COMPLEXOS AULA 1

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QuímicaQuímica dos dos CompostosCompostos
de de CoordenaçãoCoordenaçãode de CoordenaçãoCoordenação
O que é um composto de coordenação?
� Compostos formados por um íon metálico de transição (na maioria dos
casos) envolvido por átomos, moléculas ou grupos de átomos (ligantes).
� Para que um ligante possa participar de um
complexo é fundamental que o mesmo
contenha pares eletrônicos disponíveis para
carga do 
complexo
� Um complexo pode ser catiônico, aniônico
ou neutro.
Neutros: [Ni(CO)4]
Iônicos: [Fe(CN)6]K4, [Cu(H2O)4]SO4
contenha pares eletrônicos disponíveis para
efetuar ligações coordenadas.
X+/-
n
n+/-
ligantes
íon metálico
contraíon
Metais de Transição
bloco d: elementos de transição
“um elemento com elétrons de valência d- ou f-”
um metal do bloco d ou do bloco f
elementos transição interna: bloco f
Distribuição eletrônica nos átomos dos metais de transição
Sc
Ti
V
Cr
4p3d 4s
[Ar]3d14s2
[Ar]3d24s2
[Ar]3d34s2
[Ar]3d54s1Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
[Ar]3d 4s
[Ar]3d54s2
[Ar]3d64s2
[Ar]3d74s2
[Ar]3d84s2
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s2
Números de elétrons d
[Ar]3d54s2 [Ar]3d104s1
1º. Quantos elétrons estão contidos nos metais d? 
- Contagem na tabela períódica Mn = 7 elétrons Cu = 11 elétrons
2º. Quantos elétrons foram perdidos? - estado de oxidação
RegraRegra: Os elétrons ss são os primeiros a serem perdidos
2º. Quantos elétrons foram perdidos? - estado de oxidação
Mn (VII) = 7 elétrons perdidos Cu(II) = 2 elétrons perdidos
3º. Quantos elétrons sobram? - subtração
Mn (VII) = 7-7 = zero elétrons d = d0 Cu(II) = 11-2 = 9 elétrons d = d9
elétrons de valência em um metal de transição = elétrons d
Exercício: Quantos elétrons d tem o metal?
complexo Nox de L Nox do M nº elétrons d
[Cr2O7]
2- - 2 +6 d0
[MnO ]- - 2 +7 d0[MnO4]
- - 2 +7 d0
[Ag(NH3)2]
+ 0 +1 d10
[Ti(H2O)6]
3+ 0 +3 d1
[Co(en)3]
3+ 0 +3 d6
[PtCl2(NH3)2] - 1, 0 +2 d
8
[V(CN)6]
4- - 1 +2 d3
[Fe(ox)3]
3- - 2 +3 d5
OO
-O O-
ox = 
en = 
NH2H2N
Ligação Coordenada
� Cada ligante doa um par de elétrons para a ligação com o centro metálico:
����
����
���� ����
����
����
��������
H
NH H
����
����
����
����
��������
F
BF F+
����
����
���� ����
����
����
NH H
����
����
����
����
��������
F
BF F
NH H
F
BF F
H F ��������
��������
H
NH H
H
NH H
NH3
BF3 H3N 
_
> BF3
= ligação coordenada ou dativa
L
L
L
L
L
L
Sidwick 1927 - modelo de ligação
Exemplo: [Co(NH3)6]
3+
“base de Lewis"
NH3
���� ����
3+
Co3++6
���� ����
H
N
H
H
“ácido de Lewis"
H3N
NH3
NH3
H3N
NH3
���� ����
����
����
����
����
����
����
����
����
Complexos ou Compostos de Coordenação
Ácido de 
Lewis
+
1 ou mais 
bases de 
Lewis
= complexocomplexo
ácido de Lewis = átomo ou íon central (receptor de pares de elétrons)
bases de Lewis = ligantes ou moléculas neutras ou íons negativosbases de Lewis = ligantes ou 
agentes complexantes (doadores 
de pares de elétrons)
moléculas neutras ou íons negativos
H2O, NH3, CO Cl
-, OH-, CN-
Alfred Werner 
Teoria de Werner (1893)
Prêmio Nobel 1913
� reação entre cloreto de cobalto(III) e amônia = compostos de diferentes
+ Ag+ = 3 mols AgCl
+ Ag+ = 2 mols AgCl
+ Ag+ = 1 mol AgCl
+ Ag+ = 0 mol AgCl
CoCl3.6NH3 amarelo
CoCl3.5NH3 púrpura
CoCl3.4NH3 verde
CoCl3.3NH3
� reação entre cloreto de cobalto(III) e amônia = compostos de diferentes
cores e comportamento diferente frente a íons Ag+.
Teoria de Werner (1893)
1. O metal está em um estado de oxidação particular (valência primária)
2. O composto tem um número de coordenação (valência secundária).
3. Os ligantes estão coordenados ao metal via uma ligação que parece com
uma ligação covalente.
[Co(NH3)6]Cl3
3+
[Co(NH3)5Cl]Cl2
2+
[Co(NH3)4Cl2]Cl
+
[Co(NH3)3Cl3]
3 moles AgCl 2 moles AgCl 1 mol AgCl 0 mol AgCl
Fórmula Empírica
Condutividade (C = 0,001 
mol/L)
Formulação de Werner
Não Eletrólitos
PtCl4.2NH3 3,52 [Pt(NH3)2Cl4] (trans)
PtCl4.2NH3 6,99 [Pt(NH3)2Cl4] (cis)
Eletrólitos 1:1
NaCl 123,7 -------
PtCl4.3NH3 96,8 [Pt(NH3)3Cl3]Cl
PtCl4.NH3.KCl 106,8 K[Pt(NH3)Cl5]
Eletrólitos 1:2 ou 2:1
Medidas de condutividade
Eletrólitos 1:2 ou 2:1
CaCl2 260,8 -------
CoCl3.5NH3 261,3 [Co(NH3)5Cl]Cl2
CoBr3.5NH3 257,6 [Co(NH3)5Br]Br2
CrCl3.5NH3 260,2 [Cr(NH3)5Cl]Cl2
PtCl4.4NH3 228,9 [Pt(NH3)4Cl2]Cl2
PtCl4.2KCl 256,8 K2[PtCl6]
Eletrólitos 1:3 ou 3:1
LaCl3 393,5 -------
CoCl3.6NH3 431,6 [Co(NH3)6]Cl3
CrCl3.6NH3 441,7 [Cr(NH3)6]Cl3
PtCl4.5NH3 404,0 [Pt(NH3)5Cl]Cl3
�Medidas de condutividade
[Cr(H2O)6]
3+ 3Cl- [Cr(H2O)5Cl]
2+ 2Cl- [Cr(H2O)4Cl2]
+ Cl-
Teoria de Werner
� Explicação para a ligação nos complexos baseada nos ensaios:
Existência de 2 tipos de valência:
1) valência primária (dissociável)
2) valência secundária (não dissociável)
Ligações iônicas 
cátion complexo – ânion
Ligação coordenativa 
ligante – átomo ou íon metálico
O que é interessante 
sobre os complexos de 
atividade 
biológica
aplicações
médicas
estados de 
oxidação
sobre os complexos de 
metais de transição??
número de 
coordenação geometriacomportamento 
magnético
cor
Monodentado um átomo doador por ligante
Bidentado
Tipos de ligantes
� Os ligantes podem apresentar mais de um átomo com elétrons
disponíveis para formar ligações coordenadas.
O termo ligante aplica-se somente a grupos ligados a um íon metálico. Os
ligantes podem ser:
Bidentado dois átomos doadores por ligante
Tridentado três átomos doadores por ligante
Multidentado muitos átomos doadores por ligante
Ligante quelato: um ligante com ligações ao mesmo centro metálico com 
mais de um átomo doador
Ligantes monodentados neutros e aniônicos
Quando um ligante se encontra ligado ao átomo central através de um
único átomo doador.
amônia 
C O��������
monóxido de 
carbono
CN-
cianeto
C N ��������
Ph
fenil
����
����
amônia 
NH3
H2O
água
PPh3
fosfina
���� ����
P
NO-
nitroso
N O ��������
N C ��������S
NC
����
����Sisocianato NCS
-
tiocianato SCN-
O HOH
-
hidróxido
Xhaleto Hhidreto
Ligantes bidentados
� quando um ligante se encontra ligado ao átomo central através de
dois átomos doadores.
1,2-diaminoetano = 
etilenodiamina = en
2,2'-bipiridina
bpy
H2N NH2
���� ����
���� ����
N N
���� ����
���� ����
1,2-difenilfosfinaetano
dppe
Ph2P PPh2
���� ����
���� ����
N N
���� ����
���� ����
1,10-fenantrolina
phen
acetato = ac-
H3C
O
O
-
O O
-
OO
oxalato = ox2-
Ligantes tridentados
dietilenotriamina: dien H2N NH NH2
���� �������� ���� ���� ����
Ligantes tetradentados: 4 átomos doadores
� quando um ligante se encontra ligado ao átomo central através de
três átomos doadores.
N
HNN
NH
porfinpiridina
N
HNN
NH
N
N
N
N
ftalocianamida
NH2
NH2
N
NH2
tris(2-aminoetil)amina
tren
� tetraânion do ácido etilenodiaminatetraacético: EDTA
Ligantes multidentados
N N
O
-
O
--
O
-
O
OO
O
OO
Hexadentado
O N
NO
O
O
M
O
O
O
O
[Co(EDTA)]-
Os ligantes que estão diretamente ligados ao átomo ou íon central
formam um complexo de esfera interna.
No entanto, os íons complexos podem associar-se
eletrostaticamente a ligantes aniônicos, sem o deslocamento dosligantes já presentes. O produto desta associação é chamado de
complexo de esfera externa ou par iônico.
Os complexos nos quais um metal se encontra ligado a um únicoOs complexos nos quais um metal se encontra ligado a um único
tipo de grupo doador (ligante) são conhecidos como complexos
homolépticos. Ex.: [Co(NH3)6]+3
Os complexos nos quais um metal se encontra ligado a mais de um
tipo de ligante são conhecidos como complexos heterolépticos. Ex.:
[Co(NH3)4Cl2]+
� número de coordenação = o número de ligantes que envolvem o átomo do
metal.
Por exemplo: no complexo
[Co(NH3)6]Cl3, o número de
NH3
���� ����
3+
Número de Coordenação
[Co(NH3)6]Cl3, o número de
coordenação é 6, pois existem 6
moléculas de amônia ligadas ao íon
cobalto(III).
Os ligantes representados fora dos
colchetes (Cl-) não fazem parte do
número de coordenação.
H3N
CoCo
NH3
NH3
H3N
NH3
���� ����
����
����
����
����
����
����
����
����
3 Cl-
Número de Coordenação (NC) e Geometria
� princípio da eletroneutralidade
� tamanho dos ligante
� configuração mais estável dos orbitais d
Nos compostos de coordenação, os elementos de transição
podem exibir NC que variam de 2 a 12. No entanto, os mais
comuns são 4, 5 e 6.
Número de coordenação 2
[Au(CN)2]
-
180º
Os complexos com NC=2 são lineares e praticamente se restringem
aos cátions: Cu+, Ag+, Au+ e Hg+2, todos com configuração d10.
Ex.: [CuCl2]-; [Ag(NH3)2]+; [AuCl2]- e HgCl2.
[AgCl2]
-
180º
[CuCl2]
-
180o
180º
Número de coordenação 3
CN CN
a coordenação tripla é rara entre os complexos metálicos. Aparece
normalmente em complexos com ligantes volumosos, como o amideto
[N(Si(CH3)3)2]-. Estes complexos exibem geometria trigonal planar.
Ex.: M{[N(Si(CH3)3)2]-}3, M= Fe, Cr
[HgI3]
-
120o
[Cu(CN)2]
- Cu
CN
C
N
Cu
CN
C
N
Cu
CN
C
N
Cu
CN
C
N
n
Número de coordenação 4
Geometria tetraédrica
Geometria quadrado planar
Este tipo de coordenação é encontrada em um grande número de
compostos e podem apresentar geometria tetraédrica ou quadrática.
Os complexos com geometria tetraédrica ocorrem com metais que não
possuam configuração d8 (ou s1d7). Os complexos quadráticos são
característicos dos metais de transição com configuração d8.
109o
[PtCl4]
2-
[AuBr4]
-
[Co(CN)4]
2-
90o
[CoCl4]
2-
[MnO4]
-
[NiCl4]
2-
TiCl4
[CuCl4]
2-
[Zn(NH3)4]
2+
� átomo central for pequeno e os
ligantes forem grandes (tais como Cl-,
Br- e I-) ou oxoânions.
Cisplatina [PtCl2(NH3)2]
Pt(II) quadrado planar
Número de coordenação 4
cis-isômero
primeiro de uma série de compostos de 
coordenação de platina usados como drogas anti-
câncer : (Platinol-AQ)
� tratamento de câncer por quimioterapia: são utilizados complexos 
cis de Pt por conseguirem se ligar ao DNA e ter efeito terapêutico.
Número de coordenação 5
� A geometria de complexos penta-coordenados se situa entre bipirâmide
trigonal e pirâmide quadrada.
Pirâmide quadrada
90o
Bipirâmide trigonal
120o
90o
axial
equatorial
� A conversão entre isômeros com conformação de bipirâmide trigonal faz
com que um par de ligantes em posição equatorial passe a ocupar posições
axiais e vice-versa: Pseudorrotação de Berry
� A diferença de energia entre as duas formas (bipirâmide trigonal e pirâmide
quadrada) é tão pequena, que o [Ni(CN)5]
3- existe com as duas simetrias no
mesmo cristal.
� É comum a existência de formas intermediárias.
Número de coordenação 5
Número de coordenação 6
Geometria octaédrica
Geometrica trigonal prismática
Sc(OH2)6]
3+
[Cr(NH3)6]
3+ 
são numerosos entre os complexos. Sua geometria é octaédrica, mas
algumas vezes apresenta-se distorcida. É o arranjo mais comum para
metais com configuração d0-d9. Ex.: [Cr(NH3)6]+3 (d3); Mo(CO)6 (d6);
[Fe(CN)6]-3 (d5)
dometais
WMe6
[Cr(NH3)6]
[Mo(CO)6] 
[Fe(CN)6]
4-
Número de coordenação 6
Exemplos de Complexos de metais de transição
Rubi; Corundum
Al2O3 com impurezas de Cr
3+
Safira; Corundum
Al2O3 com impurezas de
Fe2+ e Ti4+
Esmeralda; Beryl
AlSiO3 contendo Be com impurezas de Cr
3+
Centro metálico octaédrico 
Número de coordenação 6
Hemoglobina
O2
N
N
N
N
OH2C
Fe
N R
Carrega o oxigênio no sangue
Complexo de metal de transição Fe-Profirina
Íon Fe(II) coordenação octaédrica
Número de coordenação 6
OH2C N R
OH2C
Número de coordenação 7
Octaédro mono-
encapuzado
[WBr3(CO)4)]
-
(distorcido)
comum em metais d mais pesados com altos nox
Bipirâmidal pentagonal
D5h
[ZrF7]
3-
Prisma trigonal tetragonal/e 
encapuzado
[TaF7]
2-
Número de coordenação 8
antiprisma quadrado Na3[Mo(CN)8]
Dodecaédro 
(nBu4N)3[Mo(CN)8]
Prisma trigonal tri-
encapuzado 
[ReH9]
2-
Número de coordenação 9
São complexos que contém mais de um átomo metálico. Em alguns
casos, os átomos metálicos são unidos através de ligantes em ponte; em
outros, há ligação direta metal-metal; e ainda em outros ocorrem ambos
os tipos de ligação.
O termos “cluster metálico” é reservado aos complexos com ligação
direta metal-metal. Quando nenhuma ligação metal-metal está presente,
os complexos polimetálicos são conhecidos como “complexos gaiola”.
COMPLEXOS POLIMETÁLICOS
Os ligantes polidentados podem produzir um “quelato” (termo grego para garra),
um complexo no qual um ligante forma um anel que inclui o átomo metálico. Um
exemplo é o ligante bidentado etilenodiamino, que forma um anel de cinco
membros quando ambos os átomos de N se prendem ao mesmo átomo
metálico.
COMPLEXOS QUELATOS E COM LIGANTES EM PONTE
Efeito quelato: complexos com ligantes quelantes possuem maiores
constantes de estabilidade que seus análogos que não contenham este tipo
de ligante. O principal fator responsável pelo aumento na estabilidade é a
entropia do sistema.
A hemoglobina, responsável pelo transporte de oxigênio no sangue, é também
uma espécie que contém anéis quelatos, em que o ligante polidentado é um
derivado da molécula da porfirina.
O grau de tensão de um ligante quelante frequentemente é expresso em termos
do “ângulo de mordida”, o ângulo L-M-L no anel quelato.
Os ligantes quelantes são usados como sequestradores de íons metálicos na
indústria têxtil e de alimentos e também no tratamento de envenenamentos por
metais pesados. Ex.: EDTA
Ligantes em ponte: faz a conexão entre dois átomos metálicos. Em
geral, são ligantes monodentados que possuem esta função como os
cloretos e hidretos.
Au
ClCl
Cl
Cl
ClCl
Au
Ligantes ambidentados: são ligantes com átomos doadores
diferentes. Por exemplo, o íon tiocianato NCS- pode se ligar a um
átomo metálico pelo N, para dar complexos isotiocianatos, ou pelo S,
para dar complexos tiocianatos.
Praticando um pouco 
Representação e nomenclatura
� Composto de coordenação apresenta, normalmente um metal de
transição ao qual se coordenam ligantes, que podem ser iguais ou
diferentes.
Nomenclatura segundo norma da IUPAC
Complexo pode ser uma espécie neutra ou um íon (cátion ou ânion).
[Co(NH[Co(NH33))66]Cl]Cl33
� Fórmula química do complexo colocada entre colchetes
� Dentro dos colchetes escreve-se o símbolo do metal (átomo central)
e depois os seus ligantes na seguinte ordem:
1º. ligantes negativos (aniônicos)
2º. ligantes neutros (moléculas)
[CoCl2(NH3)4]
+: ligante cloreto (negativo) foi escrito antes do ligante
Representação e nomenclatura
Ligantes positivos (catiônicos) são muito raros, mas, caso exista, deverá
ser escrito por último, após os demais ligantes.
amônia (neutro).
Nomenclatura
Ligantes Neutros
� Quando espéciesquímicas se encontram como ligantes de compostos de
coordenação, estes ligantes geralmente recebem nomes especiais.
Espécie Nome da espécie Nome do ligante
H2O água aqua
NH3 amônio amin ou aminoNH3 amônio amin ou amino
CO monóxido de carbono carbonil
NO monóxido de nitrogênio nitrosil
O2 oxigênio dioxigênio
N2 nitrogênio dinitrogênio
H2 hidrogênio hidro
Ligantes Aniônicos 
� Quando estes íons funcionam como ligantes, a terminação "ETO" é
substituída por "O"
Nomenclatura
Espécie Nome da espécie Nome do ligante 
F- fluoreto fluoro
Cl- cloreto cloro
Br- brometo bromo
I- iodeto iodo
CN- cianeto ciano
Outros ligantes aniônicos 
Nomenclatura
Espécie
Nome da espécie Nome do ligante 
H- hidreto hidrido
OH- hidróxido hidroxo
O2
- óxido oxo2 oxo
O2
2- peróxido peroxo
NH2
- amideto amido
N3- nitreto nitreto
N3
- azido azido
NH2- imido imido
Oxiânions
Nomenclatura
Espécie Nome da espécie Nome do ligante 
SO4
- sulfato sulfato
CH3COO
- acetato acetato
CH3COCHCOCH3
- acetilacetonato acetilacetonato
C2O4
2- oxalato oxalato ou oxalo
Ligantes Ambidentados 
� Estes íons são assim chamados porque podem se ligar ao metal de duas
maneiras, através de átomos diferentes.
Nomenclatura
Espécie Nome da espécie Ligante Nome do ligante 
SCN- tiocianato - SCN- tiocianatoSCN- tiocianato - SCN- tiocianato
SCN- tiocianato - NCS- isotiocianato
NO2
- nitrito - ONO- nitrito
NO2
- nitrito - NO2
- nitro
Outros ligantes
Ligantes catiônicos
Espécie Nome da espécie Nome do ligante 
NH4
+ amônio amônio
H3NNH2
+ hidrazínio hidrazínio
Outros ligantes
Espécie Nome da espécie Nome do ligante 
P(C6H5)3 trifenilfosfina trifenilfosfina (PPh3)*
NH2CH2CH2NH2 etilenodiamina etilenodiamina (en)
C5H5N piridina piridina (Py)
Nomenclatura de complexos catiônicos e neutros
� inicia-se pelo contra íon (espécie representada fora dos colchetes), se
houver.
� depois se escreve os nomes dos ligantes, em ordem alfabética: o nome
deve ser inteiro, sem separação por espaços ou hífens.
� quando existirem vários ligantes iguais, usa-se o prefixo di, tri, tetra, penta,
� por último coloca-se o nome do metal (átomo central), seguido pelo seu
estado de oxidação, em algarismos romanos e entre parênteses.
hexa etc.
� em complexos catiônicos, é freqüente o uso da palavra ÍON no começo do
nome. Exemplo: íon tetraminodiclorocobalto(III), porém pode ser omitido.
� Para determinar o número de oxidação do metal basta somar as cargas
internas (ligantes dentro dos colchetes), considerando que os ligantes
neutros (moléculas), têm nº de oxidação = zero.
[CoCl2(NH3)4]
+ = tetramindiclorocobalto(III)
Nox do cobalto: Co + 2 Cl- + 4 NH3 = +1; Co -2 + 0 = +1; Co = +3
Nomenclatura de complexos catiônicos e neutros
[Co(NO2)(NH3)5](NO3)2 = nitrato de pentaminnitrocobalto(III)
Nox do cobalto: Co + NO2
- + 5 NH3 = +2; Co -1 + 0 = +2; Co = +3
[Ni(CO)4] = tetracarbonilníquel(0)
Nox do níquel: Ni + 4 CO = 0; Ni + 0 = 0; Ni = 0
Nomenclatura de complexos aniônicos
� A nomenclatura dos complexos aniônicos é feita da mesma forma, sendo
o metal acrescido da terminação "ATO".
[Ni(CN)4]
2- = tetracianoniquelato(II)
Nox do níquel: Ni + 4 CN- = - 2; Ni - 4 = - 2; Ni = +2
[Fe(CN)6]
3- = hexacianoferrato(III)[Fe(CN)6]
3- = hexacianoferrato(III)
Nox do ferro: Fe + 6 CN- = - 3; Fe - 6 = - 3; Fe = +3
Complexo neutro:
[Pt(Py)4][PtCl4] = tetracloroplatinato(II) de tetrapiridinoplatina(II)
Nox da platina: 2 Pt + 4 Py + 4 Cl- = 0 2 Pt + 0 - 4 = 0 Pt = +2
Metal �ome do metal no complexo aniónico
Alumínio Aluminato
Cobalto Cobaltato
Cobre Cuprato
Crómio Cromato
Chumbo Plumbato
Estanho Estanato
Ferro FerratoFerro Ferrato
Manganês Manganato
Molibdénio Molibdato
Níquel Niquelato
Ouro Aurato
Prata Argentato
Tungsténio Tungstato
Zinco Zincato
Nomenclatura de complexos com ligantes em ponte
� complexos com ligantes em ponte: normalmente usa-se a letra grega µµµµ
(mi) para indicar um ligante em ponte.
� quando esse ligante (L) está ligado a partes iguais (M - L - M), usa-se
prefixos como bis, tris, tetraquis etc para indicar o número de partes
iguais existentes.
NH2
OH
Co(en)2(en)2Co
(SO4)2
sulfato de µµµµ-amido-µµµµ-hidroxo-bis[etilenodiaminacobalto(III)]
Nox do Co: 2 Co + 2 en + NH2
- + OH- = + 4; 2 Co + 0 -1 -1 =+ 4; Co = +3
Nomenclatura segundo norma da IUPAC
Prefixo (nº de 
ligantes) +
Nome do 
ligante +
Nome do metal (+ 
terminação)
nº de oxidação do 
metal
+
Nomenclatura - Resumo
Ordem no nome: nomeia-se os ligantes em ordem alfabética independentemente
da carga.
Terminação: Para complexos neutros ou catiônicos= nome do metal inalterado.
Para complexos aniônicos = adiciona –se ao nome do metal a terminação ato.
Número de oxidação do metal = é indicado em algarismos romano
da carga.
Ordem na fórmula: metal + ligantes: 1º. aniônico, 2º neutro. Prefixos: bi, tri, tetra,
penta, hexa.
Nomenclatura - Resumo
Nomes usuais
Nome do ligante: alguns recebem nomes especiais: NH = amin; Cl- = cloro; H O =Nome do ligante: alguns recebem nomes especiais: NH3 = amin; Cl
- = cloro; H2O =
aqua; F- = fluoro; CN- = ciano; CO = carbonil; NO = nitrosil.
[Co(en)3]
3+ = tris(etilenodiamina)cobalto(III)
bis, tris, tetrakis, hexakis (para indicar o número de partes iguais existentes no
complexo).
OH
OH
OH
Co(NH3)3(NH3)3Co
3+
µµµµ-trihidroxo-bis[triaminocobalto(III)]
Nomenclatura - Exemplos
Nox do Co: 2 Co + 6 NH3 + 3 OH
- = + 3; 2 Co + 0 - 3 =+ 3; Co = + 3
NH2
O
Fe(CN)2(CO)2(NH3)4Co Cl2
cloreto de µµµµ -amido-µµµµ-oxodicarbonildicianoferrato(III)tetraminocobalto(III)
[Cd(SCN)4]
2+ = Tetratiocianatocádmio(II)
[Zn(NCS)4]
2+ = Tetraisotiocianatozinco(II)
[(NH3)5Cr -OH- Cr(NH3)5] Cl5 = Cloreto de µµµµ-hidroxo-bis[pentaminocromo(III)
Nomenclatura - Exemplos
3 5 3 5 5
NH4 [Co(SO3)2(NH3)4] = Tetraaminodissulfitocobaltato(III) de amônio
Cis - [PtCl2(Et3P)2] = Cis-diclorodi(trietilfosfino)platina (II)
[Co(H2O)6]
2+ = hexaaquacobalto(III)
[CoCl4]
2- = tetraclorocobaltato(II)
[Ni(CO)4] = tetracarbonilníquel(0)
[Ag(NH3)2]
+ = diaminprata(I)
[Al(OH) ]- = tetrahidroxialuminato(III)
Nomenclatura - Exemplos
[Al(OH)4]
- = tetrahidroxialuminato(III)
NCS- =isotiocianato e SCN- = tiocianato
[Co(ONO)(NH3)5]
2+ = pentaaminnitritocobalto(III) ONO
-= nitrito
NO2- = nitro