ESTUDO DIRIGIDO 2 GABARITO

Prévia do material em texto

FACULDADE RATIO 
QUÍMICA APLICADA A OPTOMETRIA 
Profa. Dra. Nila 
 
ESTUDO DIRIGIDO Nº 02 
 
Ligações Químicas e Funções Inorgânicas 
 
 
1. Se um átomo tem a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p3, quantos elétrons ele deve 
ganhar para atingir um octeto? 
 
A configuração eletrônica 1s
2
2s
2
2p
3
 é encontrada no átomo do elemento nitrogênio. 
Para completar o octeto na camada L (nível 2), são necessários três elétrons. 
 
2. Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de 
um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). 
 
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. 
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 
 
3. Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo. 
 
1 - HBr 
2 - BaO 
3 - CaCl2 
4 - SiO2 
5 - B2O3 
 
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica? 
a) Apenas 1 e 2. 
b) Apenas 1 e 3. 
c) Apenas 2 e 3. 
d) Apenas 2, 4 e 5. 
e) Apenas 3, 4 e 5. 
 
4. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: 
a) receber dois elétrons. 
b) receber dois prótons. 
c) perder dois elétrons. 
d) perder dois prótons. 
e) perder um próton. 
 
5. O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de ... 
Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9). 
 
 
a) HF. 
b) N2. 
c) O2. 
d) F2. 
e) H2. 
 
6. A água, o sal de cozinha e o butano (principal componente do gás de cozinha) são 
substâncias químicas que utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. Esses 
compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações do tipo: 
 
a) iônicas, iônicas e covalentes. 
b) covalentes, covalentes e iônicas. 
c) covalentes, covalentes e covalentes. 
d) iônicas, iônicas e iônicas. 
e) covalentes, iônicas e covalentes. 
 
7. Das seguintes fórmulas, qual representa uma substância cujas moléculas se 
associam por pontes de hidrogênio? 
 
 a) CH4. 
 b) HF. 
 c) SiH4. 
 d) BH3. 
 e) H2. 
 
8. As substâncias (N2), etano (C2H6), água (H2O) e cloreto de lítio (LiCl) apresentam 
seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: 
(Dados: N:Z=7; C:Z=6; H:Z=1; O:Z=16; Li:Z=3; Cl:Z=17) 
 
a) covalentes, covalentes, covalentes, metálicos. 
b) covalentes, covalentes, iônicos, covalentes. 
c) metálicos, covalentes, iônicos, covalentes. 
d) covalentes, iônicos, covalentes, metálicos. 
e) covalentes, covalentes, covalentes, iônicos. 
 
9. Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e 
algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, 
por exemplo, o HCO é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. 
De acordo com Bronsted, pode-se afirmar: 
 
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. 
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. 
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. 
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado 
 
10. Um próton pode ser representado por: 
a) HO. 
b) H
-
. 
c) e
+
. 
d) e
-
. 
e) H
+. 
 
11. Encontre o valor de pH e da [H+] de acordo com os dados abaixo: 
 
a) Solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). 
pH=13,9 
b) Solução de concentração hidrogeniônica [H+] é de 10-8 
pH=8 
c) cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L 
pH=2 
d) concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH? 
pOH =3 
e) Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu 
pOH. 
pOH = 12,6 
 
12. Segundo Brönsted-Lowry, um ácido é uma base conjugada, diferem entre si por: 
 
a) um próton. 
b) uma hidroxila. 
c) um hidroxônio. 
d) um par de elétrons. 
e) uma ligação covalente. 
 
13. Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 
se dissolvem em água. 
 
HCl + H2O ↔ H3O
+
 + Cl
-
 
NH3 + H2O ↔ NH4
+ 
 + OH
-
 
 
Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma 
das reações: 
 
a) HCl/NH3 e H3O
+
/OH
- 
b) H2O/NH3 e NH4
+
/OH
-
 
c) HCl/H2O e H3O
+
/Cl
-
 
d) NH3/OH
-
 e NH4
+
/H2O 
e) HCl/Cl
-
 e H2O/OH
- 
 
14. Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comporta-
se como um ácido de Bronsted-Lowry. 
 
 I) HNO3 + H2O → H3O 
+
 + NO2 
–
 
 II) H
−
 + H2O → OH
−
 + H2 
 III) NH2 
−
 + H2O → NH3 + OH
− 
 
IV) CO3
2−
 + H3O 
+
 → HCO3 
−
 + H2O 
 
a) I e II 
b) II e III 
c) III e IV 
d) II e IV 
e) I e III 
 
 
15. Um xampu tem pH = 8. Podemos, então, concluir que o xampu é: 
 
a) básico e possui [H
+
] = 1,0 x 10
– 8
 mol/L. 
b) básico e possui [H
+
] = 1,0 x 10
– 6
 mol/L. 
c) ácido e possui [OH
–
 ] = 1,0 x 10
– 8
 mol/L. 
d) ácido e possui [OH
–
 ] = 1,0 x 10
– 6
 mol/L. 
e) neutro e possui [H
+
] = 1,0 x 10
– 7
 mol/L. 
 
16. Assinale a alternativa que só apresenta sais: 
 
a) NaOH, Ca3(PO)2, NaCl 
b) NaCl, CaSO4, FePO4 
c) HCl, H2O, Ca3(PO)2 
d) NaOH, HCl, H2O2 
e) HCl, CaSO4, FePO4. 
 
17. Dado o conjunto de substâncias inorgânicas abaixo, pede-se classificá-las, 
conforme sua função química, na ordem indicada: 
 
NaCl, H2CO3, Fe2O3, NaOH, CaH2 
 
a) sal, ácido, óxido, base, hidreto; 
b) sal, hidreto, óxido, base, ácido; 
c) sal, base, ácido, óxido, hidreto; 
d) sal, base, óxido, hidreto, ácido 
 
18. Óxidos iônicos são aqueles formados por metais, veja a seguir uma lista desses 
compostos. Relacione os óxidos a suas respectivas fórmulas: 
 
(1) Óxido de lítio (5 ) K2O 
(2) Óxido de sódio (4 ) CaO 
(3) Óxido de prata (1 ) Li2O 
(4) Óxido de cálcio (3 ) AgO 
(5) Óxido de potássio (6 ) Al2O3 
(6) Óxido de alumínio (2 ) Na2O