relatorio bioquimica solução tampão

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SUMÁRIO
1.INTRODUÇÃO.......................................................................................................................3
2.MATERIAIS E MÉTODOS....................................................................................................6
3.RESULTADO E DISCUSSÃO...............................................................................................7
4.CONCLUSÃO.........................................................................................................................9
5.REFERÊNCIAS......................................................................................................................9
1.INTRODUÇÃO
Solução-tampão é uma mistura homogênea que se forma a partir da junção de duas outras soluções aquosas (misturas homogêneas nas quais o solvente é a água): uma de um ácido (HX) fraco ou base (YOH) fraca e outra de um sal (ZX ou YD).São bases fracas aquelas que não apresentam elementos das famílias IA e IIA, exceto o magnésio (pertencente à família IIA). Já os ácidos fracos são todos aqueles que tem resultado 1 na subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios ou quando não são HCl, HBr, HI ou HF.
Assim, de acordo com o que vimos acima, podemos formar dois tipos diferentes de solução-tampão:
→ Solução-tampão ácida:
Formada por um ácido fraco (HX) e um sal solúvel (ZX). O sal utilizado deve apresentar o mesmo ânion do acido e essa solução sempre apresenta um pH menor que 7, pela presença do ácido.
→ Solução-tampão básica:
Ao contrário da solução ácida, é o tampão formado por soluções com uma base fraca (YOH) e um sal solúvel (YD). Como na solução-tampão ácida, o sal deve ter mesmo ânion que a base utilizada. Como apresenta base, essa solução sempre apresenta um pH maior que 7.
O principal papel de uma solução-tampão é atenuar a variação de valores no pH, os mantendo constantes mesmos com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases.
Característica fundamental de uma solução-tampão
A característica fundamental de uma solução tampão é a sua capacidade tamponante.
Podemos definir capacidade tamponante como a capacidade da solução-tampão de não sofrer mudanças significativas no seu pH ao receber certas quantidades de ácidos ou bases fortes.É importante observar que existe um limite para as quantidades de ácido ou de base adicionadas a uma solução-tampão, pois esta perde sua capacidade tamponante quando os seus componentes são totalmente consumidos.
Efeito da adição de ácido forte a uma solução-tampão
Vamos supor que temos uma solução-tampão formada pelo ácido HX e o sal ZX. Por ser um ácido fraco ele se ioniza pouco, já o sal por ser mais solúvel ele se dissocia muito e liberam muitos íons.
Equação de ionização de um ácido qualquer
Equação de dissociação de um sal qualquer
O equilíbrio é deslocado para a esquerda pois ele se ioniza pouco (formação do ácido), enquanto o equilíbrio da dissociação do sal é deslocado para a direita por ser solúvel (liberação dos íons).
Se adicionarmos um pouco de HCL que é um ácido forte, aumentaremos a quantidade de H+ no tampão, já que esse ácido ioniza-se muito (equilíbrio deslocado para a direita):
Equação de ionização do ácido HCl
O H+ proveniente do ácido forte interage com o X- proveniente do sal, formando outras moléculas de ácido:
Equação de formação do ácido
O pH da solução não sofre alteração porque os H+ que foram adicionados são neutralizados pelos ânions provenientes do sal.
Efeito da adição de uma base a uma solução-tampão
Se adicionarmos NaOH que é uma base forte, temos um aumento da quantidade de OH- na solução-tampão, já que essa base dissocia-se muito (equilíbrio deslocado para a direita):
Equação de dissociação do NaOH
O OH- proveniente da base forte interage com o H+ proveniente do ácido, formando moléculas de água:
Equação de formação da água
O pH da solução não sofre alteração porque as moléculas de água formadas aumentam a ionização do ácido HX, normalizando a quantidade de H+.
Para prepararmos uma solução-tampão, devemos usar a equação de Henderson-Hasselbalch é uma forma rearranjada da expressão da constante de equilíbrio Ka. Além depermitir encontrar a proporção exata dos constituintes para a obtenção do pH desejado, possibilita estimar variações no pH dos tampões, quando se adicionam H+ ou OH–. Também permite o cálculo do pH do tampão, quando a proporção dos componentes é conhecida.
O sangue é um dos sistemas tampões mais importantes, pois ele permite que a manutenção das trocas gasosas e das proteínas. O pH do sangue é de 7,4 e o principal sistema tampão é um equilíbrio entre o ácido carbônico e o íon a ele associado, o bicarbonato. Este sistema evita variações de 0.3 unidades de pH as quais poderiam trazer graves consequências ao ser humano.
E por fim, o objetivo desse experimento é preparar duas soluções tampão (uma ácida e uma básica) e mostrar efeito de resistência de pH, por adição de solução com pH ácido.
2.MATERIAIS E MÉTODOS 
2.1Materias e reagentes 
●Béquer
●Pipeta
●Pêra
●Balão volumétrico
●Proveta
●Conta gotas
●PHmetro
●Água destilada
●Ácido acético (CH3COOH)
●Acetato de sódio (CH3COONa)
●Hidróxido de amônio(NH4Cl)
●Ácido clorídrico (HCl) 
2.2Métodos
Foi feito os cálculos dos volumes dos reagentesnecessários para o preparo das soluções usando a fórmula de Henderson- Hasselbalch.
Foi preparado em um béquer 0,5 ml de ácido acético (CH3COOH) e 4,56 ml de acetato de sódio (CH3COONa) ,todas com concentrações 1,0 mol L-1e preencheu o béquer com água destilada até formar 50 ml de solução. Em seguida, com um pHmetro, mediu-se o pH da solução. Logo após, foi adicionado 2,5 ml de ácido clorídrico com pH= 2 e foi medido o pH final da solução.
Em outro béquer, foi adicionado 5,0 ml de hidróxido de amônio (NH4OH) e 9,1 ml de cloreto de amônio (NH4Cl) , todas com concentrações 1,0 mol L-1e preencheu o béquer com água destilada ate obter 50 ml de solução. Em seguida, com um pHmetro, foi medido o pH da solução. Logo depois, foi adicionado 2,5 ml de ácido clorídricocom pH=2 e mediu-se o pH final da solução.
Colocou-se em outro béquer, 50 ml de água destilada e mediu-se o valor do pH. Logo após, adicionou-se 2,5 ml de ácido clorídrico com pH=2 e mediu-se o pH final .
Foi comparado os valores dos pHs antes e depois do acréscimo do ácido clorídrico.
3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
3.1 Resultados 
Para obtenção dos resultados abaixo foram utilizadas no experimento com 
Solução tampão Ácido/sal: / sal - .
Solução tampão Base/sal: base - / sal - .
Tabela 1 – pH obtido antes da adição de HCL.
	
	Valor de pH esperado 
	Valor de pH real
	Variação 
	Água destilada 
	7,00
	6,50
	0.50
	Solução tampão Ácido/sal
	5,50
	5,50
	0.00
	Solução tampão
 Base /sal
	9,00
	9,21
	0,21
Tabela 1.
Tabela 2- pH obtido após a adição de HCL
	
	Valor do pH após adição de HCL
	Variação do pH 
	Água destilada 
	3,47
	3.03
	Solução tampão Ácido/sal
	5,70
	0.00
	Solução tampão Base /sal
	9,20
	0,01
Tabela 2.
3.2 Discussões 
3.2.1 Discutindo a tabela 1
Água destilada – O pH da água destilada deve ser totalmente neutro por isso seu valor deveria ser teoricamente 7 contudo ao averiguar o valor observou-se uma variação de 0,50 isso se dá devido a algum erro na destilação da água ou até mesmo devido ao tempo de armazenamento, contudo não irá interferir nos resultados finais. 
Solução ácido/Sal - Após feito o cálculo de solução tampão, utilizando a forma de Henderson-Hasselbach obtivemos a concentração necessária de ácido e sal para que fosse possível obter um pH de 5,7. Como resultado após respeitar as concentrações obtidas no cálculo preparamos a solução tampão e seu pH foi de 5,5 tendo uma variação de 0,2 do resultado esperado, contudo, o resultado está dentro da margem de erro, devido à imprecisões na medição dos reagentes, um erro associado ao pHmetro de 0,05, variações na temperatura e forças iônicas atuantes sobrea solução, não causando, assim, nenhum prejuízo ao resultado final do experimento.
Solução base/sal - Seguindo o mesmo parâmetro da solução tampão de Ácido/sal, foi feito o cálculo afim de determinar a concentração necessária de base e sal para que pudéssemos obter um pH de 9,00. Contudo, após preparado a solução tampão base/sal obtivemos como resultado um pH 9,21, tendo uma variação de 0,21, do resultado esperado, contudo, o resultado está dentro da margem de erro, devido às imprecisões na medição dos reagentes, um erro associado ao pHmetro de 0,05, variações na temperatura e forças iônicas atuantes sobre a solução, não causando, assim, nenhum prejuízo ao resultado final.
3.2.2. Discutindo a tabela 2
Água destilada - Após a adição de HCL na água o pH teve uma variância de 3.03 isso se dá porque a água não tem capacidade tamponante, ou seja , não consegue atenuar a variação de pH dentro da solução, sendo o oposto do que ocorre nas demais soluções que tem tal capacidade. 
Solução tampão ácido/sal - Após a adição de HCl na solução, o pH obtido foi de 5,5 não contendo uma variância, isso se dá devido a capacidade tamponante da solução que impede uma variação brusca do pH.
Solução tampão base –sal - Após a adição de HCl na solução, o pH obtido foi de 9,2 tendo uma variância mínima de 0,01, isso se dá devido a capacidade tamponante da solução que impede uma variação brusca do pH.
3.2.3 Comparando a capacidade tamponante entre as soluções.
Se analisarmos a capacidade tamponante das soluções podemos determinar que as soluções tampão Ácido/sal e base/sal tem maior capacidade tamponante devido ao menor valor de variação do pH, já a água destilada que não tem nenhuma capacidade tamponante, sofreu uma variação brusca de pH. 
4.CONCLUSÃO
Foram preparadas soluções tampão e mostrou-se o efeito de resistência à mudança de pH, por adição de solução com ph ácido.
5.REFERÊNCIAS 
DUNCKE,Angela; ARAUJO,João; BERTOLDO, Raquel. “PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES DA SOLUÇÃO TAMPÃO”. Disponível em: 
<http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeot8AE/relatorio-solucao-tampao>. Acesso em 30/06/2017
DIAS, Diogo. “Equilíbrio Químico”. Disponível em:<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solucao-tampao.htm>. Acesso em 30/06/2017
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