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Complexação, eletroquímica, potenciometria,volumetria - Tentativa 1 
1-) A constante de formação para o complexo FeY- é 1,3x1025. Calcule a 
concentração de Fe3+ livre em uma solução 0,10 mol/L de FeY- em pH = 4. 
(Escreva apenas a resposta numérica, sem unidade, seguindo o fomato X,YE-Z 
com apenas uma casa decimal. Resposta em mol/L). 
Resposta: 
 
2-) Qual volume de uma solução de 0,150 mol/L de MnO4- é necessário para 
reagir completamente com 17,50 mL de solução de Sn2+ 0,200 mol/L, se o 
produtos da reação forem MnO2(s) e Sn4+? 
Escolher uma resposta. 
 
a. 23,3 mL 
 
 
b. 15,6 mL 
 
 
c. 35,0 mL 
 
 
d. 11,7 mL 
 
 
3-) Com o passar do tempo, o potencial da célula E.C.S. ||Ag+ (1 mol/L) | Ag(s) 
diminui como também a concentração de Ag+. Qual das afirmações a seguir é 
verdadeira? 
Escolher uma resposta. 
 
a. A concentração de Cl¯ no ECS permanecerá 
constante 
 
 
b. A concentração de Cl¯ no ECS aumetará 
 
 
c. A concentração de Cl¯ no ECS diminuirá 
 
 
4-) Com quais espécies abaixo H2O2 atua como redutor? 
Escolher uma resposta. 
 
a. Permanganato; Brometo; Dicromato 
 
 
b. Permanganato; Iodeto; 
 
 
c. Permanganato; Dicromato; Perclorato 
 
 
d. Permanganato; Sulfito; Perclorato 
 
 
e. Permanganato; Cloreto; Cr(III) 
 
 
5-) A titulação de 50,00 mL de Na2C2O4 0,05251 mol/L exigiu 36,75 mL de 
KMnO4. Calcular a concentração molar de KMnO4. 
 
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste 
caso, mol/L. Considere as regras dos algarismos significativos. Resposta com 
notação científica, siga o modelo; x,yzE-w) 
Resposta: 
 
6-) [Cu(NH3)4]2+ é mais estável do que [Cu(H2O)]2+. Qual a consequência desse 
fato? 
Escolher uma resposta. 
 
a. O complexo com amônia é um ácido mais forte do que 
o aquo complexo 
 
 
b. O complexo com amônia possui uma constante de 
formação menor do que a do aquo complexo 
 
 
c. O complexo com amônia possui uma constante de 
dissociação menor do que a do aquo complexo 
 
 
d. Etilenodiamina deslocaria a água mais rapidamente do 
que deslocaria amônia 
 
 
7-) Um composto de coordenação formado com um ligante bidentado forma um 
complexo mais estável do que o mesmo metal coordenado por dois ligantes 
monodentados. 
Resposta: 
Verdadeiro Falso 
8-) Qual o potencial da célula para a titulação redox quando 5,00 mL de 0,200 
mol/L de Ce4+ foi adicionado a 20,0 mL de 0,100 mol/L de Sn2+ como titulado? 
Considere ENH como referência. 
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste 
caso, V. Considere as regras dos algarismos significativos) 
Resposta: 
 
9-) Qual o potencial da célula para a titulação redox quando 25,00 mL de 0,200 
mol/L de Ce4+ foi adicionado a 20,0 mL de 0,100 mol/L de Sn2+ como titulado? 
Considere ENH como referência. 
 
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste 
caso, V. Considere as regras dos algarismos significativos) 
Resposta: 
 
10-) 25,0 mL de uma amostra contendo Fe3+ foi tratada com 10,0 mL de EDTA 
0,0367 mol/L, complexando todo o Fe3+ e permanecendo EDTA em excesso na 
solução. Esse excesso foi então titulado exigingo 2,37 mL de Mg2+ 0,0461 mo/L. 
Qual a concentração de Fe3+ na solução original? 
Escolher uma resposta. 
 
a. 0,103 mol/L 
 
 
b. 1,03 mmol/L 
 
 
c. 0,0103 mmol/L 
 
 
d. 0,103 mmol/L 
 
 
e. 0,0103 mol/L 
 
 
11-) Determine a solubilidade do Zn(OH)2 em uma solução de [NaOH] = 0,250 
mol/L. Kps Zn(OH)2 = 1,2x10-17 e Kf Zn(OH)42- = 4,6x1017. 
Escolher uma resposta. 
 
a. 0,68 mol/L 
 
 
b. 0,068 mmol/L 
 
 
c. 6,8 mol/L 
 
 
d. 0,068 mol/L 
 
 
e. 0,68 mmol/L 
 
 
12-) A junção 0,10 mol/L-3,5 mol/L KCl produz um potencial de junção líquida de 
+3,1 mV a 25 ºC porque: 
Escolher uma resposta. 
 
a. a concentração de KCl é maior que a de HCl 
 
 
b. a mobilidade do próton é muito menor que a 
mobilidade do íon potássio 
 
 
c. a mobilidade do próton é muito maior que a 
mobilidade do íon potássio 
 
 
13-) Qual o potencial da célula para a titulação redox quando 20,00 mL de 0,200 
mol/L de Ce4+ foi adicionado a 20,0 mL de 0,100 mol/L de Sn2+ como titulado? 
Considere ENH como referência. 
 
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste 
caso, V. Considere as regras dos algarismos significativos) 
Resposta: 
 
14-)Determine a constante de formação condicional para o complexo Mg(Y)2- em 
pH = 9,0. (Escreva a resposta seguindo o modelo X,YEZ com duas casas 
decimais separadas por vírgula). 
Resposta: 
 
15-) Qual dessas afirmações abaixo está correta? 
Escolher uma resposta. 
 
a. O ENH é um eletrodo íon-seletivo, Pt pode ser 
utilizado como eletrodo indicador metálico e a 
concentração de sódio pode ser determinada com 
eletrodo de referência 
 
 
b. O ENH é um eletrodo de referência, Pt pode ser 
utilizado como eletrodo indicador metálico e a 
concentração de sódio pode ser determinada com 
eletrodo íon-seletivo 
 
 
c. O ENH é um eletrodo indicador, Pt pode ser 
utilizado como eletrodo de referência metálico e a 
concentração de sódio não pode ser determinada 
com eletrodo íon-seletivo 
 
 
16-) Utilizando a célula abaixo e supondo que 100,0 mL de Fe2+ 0,050 mol/L foi 
titulado com solução de Ce4+ 0,100 mol/L. Calcule o potencial da célula para os 
seguintes valores de titulante: 36,0; 50,0; e 63,0 mL. (Não se esqueça de 
considerar o E para ECS como eletrodo de referência). 
Escolher uma resposta. 
 
a. 0,767 V; 1,23 V; 1,70 V 
 
 
b. 0,550 V; 0,99 V; 1,424 V 
 
 
c. 0,308 V; 0,748 V; 1,182 V 
 
 
d. 0,792 V; 1,232 V; 1,666 V 
 
 
17-) O teor de H2S de uma solução foi determinado pela lenta adição de 25,00 
mL de uma solução de H2S a 25,00 mL de uma solução padrão acidificada de 
I3- 0,01044 mol/L para precipitar enxofre elementar. (Se a solução de H2S é > 
0,01 mol/L, o enxofre precipitado retém alguma solução de I3-, que não é 
subsequentemente titulada). O I3- remanescente foi titulado com 14,44 mL de 
uma solução de Na2S2O3 0,009336 mol/L. Determine a concentração molar da 
solução de H2S. 
Escolher uma resposta. 
 
a. 7,44 mol/L 
 
 
b. 0,000744 mol/L 
 
 
c. 0,0744 mol/L 
 
 
d. 0,744 mol/L 
 
 
e. 0,00744 mol/L 
 
18-) 20,0 mL de CaCl2 0,020 mol/L é titulado com EDTA 0,020 mol/L em meio 
tamponado em pH = 9,0. Determine o valor de pCa2+ no ponto estequiométrico. 
Escolher uma resposta. 
19-) Se o Ecel = 0,222 V versus ECS, qual é o pontecial da mesma célula versus 
eletrodo normal de hidrogênio? 
Resposta: 
 
20-) Se a mistura de 0,0200 mol de CaCl2 e 0,0300 mol de Na2H2Y (Y = EDTA) 
é diluída tendo seu volume completado a 1 l tamponado a pH = 9,4, determine o 
pCa2+. Considere ß4 = 8,22x10-22. 
Resposta: 
 
21-) A titulação de I2 produzido de 0,1045 g de KIO3 padrão primário requereu 
30,72 mL de tiossulfato de sódio. Calcular a concentração de Na2S2O3. 
 
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste 
caso, mol/L. Considere as regras dos algarismos significativos. Resposta com 
notação científica, siga o modelo; x,yzE-w) 
Resposta: 
 
22-) Com quais espécies abaixo H2O2 atua como oxidante? 
Escolher uma resposta. 
 
a. Brometo; Nitrato; Cr(III) 
 
 
b. Nitrito; Nitrato; Dióxido de manganês 
 
 
c. Iodeto; Cromato; Dióxido de manganês 
 
 
d. Sulfito; Cr(III); Mn(II) 
 
 
e. Cloreto; Hipoclorito; Mn(II) 
 
 
23-) Baseado no esquema abaixo para um eletrodo de vidro, correlacione cada 
letra indicada com o referido compartimento. 
 
a. 6,13 
 
 
b. 5,89 
 
 
c. 5,71 
 
 
d. 5,92e. 5,80 
 
 
E 
 
C 
 
D 
 
B 
 
A 
 
 
24-) Uma solução contém Co(III) 0,10 mol/L e [NH3] = 6,0 mol/L. Qual a 
concentração livre do metal em solução? Kf = 4,5x1033. (Unidade da resposta em 
mol/L, seguindo o modelo X,YE-Z) 
Resposta: 
 
25-) A dureza permanente total de água é determinada pela concentração de 
CaCO3 em mg/L, mas que corresponde à presença total de cálcio e magnésio. 
Alíquota de 100 mL da amostra de água foi transferida para erlenmeyer. Após 
tratamento com aquecimento em meio ácido, o meio foi neutralizado e mantido 
em pH 10 com tampão de amônia. Adicionado quantidade suficiente de indicador 
preto de eriocromo T, 25,3 mL de EDTA 0,010 mol/L foram gastos na titulação. 
Outra alíquota de 100 mL da amostra foi tratada da mesma forma, porém 
murexida foi utilizado como indicador. Considerando que nesta condição apenas 
cálcio é determinado, 15,2 mL de EDTA 0,010 mol/L foi gasto na segunda 
titulação. Qual a dureza da água correspondente ao carbonato de magnésio 
(mg/L). )? Dados: Ca = 40,0 g/mol; Mg = 24,3 g/mol; C = 12,0 g/mol. (Responda 
com apenas uma casa decimal, separados por vírgula e sem unidade) 
Resposta: 
 
26-)Qual dessas operações evitam a medida incorreta do pH utilizando um 
eletrodo de vidro? 
Escolher uma resposta. 
 
a. Medida em solução concentrada de ácido 
 
 
b. Medir pH em solução com baixa força iônica 
 
 
c. Medir o pH numa solução alcalina com alta 
concentração de sódio 
 
 
d. Utilizar um eletrodo novo recém tirado da caixa 
 
 
e. Calibração e medida a 50 ºC 
 
 
27-)A fem (força eletromotriz), ou potencial de célula (Ecel), gerada com eletrodo 
de vidro durante medida de pH é governada por: 
Escolher uma resposta. 
 
a. variação de potencial produzida pelo fluxo de 
elétrons no eletrodo de referência 
 
 
b. variação da concentração de cloreto interna entre 
os dois eletrodos de referência 
 
 
c. pelo uso de diferentes soluções tampão durante 
o processo de calibração 
 
 
d. variação de elétrons que reduz os prótons da 
solução externa em gás hidrogênio 
 
 
e. diferença de concentração de prótons da solução 
externa detectada pela membrana de vidro 
 
 
28-) Se o Ecel = 0,023 V versus ECS, qual é o pontecial da mesma célula 
versus Ag|AgCl? 
Resposta: 
 
29-) Calcule o potencial no ponto estequiométrico para a titulação de 100 mL 
de 0,100 mol/L de Fe2+ em 0,500 mol/L H2SO4 com 100 mL de 0,0200 mol/L de 
MnO4-. 
 
(Basta responder o número, sem necessidade de indicação da unidade, neste 
caso, V. Considere as regras dos algarismos significativos) 
Resposta: 
 
30-) Qual o estado de oxidação do enxofre no composto Na2S2O3? 
Escolher uma resposta. 
 
a. +6 
 
 
b. -2 
 
 
c. +2 
 
 
d. +4 
 
 
e. -4 
 
 
31-) 1,998 g de amostra contendo Cl- ClO4- foi dissolvido em água o suficiente 
para preparar 250,0 mL de solução. Uma alíquota de 50,00 mL requereu 13,97 
mL de AgNO3 0,08551 mol/L para titular o Cl-. Uma segunda alíquota de 50,00 
mL foi tratada com V2(SO4)3 para reduzir o ClO4- a Cl-: 
 
ClO4- + 4 V2(SO4)3 + H2O —> Cl- + 12 SO42- + 8 VO2+ + 8 H+ 
 
A titulação da amostra reduzida requereu 40,12 mL da solução de AgNO3. 
Calcular a porcentagem de Cl- e ClO4- na amostra. 
Escolher uma resposta. 
 
a. 55,65% cloreto; 10,6% perclorato 
 
 
b. 10,6% cloreto; 56% perclorato 
 
 
c. 11% cloreto; 55,65% perclorato 
 
 
d. 11% cloreto; 56% perclorato 
 
 
e. 10,6% cloreto; 55,65% perclorato 
 
 
32-) Um composto possui fórmula empírica CoCl3.4NH3. Um mol deste composto 
em solução formou 1 mol de AgCl com a adição de AgNO3 em excesso. Amônia 
não é removida do composto com tratamento por solução de ácido sulfúrico. 
Qual a fórmula correta do composto? Obs.: considere os números inteiros 
indicados nas fórmulas como índices estequiométricos. 
Escolher uma resposta. 
 
33-) Baseando nos potenciais de redução abaixo relacionados, qual a 
afirmação correta pode ser feita? 
E0 Mg2+/Mg = -2,38 V; E0 = Fe2+/Fe = -0,440 V; E0 = Cu2+/Cu = 0,337 V; 
E0 Zn2+/Zn = -0,763 V; E0 = Sn2+/Sn = -0,136 V; E0 Ag+/Ag = 0,800 V 
Escolher uma resposta. 
 
a. Fe(s) reage com Zn(II) 
 
 
b. Mg(s) reage com Zn(II) 
 
 
c. Cu(s) com Sn(II) 
 
 
d. Mg(s) reage com Ag(I) 
 
 
e. Fe(s) reage com íons hidrogênio 
 
 
 
a. [Co(NH3)3Cl3]NH3 
 
 
b. Co(NH3)4Cl3 
 
 
c. [Co(NH3)4Cl]Cl2 
 
 
d. [Co(NH3)4Cl2]Cl 
 
 
e. [Co(NH3)4]Cl3 
 
34-)Kf = 2,0x1013 para [Co(SCN)6]3- e Kf = 4,5x1033 [Co(NH3)6]3+. Calcule o valor 
da constante de equilíbrio para a reação abaixo. (Resposta seguindo o modelo 
X,YE-Z) 
Resposta: 
 
35-)Em meio alcalino, íon cromo (III) é facilmente oxidado a CrO42- (solução 
amarela) tendo H2O2 como agente oxidante. Acidificando-se esta solução, 
Cr2O72- (solução laranja) é formado e este em excesso de H2O2, e na presença 
de éter, promove a formação de CrO5, que pode ser constatado pelo surgimento 
de uma coloração azul na fase orgânica. Considerando a sequência das 
reações e seus respectivos produtos, qual o número de oxidação de cada 
composto de cromo que participa desse experimento. 
Escolher uma resposta. 
 
a. +3, +6, +3, +10 
 
 
b. +3, +6, +6, +10 
 
 
c. +3, +6, +6, +6 
 
 
d. +3, +6, +12, +6 
 
 
36-) Qual indicador é o mais adequado para indicação do ponto final da 
titulação representada pela curva abaixo? 
 
Curva teórica para a titulação de 100,0 mL de solução de Tl+ 0,0100 mol/L com 
solução de IO3- 0,0100 mol/L em HCl 1,00 mol/L. 
Escolher uma resposta. 
 
a. Ferroína 
 
 
b. Fenossafranina 
 
 
c. Tris(5-nitro-1,10-fenantrolina)ferro 
 
 
d. Difenilamina 
 
 
e. 4´-etóxi-2,4-diaminoazobenzeno