Exercicios Complementares

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Curso: Engenharia Elétrica e Engenharia da Computação
Disciplina: Química Geral 
Professor (a): Marilena Vasconcelos de Souza
Aluno (a)______________________________________________________
Exercícios Complementares
1) O físico russso Lev Davidovich Landau estava estudando o comportamento físico da matéria ao ser submetida a baixas temperaturas quando observou, por volta de 1937, a superfluidez do hélio líquido. Essa propriedade faz com que o hélio suba pelas paredes dos recipientes em que é colocado e acabe por derramar totalmente se o frasco não é fechado. Comente sobre as principais propriedades dos elementos que pertencem a família do hélio.
2)Em relação aos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos, como eles se apresentam em relação a aparência e a tenacidade?
3) O formato da tabela periódica tem relação com a maneira como os elétrons se distribuem em torno dos átomos. Discuta esta relação e explique como a forma da tabela reflete a configuração eletrônica dos átomos.
4) Sobre o Gálio, responda:
a) Indique a sua família e o seu período na tabela periódica:
b) Classifique o gálio em elemento representativo, de transição (externa ou interna) ou gás nobre.
5) O formato longo da tabela periódica torna mais evidente a classificação de cada período. Considerando essa classificação, indique:
a)Qual o período mais curto? Quantos elementos este período possui?
b)Qual o período mais longo? Quantos elementos este período possui?
c) Todos os períodos estão completos?
d) É possível que no futuro venham a se formar novos períodos?
6)Dê as configurações eletrônicas dos íons nas ordens energética e geométrica do cátion trivalente do níquel e o ânion bivalente do selênio.
7) Faça a distribuição eletrônica do átomo do Iodo e forneça: 
a) a ordem energética
b) a ordem geométrica
c) os orbitais
d) o número total de elétrons por nível ou camada
e) o subnível mais energético
f) o subnível mais externo
g)o número de elétrons no subnível mais energético
h)o número de elétrons no subnível mais externo
i)o número de elétrons emparelhados
8) Em relação à classificação periódica atual, responda:
a) Como os elementos são listados seqüencialmente, na tabela periódica?
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino terrosos, uma calcogênio e um gás nobre?
9) Um certo átomo do elemento E, genérico, apresenta o elétron mais energético no subnível 4p6, Pede-se:
a)Qual o nome deste elemento?
b) Qual o seu número atômico, de massa e de prótons?
c) Qual o período e a família do sistema periódico a que pertence o elemento E?
d) Qual o número atômico dos elementos que antecedem e sucedem o elemento E na mesma família do sistema periódico?
10)O subnível mais energético do átomo de um elemento no estado fundamental é 5p4. Dê a configuração eletrônica deste elemento e diga qual a sua posição na tabela periódica.
11)Um elemento localizado na tabela periódica no grupo 14 e no 6º período. 
a)Qual o seu número atômico e o nome deste elemento?
b)Ele é um elemento de transição interna? Justifique sua resposta.
12)Qual é o parâmetro para a disposição dos elementos na tabela periódica e qual a ordenação a que ele obedece?
13)Forneça a configuração eletrônica para os elementos abaixo e indique a que a grupo ( metal, ametal ou gás nobre) eles pertencem:
a) Zircônio
b) Xenônio
c)Flúor
d)Fósforo
e) Sódio
f) Germânio
14) Explique o que torna o hidrogênio um elemento atípico, colocado à parte na tabela periódica?
15) Explique por que o sódio,sendo tão diferente de outros elementos, como o ferro, o cobre, o zinco e a prata, é classificado da mesma forma, ou seja, como metal.
16) Os átomos isóbaros X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino terrosos do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, qual o número atômico e o número de massa de Y?