Ureia, uma amida especial

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FACULDADE DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DE UNAÍ
ASSOCIAÇÃO DE ENSINO E PESQUISA DE UNAÍ - AEPU
Relatório da aula prática Experimento 1: ureia, uma amida especial 
Disciplina: Química Orgânica
Curso: Agronomia
Turma: 2º período
Alunos: André Duarte
Profa: Elismar Nunes Cnossen
Unaí-MG
2017
Introdução
Parte 1
O Produto final do metabolismo dos compostos nitrogenados é a ureia. Esse composto orgânico é um sólido branco, cristalino, solúvel em água e muito utilizado como adubo, na alimentação do gado e na produção de resinas e medicamentos. Fertilizante de ureia, também conhecido como carbamida, é o mais importante fertilizante de nitrogênio contendo 46% do mesmo. A ureia é uma substância que pertence à função da Química Orgânica conhecida como amida e possui a seguinte fórmula estrutural
 
Objetivos
Estudar algumas reações que ocorrem com a ureia.
Materiais
4 espátulas
Pipetas pasteur
3 béqueres
50g de ureia
10g de hidróxido de sódio (NaOH)
10 ml de ácido muriático
10 ml de água sanitária 
Procedimento Experimental
Colocar uma ponta de espátula (equivalente a uma colher de chá) de ureia em um béquer e acrescentar 10 ml de água sanitária. Misture bem e observe a mistura durante 5 minutos. Anote as observações. Monte a equação da reação e associe com as observações.
Colocar 20 ml de água e 1 espátula de ureia em um béquer, Misture bem e , a seguir, adicionar uma ponta de espátula (equivalente a uma colher de chá) de hidróxido de sódio e observe a mistura durante 5 minutos. Anote as observações. Monte a equação da reação e associe com as observações.
Colocar uma ponta de espátula (equivalente a uma colher de chá) de ureia e 20 ml de água em um béquer. Misture bem e, então, adicionar 20 gotas de ácido muriático. Observe a mistura durante 5 minutos. Anote as observações. Monte a equações da reação e associe com as observações.
Resultados e Discussão
No primeiro procedimento, no instante em que a água sanitária entrou em contato com a ureia houve uma intensa liberação de gases (CO2). Com o decorrer do tempo a ureia (soluto) se dissolveu na água sanitária (solvente), tornando uma mistura homogênea. Houve também uma leve mudança na coloração da mistura, ficando com a aparência turva. A combinação dos reagentes CO (NH2)2 + 7 NaOCL + H2O originará o produto CO2 + NaCL + NCl3 + 6 NaOH. Sendo que, a ureia (CO (NH2)2) combinado com a água sanitária ( 7 NaOCl + H2O) teve a liberação do gás carbônico (CO2), a formação de um sal (NaCL), formação do cloreto de nitrogênio (NCl3) e a formação de uma um hidróxido de sódio (6NaOH).
No segundo experimento ao se adicionar 20ml de água com a ureia teve um resfriamento da mistura, ficou homogênea e não apresentou mudança na coloração. Na segunda mistura, entre a solução obtida na primeira mistura e hidróxido de sódio existiu uma nova mudança de temperatura, deixando a solução quente. O resultado entre a combinação dos reagentes H2O + CO (NH2)2 deu origem ao produto CO(NH2)2 aq ( ureia dissolvida em água), quando esta solução obtida na primeira parte foi misturada 2NaOH, originou-se um novo produto 2NH3 + Na2CO3, deu-se a entender que foi formado amônia (2NH3) e carbonato de cálcio (Na2CO3).
No terceiro experimento, a primeira mistura entre água e ureia, possuiu um resfriamento da solução, ficando com aparência homogênea e a tonalidade inicial da água não foi alterada. Na segunda mistura, entre a solução da primeira mistura e 20 gotas de ácido muriático, foram apresentadas a liberação de pequenas bolhas (gases). O que realmente aconteceu foi que quando os reagentes (H2O + CO (NH2)2 + H2O + 2HCl) entraram em contato originou-se o produto (CO2 + 2 NH4CL), tendo a liberação do gás carbônico e a formação d cloreto de amônio.
Conclusão
 Com bases nos resultados atingidos pelo experimento, pode-se observar que a ureia é de fato é solúvel na em presença de água, ficando com aparência homogênea. Em combinação com certos tipos de substâncias pode haver a liberação de gás carbônico, de cloretos, amônia, amônio e hidróxido. Em presença de água, a ureia apresenta variação de temperatura, ficando com o aspecto gelado, diante das decorrências do experimento. 
Introdução
Parte 2
O amido está presente na maioria dos vegetais, com a função inicial de armazenar energia coletada pela fotossíntese. A principal razão para a conversão fotossintética de açúcar em amido é que esta forma de armazenamento é vantajosa para a planta, pois a molécula de amido é insolúvel em soluções aquosas, à temperatura ambiente e, dessa maneira, não provoca desbalanço osmótico, como o açúcar armazenado em grandes quantidades.
Objetivos
Fazer o teste com iodo com diversos alimentos para identificar ase ele possui ou não amido em sua composição.
Materiais
Tintura de iodo
Tubos de ensaio
Amostra de alimentos: batata, pão, farinha, leite e sal.
Procedimento experimental
Colocar 10 ml de água no tubo de ensaio e coloque em porções pequenas os alimentos e em cada amostra aplicar 4 gotas de tintura de iodo, anotando a coloração que a reação resultou sendo a coloração roxa indicativo de presença de amido. Anote as observações na tabela abaixo.
	Alimento
	Coloração inicial
	Coloração final
	Resultado
	Batata
	Amarelo
	Roxo
	Contem amido
	Pão
	Amarelo
	Roxo
	Contem amido
	Farinha
	Branco
	Roxo
	Contem amido
	Leite
	Branco
	Branco
	Não tem amido
	Sal
	Incolor
	Incolor
	Não tem amido
Resultados e discussão
Ao se adicionar água em um béquer com farinha e leite, ambos os elementos ficaram com a cor branca, a batata e o pão ficaram com tonalidade amarelada e o sal ficou incolor. Mas, quando foi colocado aproximadamente 4 gotas de tintura de iodo na batata, pão e farinha, os três elementos ficaram com a roxa, determinando a presença de amido. 
Já no leite e no sal, ambos firam com a mesma coloração inicial, mesmo com a presença de tintura de iodo, caracterizando que esses elementos não possuem amido. 
Conclusão
De acordo com os testes realizados nesta aula prática, o amido, principal fonte de reserva de energia das células dos vegetais, pode ser facilmente identificado com algumas gotas de iodo, como foi apresentado na batata, pão e farinha. Os amidos presentes no pão provem de sua matéria prima, o trigo, já o amido encontrado na farinha provêm da mandioca, uma raiz rica em amido. 
No sal e no leite, não é possível ser encontrado amido, mesmo em presença do iodo, pois ambos não são derivados de vegetais, no qual se encontra a presença de moléculas de amido.