Exercício de Química Analítica (Gabaritado)

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Universidade Federal da Paraíba
Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Disciplina: Química Analítica Clássica
3ª Lista de Exercícios (2010/2)
(Volumetria de neutralização e volumetria de precipitação)
Profa. Kátia Messias Bichinho
Bolsistas: Adamastor Torres e Marcelo Batista de Lima
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Os cálculos em análise volumétrica geralmente
consistem em transformar a quantidade de titulante utilizada (em unidades químicas) em quantidades quimicamente equivalentes do analito (também em unidades químicas) por meio do uso de um fator estequiométrico. Use as fórmulas químicas para expressar a relação estequiométrica entre o analito e o titulante para o cálculo da porcentagem de:
hidrazina em combustível de foguetes por meio de titulação com iodeto padrão. Reação:
H2NNH2 + 2I2 ( N2(g) + 4I- + 4H+
peróxido de hidrogênio em uma preparação cosmética pela titulação com permanganato padrão. Reação: 
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ( 2Mn2+ + 5O2(g) + 8H2O
boro em uma amostra de bórax, Na2B4O7.10 H2O, pela titulação com ácido padrão. Reação:
B4O72- + 2H+ + 5H2O ( 4H3BO3
o enxofre em uma aspersão agrícola que foi convertido em tiocianato com um excesso não medido de cianeto. Reação:
S(s) + CN- ( SCN-
Após a remoção do excesso de cianeto, o tiocianato foi titulado com uma solução padrão de iodato de potássio em HCl concentrado. Reação:
2SCN- + 3IO3- + 2H+ + 6Cl- ( 
2SO42- + 2CN- + 3ICl2- + H2O
Uma amostra bruta de sal de massa igual a 0,5050 g foi dissolvida em água e titulada com solução de nitrato de prata 0,100 mol L-1. Calcule o teor de NaCl em % m/m sabendo que 42,28 mL de solução titulante foram gastos. MMNaCl = 58,4 gmol-1. Resposta: 48,9% m/m NaCl.
0,50 g de sal de cozinha são dissolvidos em 100,0 mL de água destilada. Uma alíquota de 25,0 mL é transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0,100 mol L-1, pelo método de Mohr. Calcule o teor de NaCl em % m/m no produto comercial, sabendo que 20,00 mL de solução padrão foram consumidos durante a titulação. MMNaCl = 58,4 gmol-1. Resposta: 93,4 % m/m
Uma amostra de 0,9344 g de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) necessitou de 17,95 mL de uma solução de HCl 0,1522 mol L-1 para ser neutralizada. A reação de neutralização:
Mg(OH)2 + 2H+ ↔ Mg2+ + 2 H2O
Qual a porcentagem de Mg(OH)2 na amostra? R: 8,52%
Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico puro (H2C2O4.2H2O) necessitou de 25,52 mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação:
HOOCCOOH + 2 KOH ↔ KOOCCOOK + 2 H2O Qual a concentração em mol L-1 dessa solução de KOH? 
R: 0,1275 mol L-1
Se uma amostra de 0,3025 g de um oxalato desconhecido necessitou de 22,50 mL da mesma solução de KOH, qual a porcentagem expressa em H2C2O4 na amostra? R: 59,8%
Avalie a curva de titulação ácido-base abaixo e responda:
qual a substância química que está sendo titulada, um ácido ou uma base? Forte ou fraco?
qual a solução titulante, um ácido ou uma base? Forte ou fraco?
consulta uma tabela que relaciona faixa de viragem de cor de indicadores ácido-base e escolha o indicador mais apropriado para a titulação em estudo. Justifique.
O teor de iodeto de potássio, princípio ativo de xaropes antitussígenos, foi determinado por precipitação com nitrato de prata. Uma amostra de 10,00 mL do xarope foi transferida para um erlenmeyer. Exatamente 20,00 mL de uma solução de AgNO3 0,1 mol L-1 foi adicionada. O frasco foi agitado até o aparecimento de um precipitado de cor amarela típica de AgI. Para a titulação do excesso estequiométrico de AgNO3 foram gastos 8,24 mL de solução de KSCN 0,10 mol L-1, na presença de indicador contendo Fe3+. Calcule a concentração de KI na amostra analisada, expressando o resultado em mg/ 5mL de xarope. Dados: MM KI = 165,9 g/mol. R. 97,5 mg/ 5mL.