4º LISTA VARIÁVEIS DE ESTADO

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PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID 
Aluno (a): _________________________________________________________ Nº _________
 
QUÍMICA - VARIÁVEIS DE ESTADO 
 
01. (UFPR 2012) Segundo a teoria cinética, um gás 
é constituído por moléculas que se movimentam 
desordenadamente no espaço do reservatório onde 
o gás está armazenado. As colisões das moléculas 
entre si e com as paredes do reservatório são 
perfeitamente elásticas. Entre duas colisões 
sucessivas, as moléculas descrevem um MRU. A 
energia cinética de translação das moléculas é 
diretamente proporcional à temperatura do gás. 
Com base nessas informações, considere as 
seguintes afirmativas: 
 
I. As moléculas se deslocam todas em trajetórias 
paralelas entre si. 
II. Ao colidir com as paredes do reservatório, a 
energia das moléculas é conservada. 
III. A velocidade de deslocamento das moléculas 
aumenta se a temperatura do gás for aumentada. 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
c) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
 
 
02. Avalie se cada uma das afirmações abaixo é 
verdadeira ou falsa. Justifique. 
 
a) Quanto maior o número de colisões de um gás 
com as paredes do recipiente em que está contido e 
entre suas partículas, maior será a pressão do gás. 
 
b) A pressão que os gases fazem sobre a superfície 
da terra é menor nível do mar e no alto de uma 
montanha. 
 
c) Os gases apresentam volume fixo. 
 
03. (Unisa – SP) Observando o comportamento de 
um sistema gasoso, podemos afirmar que: 
 
I. A pressão de um gás é o resultado das colisões 
das moléculas com as paredes do recipiente. 
II. A energia cinética média das moléculas de um 
gás é diretamente proporcional à temperatura 
absoluta. 
 
 
III. Volume, pressão e temperatura são chamados 
variáveis de estado. 
IV. As moléculas se movimentam sem colidirem 
com as paredes do recipiente que as contém. 
Estão corretas as afirmativas: 
 
a) somente I 
b) somente II 
c) I e II 
d) II, III e IV 
e) I, II e III 
 
 
04. (Enem) A adaptação dos integrantes da seleção 
brasileira de futebol à altitude de La Paz foi muito 
comentada em 1995, por ocasião de um torneio, 
como pode ser lido no texto abaixo. 
"A seleção brasileira embarca hoje para La Paz, 
capital da Bolívia, situada a 3700 metros de 
altitude, onde disputará o torneio Interamérica. A 
adaptação deverá ocorrer em um prazo de 10 dias, 
aproximadamente. O organismo humano, em 
altitude elevadas, necessita desse tempo para 
adaptar, evitando-se, assim de um colapso 
circulatório." (Adaptada da revista Placar, edição fev. 1995.) 
 
A adaptação da equipe foi necessária 
principalmente porque a atmosfera de La Paz, 
quando comparada à das cidades brasileiras, 
apresenta: 
 
a) menor pressão e maior quantidade de oxigênio. 
b) maior pressão e maior quantidade de oxigênio. 
c) maior pressão e maior concentração de gás 
carbônico. 
d) menor pressão e maior temperatura. 
e) maior pressão e menor temperatura. 
 
 
05. Os gases apresentam massa que depende da 
quantidade de gás, e volume variável, que depende 
do volume variável, que depende do volume do 
recipiente no qual estão contidos. Os gases têm 
facilidade em sofrer dilatação e compressão. O 
volume de um gás aumenta com o aumento da 
temperatura e diminuição da pressão, e diminui 
com o aumento da pressão e diminuição da 
temperatura. A difusão de um gás é a dispersão 
desse gás em outro meio gasoso. 
 
I) A quantos litros corresponde o volume de 7,5 
m3? 
 
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PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID 
II) A quantos milímetros (ou cm3) correspondem 
2,5 L? 
 
III) A quantos milímetros de mercúrio corresponde 
uma pressão de 5 atm? 
 
IV) A quantas atmosferas corresponde a pressão de 
197,6 cm de mercúrio? 
 
V) Dentre os valores apresentados abaixo, qual 
indica a pressão mais elevada? 
 
a) 1,2 atm 
b) 700 mmHg 
c) 80 cmHg 
d) 0,8 atm 
e) 70 cmHg 
 
VI) Qual é a pressão equivalente a 4,5 atm? 
 
a) 342 mmHg 
b) 3.420 cmHg 
c) 3.420 torr 
d) 34,2 mHg 
e) 342 dmHg 
 
VII) Qual é a temperatura Kelvin correspondente a 
40º C? 
 
VIII) Qual é a temperatura centígrada 
correspondente a 200 K. 
 
 
06. Um gás passa de um volume de 23,0 L para um 
de 13,0 L a uma pressão constante. Supondo que o 
gás estava inicialmente a uma temperatura de 298 
K, qual o valor da temperatura após a 
transformação? 
 
 
07. Determinada massa de gás encontra-se a uma 
temperatura de 373 K e a uma pressão de 2,50 atm. 
Supondo que não haja nenhuma variação de 
volume, qual a nova temperatura do gás se a 
pressão cair a 1,50 atm? 
 
 
08. A uma pressão constante se aquece um gás até 
que seu volume inicial de 150 L dobre. Se a 
temperatura inicial do gás era de 20 °C, qual deve 
ser a temperatura final? 
 
 
09. (UCSal-BA) Duas amostras de igual massa de 
um mesmo gás foram submetidas ao seguinte teste, 
à temperatura constante: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Os dados obtidos para a pressão e volume das 
amostras comprovam a lei de: 
a) Boyle 
b) Gay-Lussac 
c) Avogadro 
d) Proust 
e) Lavoisier 
 
 
10. Em uma transformação isocórica sofrida por 
uma amostra de gás, a pressão é diretamente 
proporcional: 
 
a) ao volume, em qualquer unidade. 
b) ao volume, em litros. 
c) à temperatura, em qualquer unidade. 
d) à temperatura, na escala Celsius. 
e) à temperatura, na escala Kelvin. 
 
 
11. (Fuvest-SP) Se um certo gás contido em um 
compartimento e exercendo pressão de 10 cmHg 
for comprimido de maneira que ocupe um 
vigésimo do volume inicial, qual será a pressão 
final? (Temperatura constante). 
 
a) 20 cmHg 
b) 50 cmHg 
c) 100 cmHg 
d) 200 cmHg 
e) 30 cmHg 
 
12. Em um certo dia do mês de abril, dona Maria 
preparou uma garrafa de café em uma tarde fria 
para seus cinco filhos. No preparo do café ela 
adicionou em uma panela 1 L de água mais o pó de 
café. Ao adicionar o açúcar, ela percebeu que o 
volume triplicara sob uma temperatura de 27 °C. 
Considerando na situação hipotética que a pressão 
é constante, calcule a temperatura final do sistema. 
 
 
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PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID 
Gabarito 
Resposta 01. E) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
Resposta 02. A) Afirmação verdadeira, pois as colisões exercem uma força nas paredes do 
recipiente que corresponde à pressão do gás. 
B) Afirmação falsa, pois, ao nível do mar, a massa de ar sobre a superfície da terra é maior, o que 
faz a pressão exercida também ser maior. 
C) Afirmação falsa, pois o volume de um gás é igual ao do recipienteque o contém. É portanto, 
variável. 
Resposta 03. E) I, II e III. 
A afirmação IV está incorreta porque as moléculas colidem com as paredes do recipiente que as 
contém. Quanto maior a temperatura, maior é a intensidade dessas colisões. 
Resposta 04. A) Menor pressão e menor concentração de oxigênio. Quanto maior uma 
altitude, menor será sua pressão e consequentemente a concentração de O². 
Resposta 05. I) 7.500 L; II) 2.500 mL (ou cm3); III) 3.800 mmHg; IV) 2,6 atm; V) 1,2 atm; VI) 
3.420 torr; VII) 313 K; VIII) -73º C. 
 
Resposta 06. 
V1 = 23,0 L 
V2 = 13,0 L 
Pressão constante 
T1 = 298 K 
T2 =? 
Resposta 07. 
T1 = 373 K 
P1 = 2,50 atm 
Volume constante 
P2 = 1,50 atm 
T2 =? 
Resposta 08. P cte. 
V1 = 150 L 
V2 = 300 L 
T1 = 20 °C 
T2 =? 
 
V1 V2 
 T1 T2 
 
150 300 
293 T2 
 
V1 V2 
 T1 T2 
 
23,0 13,0 
 298 T2 
 
= 
= 
23,0 T2 = 3874 
T2 = 168 K 
 
P1 P2 
T1 T2 
 
2,50 1,50 
373 T2 
 
= 
= 
2,50 T2 = 559,5 
T2 = 224 K 
 
= 
= 
150 T2 = 87900 
T2 = 586 K 
 
PROGRAMA INSTITUCIONAL DE BOLSA DE INICIAÇÃO À DOCÊNCIA - PIBID 
Resposta 09. a) Boyle 
Resposta 10. e) à temperatura, na escala Kelvin. 
Resposta 11. d) 200 cmHg 
P1 = 10 cmHg 
P2 = P 
V1 = V 
V2 = V 
 
 
 
 
Resposta 12. 
V1 = 1 L 
V2 = 3 L 
T1 = 300 K 
T2 = ? 
Pressão constante 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
P1∙V1 P2∙V2 
 
10∙V P∙V 
 
10 
V1 V2 
 T1 T2 
 
 1 3 
300 T2 
 
= 
= 
20 
= 
20 
= 
P 
20 
P = 200 cmHg 
= T2 = 900 K