sintese de oxalato

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Pesou-se uma massa de (1,262(0,001)g de oxalato de hidrogênio dihidratado (H2C2O4.2H20) e (2,337(0,001)g de cloreto de cobalto hexahidratado (CoCl2.6H2O). Mediu-se um volume de 100 mL de água destilada e 1 mL de solução concentrada de hidróxido de amônio. Após adicionar o ácido oxálico em água ocorreu a seguinte reação de dissociação:
H2C2O4.2H2O(s) + 2 H2O(l) => 2 H3O+(aq) + C2O4 2-(aq) + 2 H2O(l)
	Depois, adicionou-se a solução de amônio, ocorrendo uma reação de neutralização do ácido oxálico e o hidróxido de amônio.
	Ao adicionar o cloreto de cobalto hexahidratado na solução em banho de gelo, observou-se um precipitado segundo a seguinte equação:
C2O4 2-(aq) + CoCl2.6H2O(s) => CoC2O4.xH2O(s) + 2 Cl-(aq) + y H2O(l)
	Então se realizou a filtração a frio e à pressão reduzida, separando o oxalato de cobalto (de cor rósea) das outras substâncias.
Preparação da solução de permanganato de potássio:
	Pesou-se uma massa de (0,799(0,001)g de permanganato de potássio (KMnO4) em cristais. Depois se transferiu os cristais para um balão volumétrico de 250 mL e acrescentou-se água destilada e dissolveu-se os cristais até a marca do balão. Obteve-se uma concentração de 0,02 mol/L.
Preparação da solução de ácido sulfúrico:
	Desejava-se preparar 250 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de molaridade 0,5 mol/L a partir de uma solução concentrada do ácido a 96% em massa e molaridade 17,966 mol/L.
	Cálculo do número de mols necessários para a solução:
1 L ( 0,5 mol
0,25 L ( x		x = 0,125 mol
	Cálculo do volume de ácido concentrado necessário para a solução:
1 L ( 17,966 mol
z L ( 0,125 mol	z = 0,00695 L ( 7 mL de ác. concentrado.
	Mediu-se (7,0(0,5)mL do ácido sulfúrico concentrado em proveta e transferiu-se para um balão volumétrico de 250 mL, completando o volume com água destilada e agitando-se a nova solução. Assim, obteve-se uma solução de ácido sulfúrico de aproximadamente 0,5 mol/L.