Análise Gravimétrica em Química Analítica

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Química Analítica Geral 
Universidade Federal de Pelotas 
Profa. Adriane Medeiros Nunes
		 Gravimetria
Descreva as operações comumente empregadas em análise gravimétrica e indique o propósito de cada uma.
Quais as vantagens e desvantagens da análise gravimétrica?
O que é digestão de um precipitado e por que ela é necessária?
Calcule a % de ferro em cada uma das seguintes substâncias:
FeO b) FeSO4 c) Fe3O4
R: 77,7%; 36,7%; 72,3%
 0,485g de uma amostra de solo contendo ferro (II) e (III), foi oxidada e o ferro (III) precipitado como óxido de ferro hidratado (Fe2O3. xH2O). O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado pesou 0,248g, com o ferro na forma de óxido (Fe2O3). Qual o conteúdo de ferro(III) na amostra? R: 35,67%
 O íon cálcio é precipitado na forma do sal orgânico oxalato de cálcio (pouco solúvel) com ácido oxálico H2C2O4. O precipitado CaC2O4 é coletado em papel de filtro (este será convertido em CO2(gás) e H2O(vapor) pela ação oxidante do O2 atmosférico, sendo estes então eliminados), seco e aquecido até o rubro (calcinação). O processo converte o precipitado quantitativamente para óxido de cálcio (cal). O precipitado depois de calcinado é resfriado em dessecador e pesado. Usa-se um cadinho previamente aquecido, resfriado e pesado para a ignição do precipitado.
O cálcio em 200mL de amostra de água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC2O4 . O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em cadinho com massa de 26,600g. A massa do cadinho, mais o precipitado calcinado (CaO PM=56,08g/mol) foi de 26,713g. Calcule a massa de cálcio (PM=40.08g/mol) por 100mL de amostra de água. R: 0,041g
O conteúdo de alumínio em uma liga é determinado gravimetricamente pela precipitação com 8-hidroxiquinolina para dar Al(C9H6ON)3. Se uma amostra de 1,021g fornece 0,1862g de precipitado, qual a percentagem de alumínio na liga? R: 1,08%
 Para determinar a % de Pb em águas residuais de indústrias, coletou-se uma alíquota de 10 mL de água e adicionou-se solução de CrO42- até precipitação total. O precipitado formado, PbCrO4, foi dessecado e pesado, obtendo-se 0,5 g. Calcule a % de Pb obtida. R: 3,2%
Obs. Use a tabela periódica para calcular a massa molecular dos compostos.