Redox 2017

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REACÇÕES REDOX
Carlos Tembua. MD, Esp
Luanda, 13 de Abril de 2017
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Aulas Programadas
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INTRODUÇÃO
Na classificação das reações químicas os termos de oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações redox são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como fogo, a ferrugem, o apodrecimento das frutas, a respiração e a fotossíntese.
Para se explicar teoricamente os mecanismos internos de uma reação do tipo redox é preciso recorrer ao conceito de nox, determinado pela valência de elemento e por um conjunto de regras deduzidas das moléculas monoatômica, diatômicas ou poliatômicas de suas variedades alotrópicas.
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OBJECTIVOS
No final da aula o aluno deve ser capaz de:
Conhecer as principais reações redox
Definir o número de oxidação (Nox)
Explicar as regras para calcular o nox
Representar as reações redox e suas variedades
Indicar o agente redutor e agente oxidante em cada reação redox
Representar as reações auto redox
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NOX ( NÚMERO DE OXIDAÇÃO)
REGRAS DO NOX
OXIDAÇÃO
REDUÇÃO
TIPOS DE REDOX
AGENTES OXIDANTES E REDUTORES
AUTO-REDOX
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
REACÇÕES REDOX (REDUÇÃO E OXIDAÇÃO)
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX):
E o número que mede a carga real ou aparente de uma espécie química.
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2a Regra: O numero de oxidação de qualquer átomo e simples, porque nao ha diferenca de eletronegatividade.
Exemplo: Cl2, 2a, H2, O2,etc
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ATENÇÃO: Os agentes estão sempre no lado dos reagentes
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Agente oxidante: aceita electrões e redu-se
Agente redutor: cede electroões e se oxida.
Um processo Redox inclui sempre:
Zn Zn2+ + 2e- Semi-reacção de oxidação
2H+ + 2e- H2 Semi-reacção de redução 
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Oxidação – ganho de oxigénio ou perda de hidrogénios
Redução – perda de oxigénio ou ganho de hidrogénios
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AGENTES OXIDANTES
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AGENTES REDUTORES
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Uma célula eletroquímica ou galvânica consiste de dois condutores elétricos denominados ELETRODOS, mergulhados em uma solução de eletrólitos selecionados de forma adequada.
Cátodo: é o eletrodo no qual ocorre a redução.
Ânodo: é o eletrodo no qual ocorre a oxidação.
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Electrodo Padrão de Hidrogénio
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Tabela de Potenciais padrão de redução, a 298K
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CONVENÇÕES DE SINAIS IUPAC (1953)
Potencial de eletrodo: exclusivamente para semi-reações representadas na forma de reduções.
O termo potencial de oxidação pode ser utilizado para representar o processo no sentido contrário, mas jamais pode ser denominado potencial de eletrodo.
Sinal do potencial de eletrodo (+ ou -) indica se a redução é espontânea ou não em relação ao Electrodo Padrão de Hidrogénio.
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F Constante de Faraday a carga de um mole de electrões (6.02214 x 10e/mol) (1.60218 x 10C/e)= 96500C/mol
 
n número de electrões transferidos na reacção
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Exemplo de aplicação da Equação de Nernst
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