Questionário Unidade I (2017:1) &ndash...

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Química
Básica
6642-
30-
SEI_FI_0117-
20171
 Unidade I Revisar envio do teste: Questionário Unidade I (2017/1)H
Revisar envio do teste: Questionário Unidade I (2017/1)
Usuário
Curso Química Básica
Teste Questionário Unidade I (2017/1)
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Status Completada
Resultado
da
tentativa
5 em 5 pontos 
Tempo
decorrido
Instruções ATENÇÃO: este questionário segue as seguintes configurações:
possui número de tentativas ilimitadas;
valida sua frequência e nota na disciplina em questão;
apresenta as justificativas corretas para auxílio em seus estudos – porém, aconselhamos
que as consulte como último recurso;
considera nota 0 (zero) para “tentativa em andamento” (tentativas iniciadas e não
concluídas/enviadas);
possui um prazo limite para envio (acompanhe seu calendário acadêmico) – após essa
data não será possível o acesso ao conteúdo, então sugerimos o armazenamento e/ou
impressão do mesmo para futuros estudos;
a NÃO realização prevê nota 0 (zero).
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Feedback, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Unip Interativa
0,5 em 0,5 pontos
.
Resposta Selecionada: d. Os sistemas 1 e 2 são constituídos por substâncias puras.
Respostas:
a. 
Os sistemas 2 e 3 são substâncias puras.
b. O sistema 2 é constituído por uma substância pura simples.
c. Os sistemas 2, 3 e 4 são misturas.
d. Os sistemas 1 e 2 são constituídos por substâncias puras.
e. Todos os sistemas são misturas, pois possuem várias substâncias.
Feedback
da
resposta:
.
Pergunta 2
.
0,5 em 0,5 pontos
Resposta Selecionada:
e. 
IV é o cátion formado a partir do átomo II.
 
Respostas:
a. 
I e III são átomos e são isóbaros.
b. IV é um ânion.
c. II e IV são elementos químicos diferentes.
d. V é um cátion.
e. 
IV é o cátion formado a partir do átomo II.
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa E. O átomo II é formado por 11 prótons e 11 elétrons, se este
átomo perder 1 elétron, terá 10 elétrons e será um cátion, pois possuirá o número de prótons (11) maior que
o número de elétrons (10), o que corresponde ao cátion IV.
Pergunta 3
.
Resposta Selecionada: c. O óleo e o tetracloreto de carbono são apolares e o sal é polar.
Respostas:
a. 
Óleo, sal e tetracloreto de carbono são polares.
b. Óleo, sal e tetracloreto de carbono são apolares.
c. O óleo e o tetracloreto de carbono são apolares e o sal é polar.
d. O óleo é polar e o tetracloreto de carbono e o sal são apolares.
e. 
A partir do comportamento dessas substâncias não é possível definir a polaridade.
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa C. Molécula polar tende a se dissolver em outra molécula polar
e o mesmo ocorre com moléculas apolares. Como o exercício fornece a informação de que a água é polar,
as substâncias que misturam com água são polares e aquelas que não misturam com água são apolares.
Como o sistema I e III apresentam duas fases, não houve dissolução em água, portanto, óleo e tetracloreto
de carbono são apolares e como o sistema II apresenta uma única fase, o sal se dissolve na água, portanto,
é polar.
0,5 em 0,5 pontos
Pergunta 4
A maior parte do carbono presente na Terra é composta de uma mistura de dois isótopos estáveis: 98,9% de carbono-2 e
1,1% de carbono-13. Contudo, amostras naturais de carbono sempre contêm traços de um terceiro isótopo, o carbono-14,
radioativo, que emite radiação β– e possui um tempo de meia vida de 5.730 anos. O carbono-14 está presente na Terra
numa proporção de um para cada 1012 átomos, sendo que 1 g de carbono apresenta aproximadamente 14 dpm
(desintegrações por minuto), uma quantidade ínfima de radiação que, contudo, pode ser facilmente detectada utilizando-
se técnicas modernas.
Fonte: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc16/v16_A03.pdf
Analise as alternativas sobre o carbono-12, carbono-13 e carbono-14 e assinale a alternativa correta:
Resposta
Selecionada:
d. Os números 12, 13 e 14 representam o número de massa desses átomos.
Respostas: a.
Os números 12, 13 e 14 são referentes aos números atômicos do carbono-12, carbono-13 e
carbono-14, respectivamente.
b. Esses três átomos são isótopos, pois possuem o mesmo número de nêutrons.
c. Na natureza, os isótopos existem na mesma proporção.
d. Os números 12, 13 e 14 representam o número de massa desses átomos.
e.
O carbono 12, carbono-13 e carbono-14 possuem números atômicos diferentes, já que são
elementos químicos diferentes.
 
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da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa D. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de
prótons, ou seja, o mesmo número atômico, mas com diferente número de massa. Os números 12, 13 e 14
são os números de massa do carbono-12, carbono-13 e carbono-14, respectivamente. Esses três átomos
são o mesmo elemento químico, o carbono. Sendo do mesmo elemento químico, o número atômico é o
mesmo.
Pergunta 5
Analise as afirmativas sobre o átomo X que tem distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e assinale a alternativa
incorreta:
Resposta Selecionada: a. A camada de valência do átomo X é a terceira e esta possui 6 elétrons.
Respostas: a. A camada de valência do átomo X é a terceira e esta possui 6 elétrons.
b. Na tabela periódica, o átomo X pertence à família 18 e ao terceiro período.
c. O átomo X tem propriedades químicas semelhantes às dos elementos da família 18.
d. O átomo X tem número atômico igual a 18.
e. 
O átomo X é um gás nobre.
 
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da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa A. A camada de valência é a terceira, mas essa possui 8
elétrons. Nessa distribuição eletrônica, a terceira camada tem os subníveis s e p ocupados, portanto, para
descobrir o número de elétrons na camada de valência é preciso somar os elétrons dos subníveis s e p.
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
Pergunta 6
Analise as asserções abaixo sobre a tabela periódica e assinale a alternativa correta.
I. A tabela periódica está organizada segundo a ordem crescente do número atômico.
II. Quanto maior o número de camadas, maior será o tamanho do átomo, sendo assim, a ordem crescente do raio atômico
é do primeiro para o sétimo período.
III. Numa mesma família, a energia de ionização aumenta de cima para baixo.
IV. A eletronegatividade está relacionada ao tamanho do átomo, sendo que, de maneira geral, quanto menor o tamanho
de um átomo, maior será a força de atração sobre os elétrons.
Resposta Selecionada: d. Apenas as alternativas I, II e IV estão corretas.
Respostas: a. Todas as alternativas estão corretas.
b. Todas as alternativas estão incorretas.
c. Apenas as alternativas I e II estão corretas.
d. Apenas as alternativas I, II e IV estão corretas.
e. 
Apenas a alternativa I está correta.
 
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da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa D. A única afirmativa incorreta é a III, pois, numa mesma
família, a energia de ionização aumenta de baixo para cima, porque quanto maior o tamanho do átomo,
menor a atração do elétron pelo núcleo e menor será a energia necessária para remover este elétron.
Pergunta 7
Dois átomos com números atômicos 17 e 37 possuem as seguintes características, respectivamente:
Resposta Selecionada: b. Mau condutor de corrente elétrica e sólido nas condições ambientais.
Respostas: a. Brilho metálico e não apresenta brilho.
b. Mau condutor de corrente elétrica e sólido nas condições ambientais.
c. Brilho metálico e bom condutor de eletricidade.
d. Dúctil e mau condutor de corrente elétrica.
e. 
Mau condutor de corrente elétrica e não apresenta brilho.
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa B, pois a distribuição eletrônica de um átomocom numero
atômico 17 é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, portanto, pertence à família 17 e terceiro período, sendo um ametal. Uma
característica importante dos ametais é que eles são maus condutores de calor e eletricidade, por isso,
podem ser utilizados como isolantes. A distribuição do átomo com número atômico igual a 37 é 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1, este elemento pertence à família 1 e ao quinto período, portanto, é um metal. Uma
das características dos metais é serem sólidos nas condições ambientais, com exceção do mercúrio (Hg),
que é líquido, mas não pertence à família 1.
Pergunta 8
Em I, II e III estão descritas as ligações intermoleculares. Assinale a alternativa que associa a descrição feita em I, II e III
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
com o nome das interações intermoleculares, respectivamente.
I. Durante a maior parte do tempo, a distribuição dos elétrons na eletrosfera de uma molécula apolar é uniforme. Em um
determinado instante pode ocorrer um acúmulo de elétrons em uma das extremidades da molécula. Essas deformações
nas nuvens são chamadas de Dispersões de London.
II. Esse tipo de ligação intermolecular é característico de moléculas polares.
III. Essas ligações são um exemplo de ligação dipolo-dipolo, por serem muito mais intensas. Elas ocorrem com moléculas
que apresentam um átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo de determinado não metal muito
eletronegativo: F, O ou N.
Resposta Selecionada: c. Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.
Respostas: a. Ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica.
b. Dipolo-dipolo, dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio.
c. Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.
d. Ligação covalente, ligação iônica e ligação metálica.
e. 
Dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.
 
Feedback
da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa C. Em I, o tipo de ligação é dipolo induzido-dipolo induzido,
ligação que ocorre entre moléculas apolares, devido a um deslocamento momentâneo que ocorre na nuvem
eletrônica e induz a um deslocamento em outras moléculas. Em II, a ligação intermolecular que ocorre entre
moléculas polares é a ligação dipolo-dipolo, também chamada dipolo permanente-dipolo permanente. Em III,
a ligação intermolecular que ocorre se o hidrogênio estiver ligado a F ou O ou N é a ligação de hidrogênio.
Pergunta 9
Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por
apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas
interagem entre si e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo.
A respeito do átomo, é correto afirmar:
I. Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém
praticamente toda a massa do átomo.
II. Se o número de elétrons for igual ao número de prótons, este será chamado de átomo; se for maior, será chamado de
ânion e se for menor será chamado de cátion.
III. O número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z.
IV. O núcleo do átomo será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
V. A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representado pela letra A e é
aproximadamente igual à sua massa atômica.
Resposta Selecionada: d. I, II, III, V estão corretas.
Respostas: a. Somente I e III estão corretas.
b. Somente IV está correta.
c. I, II e III estão corretas.
d. I, II, III, V estão corretas.
0,5 em 0,5 pontos
Terça-feira, 6 de Junho de 2017 11h52min48s BRT
e. 
Todas as afirmativas são incorretas.
 
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da
resposta:
Comentário: A resposta correta é a alternativa D. Apenas a alternativa IV é incorreta, pois o núcleo do átomo
não necessariamente é formando por número de prótons e nêutrons iguais. Para alguns átomos isso pode
acontecer, como, por exemplo, para o cálcio (Ca), que possui número atômico igual a 20 e número de massa
igual a 40, portanto, possui 20 nêutrons. Para o magnésio, por exemplo, o número atômico é 12, o número
de massa é 26, portanto, possui 14 nêutrons. Então, não se pode dizer que o núcleo do átomo é sempre
formado por igual número de prótons e nêutrons.
Pergunta 10
Qual o tipo de ligação química e a fórmula correta, respectivamente, do composto formado entre 11Na e 8O?
Resposta Selecionada: a. Iônica e Na2O.
Respostas: a. Iônica e Na2O.
b. Covalente e NaO2.
c. Iônica e NaO
d. Iônica e NaO2.
e. 
Covalente e não.
Feedback
da
resposta:
.
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0,5 em 0,5 pontos