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MARCELO MOTA MIRANDA (SAPINHO) HISTÓRICO Leucipo e Demócrito Filosofia atômica Toda matéria era constituída de átomos MODELO ATÔMICO DE DALTON MODELO ATÔMICO DE DALTON Matéria é constituída de esféricas maciças e indivisíveis���� átomo Elemento Químico ���� Conjunto de átomos com massas e tamanhos iguais; Combinação de átomos de elementos diferentes, numa proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes. DESCOBRINDO A ESTRUTURA ATÔMICA � Descoberta dos Raios Catódicos � elétrons � O nome de “elétron” foi dado por Thonsom DESCOBRINDO A ESTRUTURA ATÔMICA �Ampola de Goldstein �Descoberta dos raios canais �Rutherford batizou de prótons MODELO ATÔMICO DE THOMSON EXPERIÊNCIA DE RUTHERFORD CONSTITUIÇÃO DO ÁTOMO PARTÍCULA MASSA RELATIVA CARGA RELATIVA Elétron 1/1936 1 - Próton 1 1+ Nêutron 1 0 Unidade de massa atômica ���� 1,66 x 10-24 g Unidade de carga ���� 1,6 x 10-19 C CONCEITOS BÁSICOS Número Atômico (Z) � Somatório dos prótons. Número Massa (A) � Somatório dos prótons + nêutrons. Elemento Químico� Somatório dos átomos com o mesmo número de prótons. CONCEITOS BÁSICOS ÍON � É um átomo (ou grupo de) desequilibrado eletricamente. ÍON � O número de elétron é diferente ao de prótons. ÂNION�Excesso de elétrons . CÁTION�Excesso de prótons . CONCEITOS BÁSICOS ÂNION� O raio é maior em relação ao átomo de origem. CÁTION � O raio é menor em relação ao átomo de origem. SEMELHANÇAS ATÔMICAS Número de ISÓTOPO ISÓTONO ISÓBARO PRÓTONS Igual Diferente Diferente NÊUTRONS Diferente Igual Diferente MASSA Diferente Diferente Igual ISÓTOPOS DO HIDROGÊNIO Próton 1H1 Água comum Deutério 1H2 ou 1d2 Água pesada (D2O) Trítio 1H3 Água superpesada % na natureza ISÓTOPOS DO HIDROGÊNIO MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD -BOHR MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD -BOHR MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD -BOHR MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD -BOHR MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO 1 – Princípio da Dualidade de Louis de Broglie ���� O elétron é uma partícula-onda. PARTÍCULA ���� Massa ONDA ���� Energia (comportamento ondulatório) MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO 2 – Princípio da Incerteza de Heisenberg ���� É impossível se determinar ao mesmo tempo a velocidade e posição do elétron. ORBITAL ���� Região com maior probabilidade de se encontrar o elétron. MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO NÚMEROS QUÂNTICOS 1 – Número Quântico Principal (n) ���� Representa as camadas eletrônicas, os níveis energéticos. Até hoje tem número máximo de 7 MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO NÚMEROS QUÂNTICOS 2 – Número Quântico Secundário (l) ���� Representa os subníveis existentes em cada nível, segundo Sommerfeld assume valores teóricos até n-1, ou seja l = (n-1) MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO NÚMEROS QUÂNTICOS 3 – Número Quântico Magnético (m) ���� Representa o número de orbitais em cada subnível de energia. Assume valores teóricos de l – até l + ou seja m = (l - até + l) MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO NÚMEROS QUÂNTICOS 4 – Número Quântico SPIN (S) ���� Representa a rotação do elétron em torno do seu eixo. MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO PRINCÍPIOS DA EXCLUSÃO DE PAULI 1º –Num orbital há no máximo dois elétrons em sentidos contrários. 2º –Não há dois elétrons com os 4 números quânticos iguais. MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO REGRA DA MÁXIMA MULTIPLICIDADE OU REGRA DE HUND 1º) O elétron é distribuído em ordem crescente de energia dos subníveis, ou seja s < p < d < f. 2º) No mesmo subnível cada orbital recebe o 1º elétron, o 2º elétron após todos os orbitais (do mesmo subnível) apresentarem o 1º elétron. MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO DIAGRAMA DE LINUS PAULING Ordem crescente de energia ���� E = k.(n + l ) Ex.:1s < 2s < 2p < 3s < 4d < 7s < 5f< 6d < 7p MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO DIAGRAMA DE LINUS PAULING MODELO ATÔMICO ATUAL QUÂNTICO ONDULATÓRIO EQUAÇÕES DE RYDERBEG � Número de orbitais por nível: n2 � Número de elétrons por nível: 2n2 � Número de orbitais por subnível: (2l + 1) � Número de elétrons por subnível: (4l +2)
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