Ligações Químicas

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Ligação Iônica
		Ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, ou seja, é necessário que um dos átomos participantes da ligação possua a tendência de perder elétrons, enquanto o outro, a de receber elétrons.
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		Um exemplo de ligação iônica é o sal de cozinha. Assim, o cloreto de sódio é um composto iônico com estruturas eletricamente neutras.
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Exercícios
		1) Um elemento X, cujo o número atômico é 12, se combina com um elemento Y, situado na família VA da tabela periódica, e resulta em um composto iônico. Qual será a sua fórmula?
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Ligação covalente
		Ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Assim, formam estruturas eletricamente neutras, denominadas moléculas.
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		A ligação covalente pode ocorrer através de um par eletrônico e formar uma ligação simples.
		A ligação covalente pode ocorrer através de dois pares eletrônico e formar uma ligação dupla.
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		A ligação covalente pode ocorrer através de três pares eletrônicos e formar uma ligação tripla.
		
		A representação do número e dos tipos de átomos que formam uma molécula é feita por uma fórmula química, existindo três tipos: a molecular, a eletrônica e a estrutural plana.
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		Fórmula molecular de água: 
					H2O
		Fórmula eletrônica de água:
		 
		Fórmula estrutural plana de água: 
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Exercícios
		2) Faça as fórmulas químicas (molecular, eletrônica e estrutural) das moléculas de gás carbônico, amônia, gás hidrogênio, gás oxigênio e água oxigenada.
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Ligação covalente dativa
		É uma ligação semelhante a covalente comum. E ocorre entre um átomo que já atingiu a estabilidade eletrônica e outro ou outros que necessitem de dois elétrons para completar sua camada de valência.
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Exercícios
	3) Considerando apenas uma molécula de ozônio, responda as perguntas abaixo:
	a) Qual o número de elétrons compartilhados na formação dessa molécula?
	b) Qual o número de ligação covalente simples e covalente dativa?
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Ligação metálica
		Características dos metais:
		- condutibilidade;
		- maleabilidade;
		- ductibilidde;
		Ligas metálicas:
		São materiais com propriedade metálicas que contêm dois ou mais elementos, sendo pelo menos um deles metal.
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		Assim, as ligas metálicas diminuem o ponto de fusão, aumentam a dureza e aumentam a resistência mecânica.
		Exemplos de ligas metálicas:
	- fusíveis elétricos (bismuto, chumbo, estanho e cádmio);
	- jóias (ouro, prata e cobre);
	- peças de carros de aço inox (ferro, carbono, cromo e e níquel);
	- peças de aeronaves (alumínio e titânio);
	- sinos (cobre e estanho).
	
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Geometria molecular
		Pode-se relacionar a geometria das moléculas com o número de nuvens eletrônicas localizadas ao redor do átomo central e o número de átomos a ele ligados.
		
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Polaridade
		a) Ligação covalente apolar:
		Ligação entre átomos de mesma eletronegatividade.
		ex: H2
 
		b) Ligação covalente polar:
		Ligação entre átomos de diferentes eletronegatividade.
		ex: HCl
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		c) Ligação iônica polar:
		Toda ligação iônica é uma ligação polar. A polaridade de uma ligação iônica é sempre maior do que a de uma ligação covalente.
		ex: NaCl
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Exercícios
04) Dois elementos A, com 01 elétron de valência, e outro B, com 06 elétrons de valência, combinam-se, e as moléculas do composto formado estão associadas, tanto no estado líquido como no sólido.
Escreva a fórmula eletrônica desse composto.
Qual é a provável geometria da molécula?
Qual o número de nuvens eletrônicas?
Qual o número de átomos iguais ligados ao átomo central?
Qual a classificação quanto a polaridade?
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Forças Intermoleculares
		Quando um composto molecular passa do estado sólido para o líquido ou do líquido para o gasoso, ocorre uma desorganização e um afastamento de suas moléculas, ou seja, somente as forças intermoleculares são rompidas.
		A quantidade de energia que deve ser fornecida para que isso ocorra é proporcional á intensidade das forças moleculares.
		Quando menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição.
 
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Força dipolo induzido
		Essas forças ocorrem em todos os tipos de moléculas e átomos, mas são as únicas que acontecem entre as moléculas apolares.
		Apresentam intensidade comparativa fracas, mas aumentam em função do tamanho.
		ex: H2, CO2
		
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Força dipolo permanente
		Esse tipo de força intermolecular é característico de moléculas polares. Com intensidade comparativa moderadas.
		ex: HCl e CO
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Ligação de Hidrogênio
	 Esse tipo de força intermolecular tem intensidade comparativa forte.
		Comum em moléculas que apresentam átomos de hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio, os quais são altamente eletronegativos, originando dipolos muito acentuados.
		ex: HF
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Exercícios
 		05) Dadas as substâncias representadas pelas moléculas, indique o tipo de interação molecular existente nessas substâncias:
C2H6
H3C-CH2-CH2-OH
H2C-CH2-CH2
 ׀ ׀
 OH OH
C3H8