43974 ESTUDO SOBRE O ÁTOMO

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MARCELO MOTA MIRANDA
(SAPINHO)
HISTÓRICO
Leucipo e Demócrito 
Filosofia atômica
Toda matéria era constituída 
de átomos
MODELO ATÔMICO DE DALTON
MODELO ATÔMICO DE DALTON
Matéria é constituída de esféricas
maciças e indivisíveis���� átomo
Elemento Químico ���� Conjunto de átomos
com massas e tamanhos iguais;
Combinação de átomos de elementos diferentes,
numa proporção de números inteiros, origina
substâncias diferentes.
DESCOBRINDO A ESTRUTURA ATÔMICA
� Descoberta dos Raios 
Catódicos � elétrons
� O nome de “elétron” foi 
dado por Thonsom
DESCOBRINDO A ESTRUTURA 
ATÔMICA
�Ampola de 
Goldstein
�Descoberta dos 
raios canais
�Rutherford batizou 
de prótons
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
EXPERIÊNCIA DE RUTHERFORD
CONSTITUIÇÃO DO ÁTOMO
PARTÍCULA MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA
Elétron 1/1936 1 -
Próton 1 1+
Nêutron 1 0
Unidade de massa atômica ���� 1,66 x 10-24 g
Unidade de carga ���� 1,6 x 10-19 C
CONCEITOS BÁSICOS
Número Atômico (Z) � Somatório dos 
prótons.
Número Massa (A) � Somatório dos 
prótons + nêutrons.
Elemento Químico� Somatório dos 
átomos com o mesmo número de 
prótons.
CONCEITOS BÁSICOS
ÍON � É um átomo (ou grupo de) 
desequilibrado eletricamente.
ÍON � O número de elétron é 
diferente ao de prótons.
ÂNION�Excesso de elétrons .
CÁTION�Excesso de prótons .
CONCEITOS BÁSICOS
ÂNION� O raio é maior em relação 
ao átomo de origem.
CÁTION � O raio é menor em relação 
ao átomo de origem.
SEMELHANÇAS ATÔMICAS
Número de ISÓTOPO ISÓTONO ISÓBARO
PRÓTONS Igual Diferente Diferente
NÊUTRONS Diferente Igual Diferente
MASSA Diferente Diferente Igual
ISÓTOPOS DO HIDROGÊNIO
Próton 1H1 Água comum
Deutério 1H2 ou 1d2 Água pesada (D2O)
Trítio 1H3 Água superpesada
% na natureza
ISÓTOPOS DO HIDROGÊNIO
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD -BOHR
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD -BOHR
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD -BOHR
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD -BOHR
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
1 – Princípio da Dualidade de Louis de Broglie ���� O elétron é
uma partícula-onda.
PARTÍCULA ���� Massa
ONDA ���� Energia
(comportamento
ondulatório)
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
2 – Princípio da Incerteza de Heisenberg ���� É impossível se
determinar ao mesmo tempo a velocidade e posição do
elétron.
ORBITAL ���� Região
com maior
probabilidade de se
encontrar o elétron.
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
NÚMEROS QUÂNTICOS
1 – Número Quântico Principal (n) ���� Representa as camadas
eletrônicas, os níveis energéticos. Até hoje tem número
máximo de 7
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
NÚMEROS QUÂNTICOS
2 – Número Quântico Secundário (l) ���� Representa os
subníveis existentes em cada nível, segundo Sommerfeld
assume valores teóricos até n-1, ou seja l = (n-1)
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
NÚMEROS QUÂNTICOS
3 – Número Quântico Magnético (m) ���� Representa o número
de orbitais em cada subnível de energia. Assume valores
teóricos de l – até l + ou seja m = (l - até + l)
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
NÚMEROS QUÂNTICOS
4 – Número Quântico SPIN (S) ���� Representa a rotação do
elétron em torno do seu eixo.
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
PRINCÍPIOS DA EXCLUSÃO DE PAULI
1º –Num orbital há no máximo dois elétrons em sentidos
contrários.
2º –Não há dois elétrons com os 4 números quânticos iguais.
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
REGRA DA MÁXIMA MULTIPLICIDADE OU REGRA DE HUND
1º) O elétron é distribuído em ordem crescente de energia
dos subníveis, ou seja s < p < d < f.
2º) No mesmo subnível cada orbital recebe o 1º elétron, o 2º
elétron após todos os orbitais (do mesmo subnível)
apresentarem o 1º elétron.
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
Ordem crescente de energia ���� E = k.(n + l )
Ex.:1s < 2s < 2p < 3s < 4d < 7s < 5f< 6d < 7p
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
DIAGRAMA DE LINUS PAULING
MODELO ATÔMICO ATUAL
QUÂNTICO ONDULATÓRIO
EQUAÇÕES DE RYDERBEG
� Número de orbitais por nível: n2
� Número de elétrons por nível: 2n2
� Número de orbitais por subnível: (2l + 1)
� Número de elétrons por subnível: (4l +2)