relatorio 12

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Óxido-redução
Oxidação de peróxido de hidrogênio a oxigênio e água pelo permanganato que, por sua vez, se reduz a manganês (II).
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
Redução do permanganato
2MnO4- + 16H+ + 10e- → 2 Mn2+ + 8H2O
Oxidação do peróxido de hidrogênio
5H2O2 → 5O2 + 10H+ + 10e-
Os elétrons liberados pelo H2O2 foram aceitos pelo MnO4-.
De um modo geral, cada reação de óxido-redução deve ser encarada como somatório das fases de oxidação e redução. Devemos enfatizar que essas fases individuais não podem subsistir isoladamente; cada fase de oxidação exige uma fase de redução e vice-versa. As fases individuais de redução ou oxidação, que envolvem a liberação ou captura de elétrons, são às vezes denominadas reações de semicélula (ou simplesmente semicélula).
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Permanganatos
Peróxido de hidrogênio: a adição deste reagente a uma solução de permanganato de potássio, acidificada com ácido sulfúrico diluído, resulta na descoloração e na liberação de oxigênio puro, porém úmido:
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
Redução de permanganatos: em soluções ácidas, a redução prossegue até a formação de íons manganês (II) incolores. Os seguintes agentes redutores podem ser usados:
(...)
Iodeto de potássio: na presença de ácido sulfúrico, reduz o permanganato com formação de iodo:
2MnO4- + 10I- + 16H+ → 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O
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Peróxido de hidrogênio
Iodeto de potássio e goma de amido: adicionando iodeto de potássio a goma de amido ao peróxido de hidrogênio, previamente acidulado com ácido sulfúrico diluído, forma-se iodo lentamente e a solução adquire uma intensa cor azul:
H2O2 + 2H+ + I- → I2 + 2H2O�
2MnO4- + 10I- + 16H+ → 5I2 + 2Mn2+ + 8H2O
Iodo (I2) fortemente solúvel em clorofórmio. Fase embaixo de cor rosa (clorofórmio + I2).
2MnO4- + 10I-
Fase embaixo transparente, levemente rósea (clorofórmio + permanganato?).
H2O2 + 2H+ + I- → I2 + 2H2O
Reação lenta. Com clorofórmio, ficou uma mistura com iodo (I2) embaixo, escura. A solução de cima escureceu.
H2O2 + 2H+ + I-
Clorofórmio embaixo com pouco iodo (levemente rosa). Fase de cima levemente amarelada.
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
Cátions de manganês II incolor. Liberação de oxigênio (borbulhamento).
2MnO4- + 5H2O2
Acho que nada ocorre. O borbulhamento deve ser do peróxido de hidrogênio.
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http://proquimica.iqm.unicamp.br/10_7.jpg
http://pt.wikilingue.com/es/Permanganato
http://www.univ-ab.pt/disciplinas/dcet/qg607/files/redox_table.pdf
http://www.hospvirt.org.br/enfermagem/port/perox.html
A I Vogel – Química analítica qualitativa
P Atkins – Fundamentos de Química?