Aula apresentação Química

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Disciplina: Química Aplicada à Engenharia
Docente: Elecy Moreno.
Janeiro/2014
Conteúdo Programático:
1. Estrutura do átomo e ligações químicas.
1.1.1. Átomos, elementos químicos, íons e moléculas.
1.1.2. Periodicidade química.
1.1.3. Interações em química.
2. Substâncias químicas e reações químicas.
2.1 Funções químicas (inorgânicas).
3. Equilíbrio químico e iônico.
3.1. Leis de equilíbrio, princípios de Le Chatelier.
3.2. Conceitos de soluções e unidades de concentração
3.3. Acidez, basicidade e pH.
3.4. Solubilidade.
4. Cinética química.
4.1. Velocidades das reações e mecanismos.
4.2. Fatores que afetam as velocidades das reações.
4.3. Catalisadores.
5. Soluções
6. Eletroquímica.
6.1. Células eletroquímicas e potenciais de eletrodos.
6.2. Corrosão e prevenção da corrosão.
7. Radioatividade e química nuclear.
7.1. Radioatividade.
7.2. Velocidade de decaimento radiativo.
7.3. Fissão e fusão nuclear.
Bibliografia básica:
BROWN, Lawrence S.; HOLME, Thomas. Química geral aplicada à engenharia.
São Paulo: Cengage Learning, 2009.
RUSSEL, John B. Química geral. São Paulo: Pearson, 1994.
BROWN, Theodore L; BURSTEN JR., E ; LEMAY,H. Eugene. Química a ciência
central. São Paulo: Pearson, 2005.
Bibliografia complementar:
ATKINS, Peter; CARACELI, Ignez; JUNES, Loretta. Princípios de química:
questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006.
MAHAN, B. M.; MYRES, R. J. Química: um curso universitário. São Paulo: Edgard
Blucher, 2003.
Aula Prática:
Turmas:
 Terça-feira:
Data Prática
25/02/2014 Teste de Chama
08/04/2014 Propriedades Oxidantes e Redutoras
22/04/2014 Equilíbrio Químico
06/05/2014 Cinética
20/05/2014 Eletroquímica
Data Prática
26/02/2014 Teste de Chama
09/04/2014 Propriedades Oxidantes e Redutoras
23/04/2014 Equilíbrio Químico
07/05/2014 Cinética
21/05/2014 Eletroquímica
 Quarta-feira:
Data Prática
27/02/2014 Teste de Chama
03/04/2014 Propriedades Oxidantes e Redutoras
17/04/2014 Equilíbrio Químico
08/05/2014 Cinética
22/05/2014 Eletroquímica
 Quinta-feira:
O que é preciso na Prática?
 EPI’s:
Jaleco;
 Sapato fechado.
Material Individual:
 Roteiro da Prática;
 Caderno Pré-Lab;
 Caneta ou lápis.
Caderninho Pré-Lab:
 São 5 Pré-labs ao total;
 Cada Pré-Lab vale 0,3;
 0,6 para AP1 e 0,9 para AP2.
Deve constar:
1. Nome, Turma, Nome do Experimento e Data;
2. Introdução rápida e pequena;
3. Objetivo (s);
4. Materiais e reagentes;
5. Procedimento Experimental;
Lembrem-se o Pré-Lab
é Ponto Extra!
Pós-Lab:
 Relatório em Grupo:
 Deve constar somente:
 Resultados e Discussão;
 As questões obrigatórias;
 Conclusão;
 Bibliografia.
Não Faça no Laboratório:
1. Fumar
2. Comer
3. Correr
4. Beber
5. Sentar ou debruçar na bancada
6. Sentar no chão
7. Não use cabelo comprido solto
8. Não (ou evite) trabalhar solitário no laboratório
9. Não manuseie sólidos e líquidos desconhecidos apenas por 
curiosidade
Avaliações:
 AP1:
• Prova  valor 8,0
• Relatório I e II  valor 2,0
• Pré-Labs + 0,6
• Questão Prêmio na prova  valor 1,0
 AP2:
• Prova  valor 7,0
• Relatório III e IV  valor 3,0
• Pré-Labs + 0,9
• Questão Prêmio na prova  valor 1,0
1) Onde estão dispostos os Prótons, Nêutrons e Elétrons?
2) Quando podemos dizer que um átomo A e um átomo B quaisquer são átomos do
mesmo elemento químico ?
3) Quando é que um átomo passa a ser chamado de íon?
4) Em um átomo quais são as partículas de carga positiva, negativa e partículas sem carga?
5) O que a notação 56Fe26 representa?
Exercício de revisão:
6) O número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de massa é 14.
Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons desse átomo.
7) Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo que apresenta: Z =
20 e A = 41.
8) Quais são os números de prótons (p), de massa(A), de nêutrons (n) e de elétrons (e-) de
um átomos de potássio ( 19K39)em seu estado normal?