Reatividade dos metais

Prévia do material em texto

Objetivo
Fazer um estudo sobre a fila de reatividade testando a reatividade dos metais.
Parte experimental
a) Reação dos metais com HCl 10%
1. Em 5 tubos de ensaio, adicionou-se HCl 10% até preencher aproximadamente 1/3 de cada tubo. Em cada um dos 5 tubos de ensaio adicionou-se aparas metálicas de: Magnésio, alumínio, zinco, ferro e cobre. 
Após o passar de alguns minutos, observou-se e anotou-se os resultados das reações.
b) Reações entre metais
1. Colocou-se em um tubo de ensaio solução de sulfato de cobre até 1/3 de sua capacidade, em seguida adicionou-se aparas de zinco.
2. Colocou-se em um tubo de ensaio solução de sulfato de zinco até 1/3 de sua capacidade, em seguida adicionou-se aparas de cobre.
3. Colocou-se em um tubo de ensaio solução de sulfato de cobre até 1/3 de sua capacidade, em seguida adicionou-se aparas de magnésio.
4. Colocou-se em um tubo de ensaio solução de sulfato de magnésio até 1/3 de sua capacidade, em seguida adicionou-se aparas de cobre.
5 e 6. Colocou-se em 3 tubos de ensaio solução de cloreto de sódio até 1/3 de sua capacidade, em cada um dos 3 tubos de ensaio adicionou-se aparas metálicas de: cobre, zinco e alumínio. 
7. Colocou-se em um tubo de ensaio solução de nitrato de prata até 1/3 de sua capacidade, em seguida adicionou-se aparas de magnésio.
8. Colocou-se em um tubo de ensaio solução de nitrato de prata até 1/3 de sua capacidade, em seguida adicionou-se aparas de alumínio.
 
Resultados e Discussões
Reação dos metais com ácido
Tabela 1 – Reação dos metais com ácido
	
HCl
	Mg
	Al
	Zn
	Fe
	Cu
	
	B
	B
	B
	B
	N
B= Borbulhamento de gás; D= Descoloração da solução; N= Não ocorreu reação.
Imagem 1 – Magnésio reagindo com ácido clorídrico
Mg(s) + 2HCl(l) → MgCl2(l) + H2(g) 
O magnésio sólido oxidou, e o hidrogênio reduziu. Formando assim cloreto de magnésio liquido e liberando gás hidrogênio e calor. 
Imagem 2 – Reação do alumínio com ácido clorídrico
2Al(s) + 6HCl(l) → 2AlCl3(l) + 3H2(g)
Nesta reação houve a redução do íon de H+ e a oxidação do alumínio sólido, resultando em cloreto de alumínio e na formação do gás hidrogênio. 
Imagem 3 – Zinco metálico reagindo com ácido clorídrico
Zn(s) + 2HCl(l) → ZnCl2(aq) + H2(g)
Pela fila de reatividade o zinco é mais reativo que o hidrogênio, o que resultou na reação uma formação quase imediata de gás hidrogênio e uma solução esbranquiçada de cloreto de zinco. 
Imagem 4 – Reação do ferro com ácido clorídrico
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2 + H2(g)
O ferro reage lentamente com o ácido clorídrico, de forma que somente depois de certo tempo se possa observar a formação de bolhas de gás hidrogênio.
Cu(s) + HCl(aq) → x não ocorreu reação
Reação entre metais
Tabela 2 – Reação entre os metais
	Metais
	ZnSO4
	CuSO4
	MgSO4
	NaCl
	AgNO3
	Cu
	N
	
	N
	N
	
	Zn
	
	S
	
	N
	
	Mg
	
	S
	
	
	S
	Al
	
	
	
	N
	
S= formação de um sólido; B= borbulhamento de gás; D= descoloração da solução; N= não ocorreu reação.
Imagem 5 – Reação entre zinco e sulfato de cobre
Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)
Nesta reação o zinco reduz o cobre, formando assim um deposito de cobre metálico sobre a apara de zinco. E o zinco oxidado forma o sulfato de zinco, ligando-se ao íon sulfato.
Imagem 6 – Reação do cobre em solução de sulfato de zinco
Cu(s) + ZnSO4(aq) → x não ocorre reação
Não se foi observada nenhuma mudança, pois por ser menos reativo o cobre não desloca o zinco.
Imagem 7 – Magnésio em reação com sulfato de cobre
Mg(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + MgSO4(aq) 
 Este sólido preto em suspensão sobre a apara de magnésio é o cobre metálico, que se formou ao ser reduzido pelo magnésio, dissociando-se do íon sulfato, formando sulfato de magnésio. 
Imagem 8 – Apara de cobre em solução de sulfato de magnésio
Cu(s) + MgSO4(aq) → x não ocorreu reação
Imagem 9 – Aparas de cobre, zinco e alumínio em solução de cloreto de sódio
Cu(s) + NaCl(aq) → x não ocorreu reação
Zn(s) + NaCl(aq) → x não ocorreu reação
Al(s) + NaCl(aq) → x não ocorreu reação
Por serem menos reativos o cobre, o zinco e o alumínio não conseguem deslocar o sódio, fazendo com que assim não se note nenhuma mudança, indicando-se que não houve reação. 
Imagem 9 – Reação do magnésio com nitrato de prata
Mg(s) + AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Mg(NO3)2(aq) 
O magnésio sendo mais reativo que a prata age sobre ela como agente fortemente redutor formando a prata metálica, um sólido de cor escura. O magnésio por sua vez oxidou, formando o nitrato de magnésio.
Al(s) + AgNO3(aq) → x não ocorreu reação