Lista de Exercícios 4

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL - UCS 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, DA NATUREZA E TECNOLOGIA – CENT 
QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL – QUI0341 
PROF. Dr. MATHEUS POLETTO 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 4 – Funções Inorgânicas 
 
NOME:________________________________________________ 
 
OBS: todas as listas de exercícios devem ser entregues até o dia 13/05/15. 
 
1) Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: 
a) H2S, H2SO4, H3PO4. 
b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. 
c) H2S, H2SO4, H2CO3. 
d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. 
e) H2SO4, H2SO3, HNO3. 
 
2) Determinados tipos de fermentos químicos, quando umedecidos, liberam gás 
carbônico pela reação: 
2 NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 → Na2HPO4 + CaHPO4 + 2 CO2 + 2 H2O 
Os componentes desses fermentos são classificados como: 
a) sais ácidos. 
b) sais básicos. 
c) oxiácidos. 
d) hidrácidos. 
e) bases inorgânicas. 
 
3) Observe as reações químicas: 
I. MgO + H2O → Mg(OH)2. II. CO2 + H2O → H2CO3. 
III. K2O + 2 HCl → 2 KCl + H2O. IV. SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O 
Assinale a alternativa incorreta: 
a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos. 
b) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos 
mais eletronegativos. 
c) As reações I e III envolvem óxidos básicos. 
d) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio. 
e) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio. 
 
4) (Mackenzie-SP) O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por 
átomos de três elementos químicos diferentes é: 
a) H2S 
b) H4P2O7 
c) HCN 
d) H2SO3 
e) HNO3 
 
 
 
 
 
5) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que 
o grau de ionização é 0,9? 
a) 500. 
b) 450. 
c) 360. 
d) 50. 
e) 350. 
 
6) (UEL-PR) Completa-se corretamente o seguinte texto: 
“Pode-se definir ácidos e bases como substâncias que, ao se dissolverem em água, 
fornecem, respectivamente, cátions (I) e ânions (II)”, substituindo-se, respectivamente I 
e II por: 
a) H3O
+
 e O
2-
 
b) H3O
+
 e OH
- 
 
c) H3O
+
 e O2
1-
 
d) H3
1+
 e OH
-
 
e) H3
1+
 e O
2 
 
 
7) (UMC-SP) A equação que representa corretamente a dissociação iônica de uma 
substância de fórmula M(OH)x é: 
a) M(OH)x → M1+ + x OH1- 
b) M(OH)x → x M1+ + x OH1- 
c) M(OH)x → Mx+ + x OH1- 
d) M(OH)x → Mx+ + x OHX
1- 
 
8) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são praticamente insolúveis em água: 
I) KOH; II) Mg(OH)2 ; III) NaOH; IV) Al(OH)3; V) Fe(OH)2; VI) LiOH 
a) V e VI. 
b) IV e V. 
c) II, III, IV. 
d) II, IV, V. 
e) I, III, VI. 
 
9) (UFBA-BA) 
I. Conservante de carnes, pescados e peles. 
II. Na forma sólida é conhecido como gelo-seco e é considerado o principal responsável 
pelo efeito estufa. 
III. Antiácido estomacal. 
Associados corretamente com I, II e III estão, respectivamente, os compostos: 
a) HCl, CO e NaO 
b) NaCl, CO2 e Mg(OH)2 
c) Na2CO3, H2CO3 e NaOH 
d) NaCl, CO e NaOH 
e) Na2CO3, CO e Mg(OH)2 
 
10) A concentração de íons hidrônio em uma solução é igual a 1,5 x 10
-5 
mol/L. Calcule 
o pH desta solução. O pH é ácido, básico ou neutro?