ED1 BIOQUÍMICA

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FACULDADE DE MEDICINA DE JUAZEIRO DO NORTE-ESTÁCIO 
CURSO: ENFERMAGEM/FISIOTERAPIA/FARMÁCIA
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA
ESTUDO DIRIGIDO I
Nome: ________________________________________ Data: _____________
Quais os principais tipos de interações (ligações) fracas?
Qual das seguintes informações sobre pontes de hidrogênio não é verdadeira?
Pontes de hidrogênio individuais são muito mais fracas que ligações covalentes.
Pontes de hidrogênio contribuem para o alto ponto de ebulição da água.
Pontes de hidrogênio individuais na água líquida existem por muitos segundos e algumas vezes por minutos. 
Na água líquida, a média de moléculas de água que forma pontes de hidrogênio com outras moléculas é de 3 a 4. 
Marque as alternativas falsas com (F) e verdadeiras com (V). Justifique as alternativas que marcar como falsas. 
( ) As pontes de hidrogênio, um tipo de ligação forte, existem entre grupos não carregados com momento dipolar.
( ) As interações fracas desempenham papel importante na estabilização da estrutura funcional das biomoléculas.
( ) Compostos anfipáticos são altamente solúveis e formam estruturas como micelas.
( ) Uma solução tampão é formada por um ácido forte e uma base conjugada e é capaz de resistir à mudanças de pH quando da adição de pequenas quantidades de ácidos e bases.
Defina solução tampão. Explique o mecanismo de ação do tampão bicarbonato.
Defina osmose e explique como ocorre os três processos de osmolaridade através do movimento da água pela membrana plasmática.
Assinale a alternativa FALSA:
A água apresenta elevado calor de vaporização por causa das pontes de hidrogênio entre moléculas de água adjacentes.
Numa ponte de hidrogênio, o hidrogênio ligado a um átomo eletronegativo interage com outro átomo eletronegativo.
Á água é um solvente polar.
Substâncias não polares interagem com a água de forma energeticamente desfavorável.
Na água líquida as pontes de hidrogênio são fixas, de tal forma que cada molécula de água forma pontes de hidrogênio com quatro outras moléculas de água.
Pode-se dizer que a água, que corresponde a 70% do peso corporal, é o solvente celular. A propriedade da água que mais contribui para sua capacidade de dissolver compostos é: 
a) Formação de ligações covalentes entre água e sais. 
b) Formação de pontes de Hidrogênio entre água e biomoléculas.
c) Formação de ligações hidrofóbicas entre água e ácidos graxos de cadeia longa.
d) Ausência de forças de interação entre as moléculas de água.
e) O fato de o ponto de congelamento da água ser mais baixo do que a temperatura corporal. 
 8. Considerando os equilíbrios do tampão bicarbonato sanguíneo, analisar o pH do plasma nas seguintes situações:
a) Pneumonia (redução da eficiência das trocas gasosas).
b) Choro convulsivo (hiperventilação).
c) Diabetes mellitus (produção aumentada de ácidos orgânicos).
9. O par conjugado H2PO4- / HPO4- - funciona como tampão na célula. Explique como ele evita as mudanças de pH deste meio.