/mL); 
clorofórmio (d = 1,53 g/mL). Baseando-se nessas informações e em seus conhecimentos 
sobre densidade, identifique as substâncias A, B e C mostradas no esquema. 
 
 A = Benzeno, B = Água e C = Clorofórmio. 
 A = Clorofórmio, B = Água e C = Benzeno. 
 A = Água, B = Clorofórmio e C = Benzeno. 
 A = Benzeno, B = Clorofórmio e C = Água. 
 A = Clorofórmio, B = Benzeno e C = Água. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201401958866) Pontos: 0,1 / 0,1 
Com relação à reação 2 A + 3 B → 2 C + D, podemos afirmar que: 
 
 
A velocidade de aparecimento de D é três (3) vezes maior que a velocidade de desaparecimento de B. 
 
A velocidade de desaparecimento de A é a metade da velocidade de aparecimento de D. 
 
Os reagentes (A e B) são consumidos com a mesma velocidade. 
 A velocidade de desaparecimento de A é igual à velocidade de aparecimento de C 
 
Os produtos (C e D) são formados com a mesma velocidade. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201401883072) Pontos: 0,1 / 0,1 
A teoria atômica proposta por Dalton, em 1803, representou uma grande revolução no desenvolvimento da 
química. Trata-se de uma contribuição do postulado de Dalton: 
 
 
A carga no elétron foi determinada. 
 
Os elétrons envolvem os núcleos. 
 
A estrutura atômica à luz da mecânica quântica. 
 
Sugeriu que partículas com carga zero. 
 Toda matéria é formada por átomos. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201401720963) Pontos: 0,1 / 0,1 
01) Na medição de volumes líquidos e transparentes, pode ocorrer erro de paralaxe, que é um erro associado ao 
observador. Em relação a isso, escolha a opção CORRETA 
 
 Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a 
linha tangente à parte inferior do menisco. 
 
Para evitar o erro de paralaxe, devem ser selecionadas vidrarias com diferentes graduações, a fim de se 
fazer diversas medidas e usar o valor médio, eliminando, assim, o erro. 
 
O erro de paralaxe está associado também à medida de sólidos, principalmente quando está na forma de 
pó e a medida for feita em vidraria graduada. 
 
O erro de paralaxe é um erro associado à posição incorreta do observador, portanto, para se evitar o 
erro, o observador deverá estar sentado no momento da medida. 
 
Para evitar o erro de paralaxe, a leitura deverá ser feita de modo que a direção do olhar coincida com a 
linha tangente à parte superior do menisco.