OBTENÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS APLICADAS
OBTENÇÃO DO CLORETO DE SÓDIO 
Relatório apresentado como parte das exigências 
da disciplina de química CEA031 pelos discentes:
Alan Bruno da Silva Nunes 
Ana Laura Alves Rocha
Hércules Camilo Piovezana Corcini
Gabriel Barbosa Figueiredo Silva 
Professora: DSc. Karla M. Vieira
Técnico: Reginaldo J. M. Moreira
João Monlevade – MG
12 de Maio 2016
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO ................................................................................................02
OBJETIVOS ....................................................................................................02
METODOLOGIA .............................................................................................03
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ..............................................................03
DADOS COLETADOS ...........................................................................05
EQUAÇÃO DA REAÇÃO E CÁLCULO DO RENDIMENTO ...................05
RESULTADOS E DISCUSSÕES ....................................................................06
PECULIARIDADES DO EXPERIMENTO ..............................................06
CONCLUSÃO .................................................................................................06
Referências 
INTRODUÇÃO
Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Ao longo do tempo houveram inúmeras tentativas de explicar a constituição da matéria e suas transformações, até o ano de 1500 entre árabes e europeus desenvolvia-se a alquimia, movidos pelo intuito de obter o elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. Após, desenvolveu-se a Iatroquímica que tinha como principal nome Paracelso. A Química só obteve caráter científico a partir do século XVIII quando se aliaram teoria e prática. Nesta época surge Lavoisier com a lei da conservação da massa ou lei da natureza.
Antoine Laurent de Lavoisier, químico francês e considerado o pai da Química Moderna inferiu que dentro de um recipiente fechado, a massa total seria invariável mesmo ocorrendo quaisquer transformações.
Vindo a complementar a sua teoria surge Joseph Louis Proust que através de experimentos com substâncias puras concluiu que a composição em massa das substâncias era constante independente do seu processo de obtenção. Resumindo, a soma da massa dos reagentes sempre resultará no mesmo valor da soma da massa dos produtos.
Então com o cálculo estequiométrico é possível calcularmos por meio de regra de três qual será a quantidade de produto de uma reação química sabendo previamente a quantidade dos reagentes envolvidos na reação para que depois possamos realizar os experimentos na pratica e comprovarmos os resultados com o rendimento teórico.
OBJETIVOS
	Obtenção do cloreto de sódio (NaCl) através da reação do hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) com o ácido clorídrico (HCl);
Aprender a realizar cálculos que permitam aferir que o procedimento experimental foi realizado sem erro e sem perda de material e a operar a chapa aquecedora dentro da capela;
	Estudo dos tipos de ligações químicas para a elaboração do relatório;
METODOLOGIA
Na reação química para a obtenção de NaCl (cloreto de sódio) a partir de NaHCO3 (sólido) e HCl (liquido). É preciso que os reagentes estejam solubilizados em água, pois, em contato com a água o HCl se ioniza em H+ e Cl- e o NaHCO3 em Na+ e HCO3-.
O Na possui 1 elétron em sua camada de valência (última camada) e a sua tendência é doar esse elétron a outro elemento, o Cl possui 7 elétrons em sua camada de valência e para ficar estável ele precisa receber 1 elétron que nesse caso virá do Na. Quando o cátion (íon positivo) Na+ se aproxima do ânion (íon negativo) Cl- estes fazem uma ligação iônica entre si, onde o Na doa 1 elétron ao Cl formando o NaCl. Além de produzir esse sal também é produzido H2O (água) e CO2 (dióxido de carbono), pois na solução aquosa existem cátions H+ e ânions HCO3- que produzirão H2O e CO2. 
A reação ocorre tal como ilustra a figura abaixo:
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Para a realização do experimento foram utilizados os seguintes materiais:
Ácido clorídrico (HCl);
Hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3);
Béquer 250ml;
Béquer 10ml;
Vidro de relógio;
Proveta (20ml);
Conta-gotas;
Pisseta de água destilada;
Bagueta (bastão de vidro);
Chapa aquecedora;
Papel absorvente;
Estufa.
Além, na intenção de obtermos resultados quanto mais precisos quanto possível, todos os materiais foram previamente lavados com água e sabão, secados na estufa (exceto os que forem de precisão volumétrica) e enxaguados com água destilada.
Primeiramente, deve-se pesar em balança analítica o béquer de 250ml juntamente ao vidro de relógio, e anotar sua massa;
Utilizar a função “tara” da balança, para que o peso do béquer seja desconsiderado por ela e, então, pesar aproximadamente 1,0000g do Hidrogenocabonato de Sódio (NaHCO3);
Adicionar ao NaHCO3 10 ml de água destilada medidas na proveta e cobrir o béquer com o vidro de relógio. Manter o béquer sempre coberto durante a adição dos reagentes garante maior precisão dos resultados evitando a perda de material;
No béquer de 10ml colocar um pouco de Acído clorídrico e, com o conta-gotas, adicionar gradualmente ao béquer até que pare a efervecência. Lembrando de misturar sempre para maior contato dos reagentes, favorecendo a reação completa;
Com água destilada, lavar as paredes do béquer e o vidro de relógio de forma a garantir que qualquer material formado nestes se deposite no interior do béquer;
Levar o béquer à chapa aquecedora destampado e aguardar até que o sal comece a cristalizar, tampar, então, o béquer e aguardar que a água evapore completamente, restando apenas o sal cristalizado;
Após, levar o béquer à estufa para finalizar o processo de secagem;
Por fim, após aguardar que o recipiente esfrie, deve-se pesá-lo novamente e descobrir o peso do sal formado:
DADOS COLETADOS
Para a elaboração do presente relatório, colemos os seguintes dados, apresentados na tabela abaixo:
	Massa 
Béquer + Vidro de Relógio
	Massa NaHCO3
	Grau de Pureza NaHCO3
(especificado na embalagem)
	Massa
Béquer + Vidro de Relógio + NaCl
	Massa NaCl
	57,3699 g
	1,0004 g
	99,7 – 100,3 %
	58,0492
	0,6793 g
EQUAÇÃO DA REAÇÃO E CÁLCULO DE RENDIMENTO
A equação da reação que ocorre no experimento pode ser escrita como:
Segundo a Tabela Periódica, temos os dados necessários (Massa Atômica dos elementos) para o cálculo do rendimento:
Logo, a massa molar do NaHCO3 é igual a:
E a massa molar do NaCl é igual a:
Temos assim, o resultado teórico do experimento. 
Para saber se o experimento realizado em laboratório foi concluído sem erros é necessário que o valor encontrado experimentalmente represente na faixa de 99,7 a 100,3% do valor encontrado pelo cálculo do rendimento. Caso contrário, isso significaria que houve algum erro experimental, que causou, por exemplo, a perda de material durante o desenvolvimento.
Segue o cálculo:
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Tabela dos resultados a serem discutidos:
	Massa NaCl
Rendimento Real
	Rendimento Teórico
	% rendimento
	0,6793 g
	0,6959 g
	97,6%
PECULIAREDADES DO EXPERIMENTO
Durante a realização de nosso experimento ocorreram alguns fatos aos quais devemos nos atentar para a realização dos cálculos e apreciação dos resultados.
A quantidade de NaHCO3 utilizada foi exatamente igual a 1,0004g;
O béquer, utilizado após sair da estufa com o sal, ficou das 20:40 min do dia 12 de maio até as 13:30 min do dia seguinte;
Além, durante o manuseio dos materiais e equipamentos acreditamos que houve perda do sal (NaCl). O que se imprimi no rendimento real encontrado (valor discrepante do resultado teórico).
CONCLUSÃO
	Obtivemos cloreto de sódio (NaCl) através da reação do hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) como ácido clorídrico (HCl). Isso nos permitiu estudar os tipos de ligações químicas, principalmente a ligação Iônica para a produção do relatório.
A partir da análise dos cálculos realizados, podemos concluir que durante a realização de nosso experimento ocorreram alguns erros de manuseio que causaram a perda de material, pois não foi encontrado um valor para massa do sal que representasse aproveitamento total dos reagentes.
	Contudo, a prática foi engrandecedora e nos propiciou maior contato com diferentes equipamentos do laboratório, como a chapa aquecedora, e substâncias puras como o HCl e o NaHCO3.
	
Referências
BRASIL ESCOLA. 
Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria.htm>
Acesso em: 17/05/2016 às 16:00