AULA PRÁTICA - QUIMICA INORGÂNICA E ORGÂNICA

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AULA PRÁTICA Química Inorgânica e Orgânica - Teórica e Experimental - 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
Objetivo: 
Analisar e compreender a reação de oxidação que ocorre quando colocamos a 
lã de aço em um recipiente de vidro com a água sanitária. 
 
Materiais aplicados no experimento: 
 
 
Lã de aço, água Sanitária e um recipiente de vidro. 
 
 
Esta segunda foto apresenta o primeiro contato da lã de aço com a água 
sanitária. 
 
Esta terceira foto apresenta a reação da lã de aço após 24 horas imersa na 
água sanitária. 
Observações experimentais: 
Após 15 minutos foi observado o inicio da oxidação em algumas partes da lã de 
aço. 
Depois de uma hora e trinta minutos as partículas de oxidação formadas se 
desprenderam e acabaram no fundo do recipiente. 
Quando completaram vinte e quatro horas do experimento a lã de aço oxidou 
completamente. 
 
Dados para Relatório: 
A lã de aço tem como composição o aço carbono formada principalmente de 
ferro (Fe). 
É um material abrasivo feito através da usinagem de linhas finas de aço 
carbono. É utilizado para limpeza doméstica e também para polimento em 
metais como o alumínio. 
A água sanitária é utilizada para limpeza domestica, É composta pelo 
hipoclorito de sódio e esta é a sua fórmula molecular NaClO. 
 
Resultados e cálculos estequiométricos: 
 
Fe(s) + NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + NaCl(aq) 
2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + 3 NaCl(aq) 
 
Na reação acima o ferro teve uma mudança de nox de zero (Fe) para +3 
(Fe2O3). A mudança de nox do cloro foi de +1(NaClO) para -1(NaCl). 
Na Reação de Oxirredução o agente redutor (NaClO) provoca a redução do 
agente oxidante , perde elétrons e seu NOX aumenta e o agente oxidante (Fe) 
provoca a oxidação do agente redutor, recebe elétrons e seu NOX diminui. 
O produto desta reação é o óxido de ferro (III) (Fe2O3(s) e o cloreto de sódio 
(NaCl(aq) e a olho nu conseguimos observar o óxido de ferro na cor 
avermelhada no fundo o recipiente. 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 2 - 
Objetivo: 
 
Observar e analisar a reação química dada por meio da combinação de duas 
substâncias, o vinagre e o bicarbonato de sódio. 
 
Materiais Utilizados: 
 
 
 
Recipiente, dosador, garrafa pet de 500ml, bicarbonato de sódio, vinagre, bola 
de sopro e a balança. 
 
Recipiente com vinagre. 
 
 
Recipiente com vinagre e bicarbonato. 
 
Experimento final com uma garrafa pet de 500ml, 100ml de vinagre, 5g de 
bicarbonato de sódio e a bola de sopro. 
 
 
Na primeira substância temos o vinagre com a presença de 4% de ácido 
acético (CH3COOH), o qual é o reagente limitante, enquanto a segunda o 
bicarbonato de sódio, que apresenta a formula química NaHCO3. 
 
O ácido acético é o principal componente do vinagre, apresentando o sabor 
azedo. Por isso o seu nome: do latim acetum, que significa vinagre. É um 
líquido incolor, em temperatura ambiente, com cheiro intenso. 
 
Vinagre: 
Densidade do ácido acético: 1010g/L 
Ácido acético: CH3COOH 
Massa ácido acético: H4 C2 O2 = 1*4 + 12*2 + 16*2 = 60 g/mol 
Agora podemos aplicar na fórmula para obter a quantidade de mols de ácido 
acético a 4% nos 100 ml de vinagre. 
Fómula: 
m = n1 
 M1.V 
n1= 0,00404 g (quantidade de ácido acético) 
M1 = 60 g/mol 
V = 0,1 L 
m = 0,00404 = 0,6733 mol/L 
 60.0,1 
 
Bicarbonato de sódio: 
 
O bicarbonato de sódio é um sal e ajuda na redução de alcalinidade e acidez e 
tem inúmeras utilidades principalmente na limpeza doméstica. 
 
Pureza bicarbonato 99,7% 
Bicarbonato NaHCO3 
5g*99,7% = 4,985g 
Na H C O3 = 23*1 + 1*1 + 1*12 + 16*3 = 84 g/mol 
Com a massa de bicarbonato de sódio agora podemos calcular o número de 
mols em 4,985g. 
 
 4,985g = 0,059mol 
 84g/mol 
 
Cálculos Estequiométricos: 
 
CH3COO2 - Ácido acético. 
NaHCO3 - Bicarbonato de sódio. 
CH3COONa - Acetato de sódio. 
H2CO3 - Ácido carbônico. 
CO2 – Dióxido de carbono. 
H2O – Água. 
 
CH3COO2 + NaHCO3 -> CH3COONa + H2CO3 
H2CO3 -> CO2 + H2O 
 
 
A mistura do vinagre e o bicarbonato de sódio leva a uma reação formando o 
ácido carbônico e acetato de sódio. O ácido carbônico se decompõe formando 
o gás dióxido de carbono e água, conforme observado na experiência. Por 
conta dessa reação a bola de sopro inflou. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE 
 
Objetivo. Combinar / misturas reagentes e observar suas reações. 
Materiais necessários: 
 
 
 
Repolho roxo, Água, 11 Copos transparentes de vidro, Limão, Vinagre, 
Bicarbonato de sódio, Sabão em pó, Água sanitária, Detergente, Açúcar; Leite. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Início da mistura dos compostos. 
 
 
Todos os elementos prontos para as adições / misturas 
 
 
Amostras 1, 10 e 11 sem a adição de substâncias 
 
Água Sanitária, pH 13, Básico 
 
 
 
 
 
Sabão em Pó, pH 8, Básico 
 
Bicarbonato de sódio, pH 8, Básico 
 
 
 
 
 
Açúcar, pH 7, Neutro 
 
Leite, pH 7, Neutro 
 
 
 
 
 
Detergente, pH 7, Neutr 
 
Vinagre, pH 3, Ácido 
 
 
 
 
Limão, pH 2, Ácido 
Conseguimos observar que o extrato do repolho serviu como indicador de pH, 
onde obtivemos colorações em tons de vermelho para substâncias ácidas, roxo 
para substâncias neutras, tons de azul para as substâncias básicas e a água 
sanitária apresentou a cor incolor devido seu pH ser extremamente básico.