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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA CURSO: ENGENHARIA DE ALIMENTOS DISCIPLINA: HIG.E SAN. NA IND. DE ALIMENTOS DOCENTE: LUIZ SEVERO DA SILVA JÚNIOR DISCENTES: KARINA AMORIM ISABELA SALES IVANA CARVALHO VANESSA DE AGUIAR Análise da Água: pH, acidez e alcalinidade Feira de Santana - BA Maio de 2012 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA CURSO: ENGENHARIA DE ALIMENTOS DISCIPLINA: HIG.E SAN. NA IND. DE ALIMENTOS DOCENTE: LUIZ SEVERO DA SILVA JÚNIOR DISCENTES: KARINA AMORIM ISABELA SALES IVANA CARVALHO VANESSA DE AGUIAR Análise da Água: pH, acidez e alcalinidade Trabalho realizado na disciplina de Hig.e San. Na Ind. de Alimentos, do Curso de Engenharia de Alimentos realizado em cumprimento parcial de atividade avaliativa, ministrada pelo docente Luiz Severo Silva Júnior, discentes Karina Amorim, Isabela Sales, Ivana Carvalho e Vanessa de Aguiar. Feira de Santana – BA Maio de 2012 Introdução Objetivos Gerais Determinar o potencial hidrogeniônico de uma amostra de água. Determinar a acidez de uma amostra de água. Determinar a alcalinidade de uma amostra de água. Objetivos Específicos Aumentar o conhecimento acerca do assunto abordado; Ampliar as técnicas laboratoriais; Analisar a qualidade da água analisada para determinadas funções; Comparar os resultados encontrados com a literatura. Materiais e métodos Materiais utilizados: Béquer (50 mL) Pisseta Potenciômetro Papel absorvente Papel com superfície macia. Erlenmeyer Proveta (100 mL) Bureta (25 mL) Suporte universal Reagentes utilizados: Água ( bebedouro do ALI na universidade Estadual de Feira de Santana). Solução tampão (pH 4 e pH 7). Hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,01 M. Ácido Sulfúrico (H2SO4) de concentração 0,002. Métodos: Realizou-se o experimento no laboratório de qualidade de alimentos, sala 17, localizado no ALI, na Universidade Estadual de Feira de Santana (UEFS). Coletou-se uma amostra de água do bebedouro, deste mesmo local (UEFS) em um frasco de vidro. Primeiramente verificou-se o potencial hidrogeniônico (pH) da amostra em análise. Para este fim foi utilizado um potenciômetro. O procedimento consistiu em ligar o potenciômetro e calibrá-lo em soluções tampões de pH 4 e 7. Lavou-se o aparelho ligado, o eletrodo de vidro com ajuda de uma pisseta e enxuto com papel macio, para não danificar o eletrodo em seguida imergiu-se na solução tampão de pH 4 e esperou-se a sua estabilização, ajustando caso necessário . Depois lavou-se o eletrodo com água destilada e enxuto. Em seguida mergulhou-se o eletrodo na outra solução tampão pH 7 e esperou-se a sua estabilização e ajustando-o caso necessário sendo lavado e enxuto após o uso. Após calibração do equipamento pode-se verificar o pH da amostra coletada, anotando-se o resultado para posterior análise. Por sequência do experimento realizou-se uma titulação com a finalidade de dosar a acidez na amostra coletada. Montou-se o sistema para realizar a titulação com uma bureta de 25 mL contendo NaOH (0,01 M), e então iniciou-se o procedimento. Realizou-se a titulação com atenção para verificar o ponto de equivalência correto, sendo feita a técnica da meia gota. Pode-se visualizar o volume de hidróxido de sódio gasto para neutralizar a amostra, anoutou-se o valor correspondente para análise, podendo então ser realizado o cálculo da acidez em ppm de CO2. Em uma aula prática seguinte, determinou-se a alcalinidade da amostra de água. Utilizou-se a técnica de titulação, tendo o ácido sulfúrico como titulante. Resultados e Discussão Conclusão Anexo Cálculos Questionário Referências 3
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