Pós testes

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Pós Teste 1:
* Porque quando estamos próximo ao ponto de viragem a diferença entre os volumes adicionados é de 0,1 mL?
* Porque a calibração do eletrodo deve ser feita com soluções de pH 4,... e 6,...?
* Se a calibração for feita com uma solução básica, pode ser medido o pH de uma solução ácida?
* No caso da titulação potenciométrica, é preciso calibrar o potenciômetro? Justifique.
R: Não, pois esta técnica baseia-se nas diferenças de potenciais gerados durante o processo de titulação, o qual através de um método matemático é possível calcular a concentração da amostra titulada.
* Compare sucintamente a titulação potenciométrica com a potenciometria direta.
R: A potenciometria direta utiliza 2 padrões para que o equipamento possa traçar uma reta, a partir da qual o equipamento infere a medida de pH. Na titulação potenciométrica é necessário somente fazer o acompanhamento da variação de potencial durante a titulação e posterior cálculo moatemático.
Pós teste 2:
* Dois sais, apresentando Kps de 2,1x10-12 e 4,1x10-19 podem ser determinados em uma única titulação de precipitação, sendo a técnica potenciométrica usada para determinação dos pontos finais? Justifique sua resposta.
R: Sim, pois eles possuem grande diferença entre os Kps (diferença superior a 106).
* Por que na técnica potenciométrica em titulação de precipitação a agitação deve ser forte?
R: para evitar o efeito de dupla camada, onde o sólido precipitado atrai íons da solução (adsorção).
* Qual dos sais, um com Kps de 2,1 x 10-6 e outro de 4,1 x 10-18, apresentará maior salto de potencial no seu ponto final de titulação potenciométrica? Justifique sua resposta.
R: O sal de de Kps 4,1 x 10-18, pois quanto menor o Kps, melhor a visualização do salto de potencial (o salto de potencial é maior).
 
Pós teste 3:
Os dados abaixo foram obtidos nas imediações do ponto de equivalência da titulação de Fe(II) com sulfato de cério(IV). Determine o volume de sulfato de cério no ponto de equivalência.
 
	V (mL)
	E ind (V)
	ΔE/ΔV (mV/mL)
	9,90
	0,55
	
	
	
	656
	9,99
	0,61
	
	
	
	2030
	10,00
	0,81
	
	
	
	2030
	10,01
	1,01
	
	
	
	656
	11,00
	1,13
	
 
a) Calcular o ponto final da titulação sabendo que entre 0,00 e 10,00 a bureta livra 10,06 mL.
b) Porque razão não é necessário medir o potencial real da célula galvânica na titulação potenciométrica?
R: O ponto final será no volume em que a segunda derivada for igual a zero (10mL). Não é necessário medir o potencial real da célula pois na titulação potenciométrica o importante é a diferença de potenciais e o não o potencial real.
Pós teste 4:
* Por que na titulação o volume foi adicionado de 1 em 1 mL ao invés de 0,1 mL?
R: Pois o erro na mediçao do pH é e 4%, então não precisa ter adição de 0,1 mL, pois esta precisão será em vão.
* Por que foi utilizado o eletrodo de vidro?
R: Pois ele é mais sensível aos íons hidrônio.
* Por que o pH estava + para a faixa do básico?
R: Pois a titulaçao foi feita com uma base forte e um ácido fraco. O ácido fraco hidrolisará, liberando OH- no meio.
* Comente as duas afirmações:
1) Na titulação condutométrica é preferível trabalhar com a amostra sob forma de soluções concentradas.
R: Não. A amostra deve estar diluída.
2) Em uma condutometria direta, utilizam-se eletrodos de prata ou calomelano como eletrodo indicador.
R: Não. Utilizam-se eletrodos de platina.
Pós teste 5:
1) Os íons Pd2+ e Au3+ podem ser determinados simultaneamente por meio de reação com metiomeprazina (C19H14N2S2). O máximo de absorção para o complexo de paládio ocorre a 480 nm enquanto para o complexo de ouro ocorre a 635 nm. Os dados de absortividade molar nesses comprimentos de onda são:
	Complexo
	ε (480 nm)
	ε (635 nm)
	Pd2+
	3,55 x 103
	5,64 x 102
	Au3+
	2,96 x 103
	1,45 x 104
Uma amostra de 25,0 mL foi tratada com excesso de metiomeprazina e subsequentemente diluída a 50,0 mL. Calcule a concentração molar de Pd2+ e Au3+ na amostra sabendo que a solução diluída apresenta uma absorbância de 0,533 a 480 nm 
R: Au3+ = 7,20 x 10-5 mol.L-1   ;  Pd2+ = 2,40 x 10-4 mol.L-1
Pós teste:
Para determinação de Fe, foi realizado um estudo prévio, determinando o espectro de absorção do complexo de Fe um ligante X na faixa de 200 a 500nm. A tabela 1 apresenta os resultados de absorbância medidos:
	λ (nm)
	A (u.a.)
	λ (nm)
	A (u.a.)
	λ (nm)
	A (u.a.)
	200
	0,245
	280
	0,380
	400
	0,480
	230
	0,248
	300
	0,450
	500
	0,320
	250
	0,300
	350
	0,650
	550
	0,280
Indique o comprimento de onda onde deve ser feita a curva de calibração. Justifique.
Uma vez estabelecido o comprimento de onda, foram preparadas 3 curvas de calibração, onde, na abscissa, foi colocada a concentração de Fe e na ordenada, a intensidade de absorbância. Três curvas de calibração foram preparadas. Os dados expressos na tabela abaixo referem-se à equação da reta na forma y = ax + b.
Tabela 2: Parâmetros das curvas de calibração de três soluções de Fe.
	Solução
	a
	b
	R2
	1
	0,1856
	0,0052
	0,9945
	2
	0,1750
	-0,0091
	0,9997
	3
	0,1845
	0,0000
	0,8988
Escolha a melhor curva de calibração a ser utilizada para o cálculo da concentração de Fe. Justifique
R: A melhor curva de calibração é a solução 2, pois ela possui o R2 mais próximo de 1, garantindo qualidade à curva.
Calcule a concentração de Fe (em ppm) empregando a curva de calibração de maior precisão, considerando que o valor de absorbância da amostra foi 0,500. 
Pós teste:
1) Se eu tenho duas soluções de concentrações diferentes mas com o mesmo analito (Ex: HCl 0,25 mol/L e HCl 0,005 mol/L) e realizo a leitura de absorbância dessas duas soluções elas terão o mesmo ε ou não?
R: O ε será o mesmo pois ele depende da espécie do analito e do comprimento de onda. A concentração não interfere.
2) Se eu tenho uma solução de Cr2O4- com concentração de 0,006 mol/L, qual a concentração de cromo nesta amostra?
1 mol Cr2O4- ---------------- 2 Cr
0,006 mols Cr2O4- --------- X
 X = 0,012 mol/L de Cr.
3) O que é erro fotométrico?
Pós teste:
1) Na prática anterior foi determinado Na nas amostras de água mineral, usando um padrão aquoso de 20ppm. A título de exemplo, podemos citar que o valor encontrado para a amostra de água mineral Floresta foi 22ppm. Caso o padrão utilizado tivesse sido preparado em solução aquosa contendo 30% de etanol, você esperaria que o teor de Na encontrado na amostra de água mineral seria idêntico, inferior ou superior àquele determinado com o primeiro padrão? Justifique.
R: O etanol, sendo um solvente mais volátil, teria a evaporação favorecida, formando uma fase de nebulização, o que otimizaria o processo e o sinal do Na seria superior àquele determinado no primeiro padrão.
2) Considerando que a curva de calibração resultante da série de padrões preparados obteve o coeficiente angular e linear, respectivamente: 1,72 e 0,02, determine a concentração de K em uma dada amostra, cuja intensidade de emissão tenha sido 55ua.
R: 55 = 1,72 x + 0,02
      x = 31,96
A concentração da amostra é 31,96 ppm.
Pós teste:
1) O cromatograma abaixo foi obtido nas seguintes condições:
Coluna: 5% difenil, 95% dimetil polisiloxane (30m x 0,25mm x 0,25μm).
Tinjetor = 250oC, Tdetector = 250oC, Tcoluna (isotérmica) = 100oC
Fluxo: 1ml/min
1) Quais seriam as alterações no cronograma acima caso:
a) Tcoluna (isotérmica) = 60oC 
b) Fluxo: 2mL/min
c) Coluna: 5% difenil, 95% dimetil polisiloxane (50m x 0,25mm x 0,25μm).
2) Considerando que as áreas de A, B e C sejam 40.000u.a., pode-se estimar que a composição da mistura é 1:1:1? Justifique.
Pós teste:
1) Qual a função do forno de grafite  em um Espectrômetro de Absorção Atômica?
R: A função é atomização.
2) Entre os parâmetros de mérito na técnica de GF AAS temos limite de detecção e massa característica: definir e explicar como são determinadas.
Pós teste:
1) Cite três aplicações daGC-MS?
2) Cite 2 tipos de ionização:
R: Eletrônica e química
3) Qual a diferença entre modo SIM e modo SCAN na análise?