Determinação de Mg2+ e Ca2+ respectivamente em leite de magnesia e leite

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Determinação de MG²+ em Leite de Magnésia e de Ca²+ em Leite
 QUI232 - QUIMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL APLICADA À FARMÁCIA
Fabiana Lobo
João Soares – 15.1.2185
Talita Natália do Carmo – 15.1.2153
Universidade Federal de Ouro Preto
1) Introdução:
O leite de magnésia é um laxante suave que atua aumentando a absorção de água para o interior do intestino com consequente aumento da pressão intralumial e da motilidade intestinal. Nessa pratica será usado uma amostra para determinar o teor de hidroxido de magnesio através de uma titulação de retorno, que é um procedimento em que é adicionado um excesso conhecido da solução padrão ao analito e depois é determinado a porção em excesso que não reagiu com uma outra solução padrão, é necessário porque o leite de magnesia é pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Para evitar esse problema, o procedimento adotado é fazer com que a reação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra totalmente através da adição de uma quantidade excessiva da solução de ácido padrão secundário. Em seguida, o excesso de ácido é titulado com uma solução-padrão básica secundária. Além disso será determinado o teor de ca+ em uma amostra de leite de caixinha com o mesmo principio já explicado para o leite de magnesio. 
2) Objetivo
• Fazer a titulação de uma amostra de leite de magnésia e leite para determinar o teor de Mg(OH)2 e Ca+ nas respectivas amostras. 
3) Parte Experimental
3.1) Materiais e reagentes
PADRONIZAÇÃO:
Solução de Ca²+
Pipeta 15,00 ml
Erlenmeyer 250 ml
Água destilada
Solução tampão pH=10
Indicador negro de eriocromo T
Bureta
Solução de EDTA
DETERMINAÇÃO DE MG²+ EM LEITE DE MAGNÉSIA:
Amostra de Leite de Magnésia
Béquer de 100 ml
Ácido Clorídrico 1:1
Balão volumétrico 100,0ml
Água destilada
Pipeta 15,00 ml
Erlenmeyer 250ml
Solução tampão pH=10
Indicador negro de eriocromo T
Bureta
Solução de EDTA
DETERMINAÇÃO DE CA²+ EM LEITE:
Pipeta 10,00 ml
3.2) Procedimento
3.2.1) Padronização:
Transferiu-se três alíquotas de 15,00ml da solução de Ca²+ para erlenmeyers, diluindo e adicionando 5,0 ml de solução tampão pH 10. Adicionou-se o indicador erio T e titulou com EDTA até viragem de vermelho-vinho para azul.
http://www.chm.bris.ac.uk/motm/edta/edtah.htm
3.2.2) Determinação de Mg²+ 
em Leite de Magnésia
Pesou-se 2,0ml de Leite de Magnésia, 
transferiu-se para o béquer e adicionar HCl 1:1 para dissolver. 
Transferir para um balão volumétrico de 100,0 ml, aferindo o volume com água destilada.
Do balão, pipetou-se 3 alíquotas de 15,00ml, transferiu-se para erlenmeyers de 250 ml, adicionou-se 5,0ml do tampão pH=10 e indicador erio T.
Titulou-se com solução padronizada de EDTA.
http://www.abq.org.br
http://www.pucrs.br/quimica/
Padronização de EDTA:
EDTA 
 V1 = 13,9ml 
 V2 = 13,1ml 
 V3 = 12,6ml 
Media= 13,16ml
 
Determinação do teor de Mg(OH)2: 
 EDTA:
V1= 17,00ml
V2= 17,00ml
V3= 18,40ml
Media: 17,7ml
N(Leite de magnésia) = N(EDTA)
C(Leite de magnésia) x V(leite de magnésia) = C(EDTA) x V(EDTA)
C(leite de magnésia) x 15,00ml = 0,0267 mol/L 
C(Leite de magnésia) = 0,0267mol/L 
0,0267 mol/L _________ 1000ml
 X _________ 100ml
 X = 2,67x10^-3 mol em 100ml
1mol Mg2+ _________24,305g
2,67x10^-3 _________ X
 X = 0,065g 
0,065g ______ 1,6716g
 X ______ 100%
 
 X = 3,88% de mg2+
1mol de Mg(OH)2 ______ 58,303g 
 2,67x10^-3 mol ______ X
 X= 0,156g
0,156g _______ 1,6716g 
 X _______ 100%
 X = 9,312% de Mg(OH)2
Determinação de Ca+ em leite:
EDTA:
V1 = 14,1ml
V2 = 13,2ml
V3 = 14,1ml 
Media: 14,10ml 
N(Ca2+) = N(EDTA) 
C(Ca2+) x 10ml = 0,0227mol/L x 14,10ml
 
C(Ca2+) = 0,032 mol/L
 1mol _______ 1,6716g
 0,032mol _______ X
 X = 1,28G em 1L Ca2+ = 1280 mg/L
 
4) Resultados
C(NaOH)= 0,1mol/L
 0,1 mol 1L
 x 15ml
X=1,5x10^-3mol
n=massa/Massa molar
m=1,5x10^-3 x 204,22=0,30g
5) Conclusão
Em relação ao teor de Mg(OH)2 encontrado no leite de magnésia da marca Phllips, pode-se dizer que há uma diferença bem pequena entre aquela porcentagem indicada pelo fabricante na embalagem do produto e a encontrada nesta análise, pois no rótulo do medicamento há a informação deque em 15 ml do leite contém cerca de 1200 mg de hidróxido de magnésio , ou seja, 8%.  A porcentagem encontrada no experimento foi de 9,3%. 
Conclui-se que os resultados previstos na teoria para o teor desejado de Mg(OH)2 são bem próximos daquele encontrado na prática, pois há pouca diferença entre a percentagem teórica e a percentagem real. Então, constata-se a eficácia da análise titulométrica para padronizar soluções, pois é um procedimento de fundamental importância na busca de resultados como o do teor do leite de magnésia aqui constado. 
 
Referências Bibliográficas
Apostila de aulas práticas de Qui232- Prática nº15: Determinação de MG²+ em Leite de Magnésia e de Ca²+ em Leite.
SKOOG, D.A.; WEST, D.M.; HOLLER, F.J.; CROUCH, S.R. – Fundamentos de Química Analítica, Thomson Learning Ltda., 1ª ed. (8ª ed. americana), São Paulo, 2006.
BACAN, N. et al. – Química Analítica Quantitativa Elementar, Ed. Blucher, 3ª ed., S. Paulo, 2004.
https://pt.scribd.com/doc/94423456/Determinacao-do-teor-de-Mg-OH-2-no-leite-de-Magnesia, acesso em 12/03/2017.