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Gabarito da 4a. lista Com alguns exercícios resolvidos e comentados. 10. P = 2γ/r = 2,88x108 N/m2 18. (a) cúbico de face centrada (b) cúbico de corpo centrado (c) cúbico de face centrada 19. (a) 1 (b) 2 (c) 4 21. A estrutura consiste de um de íons óxido em um arranjo cúbico de face centrada com íons Zn2+ ocupando buracos tetraédicos entre os íons O2- no total de 4 íons por célula unitária. 22. 8x1/8 nos vértices + 6x1/2 nas faces = 4 íons S2- por célula unitária. 23. Li:O = 2:1 Ag:I =1:1 24. A estrutura da blenda de zinco consiste de um arranjo cúbico de face centrada dos íons Se2- com os íons zn2+ ocupando os buracos tetraédricos entre os íons Se2-; (a) Se2- 8x1/8 + 6x1/2 = 4; Zn2+ = 4x1 = 4. (b) a massa da célula unitária consiste de 4 íons Zn2+ e 4 íons Se2-: m = 4 65,41g /mol( )+ 78,96g /mol( )⎡⎣ ⎤⎦ x 1mol 6,02x1023 = 9,59x10−22 g (c) O volume da célula unitária pode ser obtido a partir dos dados de densidade: d = m V ⇒V = m d = 9,59x10 −22 g 5,42 g / cm3 =1,76x10−22cm3 (d) Com a célula unitária é um cubo, o volume do cubo é dado por L3: L3 =V ⇒ L = V3 = 1,76x10−22cm33 = 5,61x10−8cm 25. (a) 2 (b) 1,34x10-22 g (c) 9,23x10-23 cm3 (d) 40,30 g/mol 28. r = 1,68x10-8 cm 29. O Ta assume um arranjo cúbico de corpo centrado logo tem 8x1/8 + 1x1 = 2 átomos por célula unitária. A partir dos dados de densidade podemos deduzir o valor de NA = número de Avogadro: d = m V onde m = 2xMM NA e V = L3; logo: d = 2xMM NA L3 = 1 NA = dxL 3 (2xMM ) ⇒ NA = (2xMM ) dxL3 = 2x180,79g / mol 16,634g / cm3x3,3058x10−8cm = 6,02x1023 / mol 30. λ1 = 2,71x10-7 m; λ2 = 2,77x10-7 m; λ3 = 2,52x10-7 m 31. 8,46x1023/mol 32. L = 9,06x10-8 cm 33. 4,04 moléculas de água 36. (a) 1 e 4 semicondutores; 2 metal; 3 isolante; (b)2 > 4 > 1 > 3 37. 400 orbitais onde 100 são preenchidos com pares de elétrons.
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