Lista de Exercícios para Avaliação Teórica Inorgânica

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Lista de Exercícios para Avaliação Teórica 1
Problemas do livro Química Inorgânica Não Tão Concisa – J. D. Lee
Hidrogênio p. 137 – 1, 2, 3.
Grupo 1 p. 157 – 1, 2, 4, 8, 11.
Grupo 2 p. 177 – 1, 2, 3, 11.
Grupo 13 p. 201 – 1, 2, 14, 15.
Grupo 14 p. 234 – 1, 2, 7, 30.
Grupo 15 p. 266 – 3, 6.
Grupo 16 p. 292 – 2, 3, 14, 16.
Grupo 17 p. 318 – 1, 6, 7, 18.
Grupo 18 p. 326 – 1, 2, 3, 5, 8.
Lista de exercícios dos slides de aula
Por que o Berílio apresenta um comportamento anômalo ao grupo?
Que tipo de composto ele tende a formar? Iônico ou Covalente?
Explique a maior densidade dos elementos do grupo 2 quando comparado ao grupo 1.
Por que os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são mais básicos quando descemos no grupo?
Por que compostos de metais do grupo 2 são menos solúveis que metais do grupo 1 se suas energias de hidratação são muito maiores?
Qual é a principal causa do efeito de “água dura”?
Diferencie o Boro dos demais elementos do grupo.
Por que o Gálio derrete na mão?
Por que o grafite serve como lubrificante?
Diferencie as interações entre os átomos de carbono no Grafite e no Diamante e discuta as principais diferenças.
Qual é a geometria do átomo de Silício na estrutura dos silicatos? Como estes minerais se diferem?
Cite os principais processos de obtenção dos elementos dos grupos 13 e 14.
Explique o que é “Contração dos metais de transição” e “Contração Lantanidica” e qual o impacto na periodicidade dos grupos 13 e 14. 
Mostre, através de equações o principal método de produção de Amônia. Cite algumas finalidades desse composto e como podemos diferenciá-lo de outros gases. 
Escreva as equações de decomposição térmica dos seguintes sais de amônio: Nitrito, nitrato, perclorato e dicromato.
Escreva as equações balanceadas de desprotonação do ácido fosfórico.
Faça um diagrama qualitativo de orbitais moleculares mostrando que o Oxigênio é paramagnético.
Como o Selênio é utilizado em fotocopiadoras.
Faça um diagrama de orbitais mostrando o estado fundamental e os estados excitados do Enxofre. Qual o número de coordenação de cada estado? Por que o Oxigênio não se comporta de mesmo modo?
Descreva as reações de obtenção do Flúor a partir da fluorita. Quais as dificuldades deste processo?
Escreva uma reação balanceada de obtenção de cloro gasoso (sem eletrólise). Escreva a reação desse gás com a água e com uma solução diluída de NaOH
Flúor e Cloro são gases, Bromo é um líquido e Iodo é um sólido à temperatura ambiente. Faça um breve relato sobre esta afirmação e explique o porquê.
Por que o HF apresenta ponto de fusão menor quando comparado com HCl, HBr e HI? Explique também o porquê dele apresentar maior valor de pKa (menos ácido).
Por que os elementos do grupo 18 são gases monoatômicos?
Mostre, por estruturas de Lewis, as estruturas dos seguintes compostos de Xe. i) XeF2 ii)XeF4 iii)XeF6 iv)XeO3 v) XeO4