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1 Universidade Federal de Minas Gerais Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Ligação Química em Complexos: Teoria de Ligação de Valência (TLV) Prof. Gilson de Freitas Silva 2 Teoria de Ligação de Valência – TLV A TLV foi a primeira descrição da ligação covalente em termos de orbitais atômicos: W. Heitler, F. London, J. Slater, L. Pauling. É um modelo baseado na mecânica quântica e ultrapassa a Teoria de Lewis e o modelo RPENV. A partir dele pode-se justificar os ângulos de ligação, o comprimento da ligação química e o magnetismo dos complexos. 3 Formação de Orbitais Híbridos – Hibridação Orbitais híbridos: são formados pela combinação de dois ou mais orbitais atômicos, e possuem propriedades direcionais diferentes das dos orbitais atômicos dos quais eles foram formados. Era necessário para explicar a geometria associada às diferentes moléculas. 4 Moléculas polinucleares: orbitais híbridos são formados a partir dos O. A. Representação dos orbitais atômicos s, p e d. 5 Linus Pauling – Hibridação Mistura (combinação linear) de orbitais atômicos (funções de onda) do átomo central. Novo conjunto de orbitais Alteração da orientação / Alteração da energia Maior região de sobreposição dos orbitais. 5 6 (a) Função de onda radial para os orbitais 2s (2s) e 2p (2p). (b) Função de onda radial para o orbital híbrido sp. (c) Forma dos orbitais 2s e 2p, indicada pelo contorno. (d) Forma do orbital híbrido sp indicada pelo mesmo contorno. (e) Representação simplificada do orbital híbrido sp. Formação de orbitais híbridos: sp, [Ag(Cl)2] ‒ 7 Hibridação arranjo linear Representação para formação dos orbitais híbridos sp. Hibridação Orbitais em um átomo isolado Orbitais híbridos em uma molécula 5s 5p 5p 5p 8 Representação para formação dos orbitais híbridos sp3. Hibridação Hibridação arranjo tetraédrico Orbitais em um átomo isolado Orbitais híbridos em uma molécula [NiBr4] 2‒ 4p 4s 9 Orbitais Híbridos mais comuns 10 Algumas Combinações para Orbitais Híbridos Número de Coordenação Geometria Composição 2 linear sp, pd e sd 3 trigonal sp2 e p2d 4 tetraédrica sp3 ou sd3 quadrada sp2d ou p2d2 5 Bipirâmide trigonal sp3d ou spd3 6 Octaédrica sp3d2 ou d2sp3
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