Em um laboratório de controle de qualidade de uma indústria de tratamento de efluentes, uma amostra de solução aquosa foi analisada. 0 técnico registrou que a concentração de ions H* na solução é de 1 X 10⁻⁹ mol/L a 25 °C. Com base na situação problema descrita acima, assinale a alternativa correta: A) A solução é neutra, pois qualquer concentração de H+ inferior a 1 X 10⁻⁷ mol/L equivale ao ponto de equilibrio da autodissociação da água. B) A solução é neutra, com pH = 7, pois O expoente 10⁻⁹ deve ser corrigido pela constante de dissociação da água antes do cálculo do pH. C) A solução é básica, com pH = 9, pois a concentração de H+ de 1 X 10⁻⁹ mol/L resulta em pH = -log(10⁻⁹)= 9, superior a 7. D) A solução é ácida, com pH = 9, pois valores de pH superiores a 7 indicam excesso de ions H* em relação à condição neutra. E) A solução é ácida, pois a concentração de H+ é inferior a 1 X 10⁻⁷ mol/L, indicando predominância de ions hidroxila.