SIMULADOS DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
	 
	
	
	
	
	
	 1a Questão (Ref.: 201509761251)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
		
	
	temperatura
	 
	todas as afirmativas acima estão corretas
	
	pH
	
	tempo
	
	efeito do íon comun
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201509751798)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e II
	 
	apenas III e V
	
	apenas I e III
	
	apenas II e V
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201509768622)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
		
	
	Exatidão exigida.
	
	Recursos disponíveis.
	
	Composição química da amostra.
	 
	Popularidade do método.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201509764268)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?
		
	
	s = 0,0684
	
	s= 0,0523
	 
	s = 0,0415
	
	s= 0,0387
	
	s= 0,0234
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201509771484)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
		
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	1a Questão (Ref.: 201509752524)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	É correto afirmar que a característica básica de um reagente precipitante é:
		
	
	possuir solubilidade suficientemente alta para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.
	 
	possuir solubilidade suficientemente baixa para que não haja perda significativa do analito durante a filtração e a lavagem.
	
	ser inespecífico e não seletivo.
	
	ser reativo com os componentes da atmosfera.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201509771812)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento:
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
 
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio.
 
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol
		
	
	2,5 g
	
	1,0 g
	
	7,2 g
	 
	8,4 g
	
	3,1 g
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201509768605)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	 
	4
	
	5
	
	2
	
	1
	
	3
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201509768598)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201509768565)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
		
	 
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	 
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
	 
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
	 
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
		
	1a Questão (Ref.: 201509768548)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas.
		
	 
	O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de aproximadamente 25,0 mL.
	 
	No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 1,4 x10-3 mol.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 0,031mol.L-1.
	 
	Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de 0,113 mol.L-1.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201509771470)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	De acordo com o Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, o método de Mohr é empregado para a determinação de cloretos. Assinale a alternativa que corretamente expressa o indicador utilizado neste método.
		
	
	Mg(OH)2
	
	Na2SO4
	
	AgNO3
 
	
	CaCO3
	 
	K2CrO4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201509768617)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os processos mais importantes de precipitação da análise volumétrica empregam o nitrato de prata como reagente (processos argentimétricos). Os métodos utilizados na Argentimetria são:I. Método de Mohr
II. Método de Volhard
III. Método da Azida Sódica
IV. Método do Ácido Ascórbico
 
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
		
	
	Apenas II, III e IV estão corretas.
	
	Apenas I, II, III estão corretas.
	
	Apenas II e III estão corretas.
	 
	Apenas I e II estão corretas.
	
	Apenas I, III e IV estão corretas.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201509879231)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria?
		
	
	hidróxidos de sódio, lítio e potássio
	
	Nenhuma das anteriores
	
	prata, sódio e potássio
	
	ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico
	 
	iodetos, cloretos e brometos
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201509771835)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
		
	1a Questão (Ref.: 201509771489)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra contendo 0,38 g de KCl impuro foi tratada com AgNO3 em excesso, dando origem a 0,45 g de AgCl. Assinale a alternativa que corretamente expressa a porcentagem aproximada de KCl na amostra.
 
Dados: Massas molares: Ag = 107,87 g.mol-1; N = 14,007 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; K = 39,1 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
		
	
	31,3
	 
	61,6
	
	51,5
	
	41,4
	
	21,2
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201509771501)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O reagente a seguir utilizado para a detecção de traços de Ni(II) é:
		
	
	vermelho de bromonaftol.
	
	ácido fenilarsônico;
	
	1-nitroso-2-naftol;
	
	cupferron;
	 
	dimetilglioxima;
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201509768548)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas.
		
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 1,4 x10-3 mol.
	 
	O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de aproximadamente 25,0 mL.
	 
	No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 0,031mol.L-1.
	 
	Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de 0,113 mol.L-1.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201509768598)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201509768570)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A curva abaixo representa a titulação de 25,0 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido acético (CH3COOH) por adição gradativa de solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L.
Com base nos dados apresentados, está CORRETO o que se afirma em? 
		
	
	A curva representa a titulação de um ácido forte com uma base forte.
	
	O volume da solução, quando se completa a neutralização, é 50,0 mL.
	 
	O ponto "A" relaciona o pH inicial da solução ácida, sendo igual a 1.
	
	O ponto "B" corresponde à neutralização parcial do ácido pela base.