quimica quantitativa 4

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29/11/2022 12:38 AVA
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GABARITO | Avaliação Final (Objetiva) - Individual (Cod.:771967)
Peso da Avaliação
3,00
Prova
56887632
Qtd. de Questões
10
Acertos/Erros
4/6
Nota
4,00
A potenciometria é um dos principais métodos eletroquímicos. Ela é muito utilizada para auxiliar a identificar o ponto final de titulação. 
Observe o esquema e os códigos apresentados na imagem e assinale a alternativa CORRETA:
A Enquanto o código III representa a membrana porosa, o código IV representa a ponte salina.
B O código I representa o medidor digital e o código VI representa o contraeletrodo.
C Os códigos II e VI representam, respectivamente, o eletrodo de referência e o eletrodo indicador metálico.
D O código V representa a solução do interferente.
As técnicas voltamétricas podem correlacionar potenciais de oxidação, intensidade de corrente e/ou outros parâmetros eletroquímicos 
com a capacidade antioxidante, portanto podem se mostrar mais seletivas e sensíveis que os demais métodos espectrométricos. 
Considerando as técnicas voltamétricas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) A voltametria é um método eletroquímico no qual são obtidas informações qualitativas e quantitativas sobre o analito, medindo a 
corrente elétrica ao aplicarmos um determinado potencial elétrico. 
( ) Uma célula voltamétrica possui três eletrodos sendo eles, eletrodo de trabalho, eletrodo de referência e contraeletrodo. 
( ) Ele é amplamente aplicado em diferentes áreas da química, para analitos orgânicos e inorgânicos, uma vez que, além da quantificação, é 
possível extrair informações de processos de adsorção em superfícies e mecanismos reacionais. 
( ) A polarografia é uma técnica voltamétrica em que o eletrodo de trabalho é um eletrodo gotejante de ácido clorídrico. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
FONTE: ALVES, Clayton Q. et al. Métodos para determinação de atividade antioxidante in vitro em substratos orgânicos. Química Nova, v. 33, n. 
10, p. 2202-2210, 2010.
A V - V - V - F.
B F - V - F - V.
C V - F - F - V.
D F - F - V - F.
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Tamires da Silva Florencio
Farmácia (3077416) 
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As titulações de complexação têm como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido 
de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Sobre esse processo, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
 
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes 
monodentados. 
 
PORQUE 
 
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos. 
 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
A calibração de vidrarias de um laboratório é um passo de grande importância, uma vez que influencia diretamente os resultados de 
precisão e exatidão de um método analítico. O processo de calibração de vidrarias envolve a medida do volume transferido/contido em uma 
determinada vidraria (volumétrica ou graduada) para o cálculo do volume exato que este material transfere ou contém. Considerando os 
processos para calibração de um balão volumétrico e suas etapas, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Aquecer a vidraria até que atinja a temperatura de calibração expressa no próprio recipiente. 
II- Estando o balão limpo, seco e vazio, colocamos a tampa nele. Sem tocá-lo diretamente com as mãos, coloque-o sobre a balança analítica 
previamente tarada. Anotar a massa da vidraria vazia. 
III- Enche-se o balão volumétrico com água destilada (anota-se a temperatura em que se encontra a água destilada) até quase atingir o 
menisco. Completar o volume e aferir o menisco do balão volumétrico. Anotar a massa correspondente à massa da vidraria com água. 
IV- Calcula-se a massa de água contida na vidraria e descobre-se a densidade da água para a temperatura na qual ela se encontra. Determina-
se o volume através da fórmula da densidade. 
 
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.
No estudo de espectrometria, ter conhecimento a respeito de princípios básicos relacionados às propriedades das radiações 
eletromagnéticas são fundamentais. Este conhecimento permite ao analista uma interpretação precisa dos dados obtidos. Com base no 
exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O tempo em segundos necessário para que dois máximos ou dois mínimos sucessivos passem por um determinado ponto é conhecido 
como período. 
( ) O comprimento de onda representa a intensidade do campo elétrico do ponto zero até seu valor máximo. 
( ) A frequência indica o número de oscilações que a radiação realiza em um segundo. 
( ) A amplitude representa a distância linear (distância horizontal) entre dois máximos ou dois mínimos sucessivos de uma onda. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B F - V - V - V.
C F - V - F - F.
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Tamires da Silva Florencio
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D V - F - V - F.
Ao obter experimentalmente dados suficientes para elaborar uma curva de calibração é possível obter a equação da reta desta curva. 
Através desta equação pode-se através de qualquer valor de leitura de um método instrumental determinar a concentração ou a massa de 
analito de uma amostra. Considerando a imagem apresentada, analise as sentenças a seguir: 
 
I- A curva de calibração obtida indica que a relação entre as duas variáveis, apresenta uma tendência de proporcionalidade, ou seja, conforme 
aumente a concentração em mg/L do analito haverá um aumento da absorbância. 
II- Quanto mais próximo de um (1) for o valor de R, chamado de coeficiente de correlação de Pearson, maior será a relação linear entre os 
eixos x e y. 
III- Para um valor de absorbância de 0,85, teremos uma concentração de 0,65 mg/L. 
IV- Para a função obtida com o gráfico [y = 1,282.x + 0,0087], x representa a absorbância medida pelo instrumento e y representa a 
concentração em mg/L. 
 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença IV está correta.
B As sentenças III e IV estão corretas.
C As sentenças I, II e III estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
A cromatografia é um método físico-químico de separação que esta inserida em diversos métodos que auxiliam na separação de 
componentes semelhantes de misturas complexas. A migração diferencial dos componentes de uma mistura, que ocorre por diferentes 
interações, entre duas fases imiscíveis, a fase móvel que pode ser um gás, um líquido ou um fluído supercrítico e a fase estacionária, colocada 
na coluna ou em uma superfície sólida. Há diversas combinações entre as fases móveis e estacionárias, o que torna a cromatografia uma 
técnica de muita aplicação e flexível. Observado a imagem apresentada arespeito de separações cromatográficas, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Do tempo t1 ao tempo t4 fica evidenciado que o analito A tem maior afinidade com a fase móvel. 
( ) No momento da adição da fase móvel, a fase estacionária será registrado o primeiro sinal no detector, ou seja, em t1. 
( ) Em t3 a substância com maior afinidade pela fase estacionária e menor pela fase móvel chega ao detector, produzindo um aumento de 
sinal. Com a saída de toda a substância, o sinal volta a cair. 
( ) Como a substância B possui maior afinidade com a fase estacionária, ela será a última a ser detectada, sendo que isso é observado em 
t4. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
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FONTE: https://bit.ly/3eEkpbv. Acesso em: 11 maio 2021.
A V - F - F - V.
B V - F - V - F.
C F - V - V - V.
D F - V - F - F.
A Química Analítica se depara com problemas tanto qualitativos quanto quantitativos, porém em muitos casos uma análise quantitativa 
acaba sendo mais representativa, por exemplo, ao se questionar: 
- Quanta albumina existe nesta amostra de soro sanguíneo? 
- Quanto chumbo existe na água da torneira? 
- Qual é a quantidade de dióxido de carbono (CO2) liberada pelos carros e indústria ao meio ambiente? 
Com relação à Química Analítica Quantitativa, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Ao se trabalhar com análise quantitativa, os profissionais necessitam conhecer os conceitos de estequiometria, preparo de soluções, 
calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, interpretação de valores e suas unidades. 
II- É importante diferenciar análise clássica de análise instrumental. 
III- Os métodos clássicos são aqueles que não envolvem algum tipo de reação em que monitoramos a massa ou volume dos compostos 
utilizados na análise do analito. 
IV- Os métodos instrumentais utilizam um sinal elétrico gerado por um determinado instrumento que detecta a presença e determina a 
quantidade do analito. 
 
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença I está correta.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças II e III estão corretas.
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total 
Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de dureza da água. 
Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre 
os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de 
componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, analise as sentenças a seguir: 
 
I- A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. 
II- Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons 
sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. 
III- A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso 
doméstico ou industrial. 
IV- A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em 
pH igual a 10,0. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
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FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A Somente a sentença II está correta.
B As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
C Somente a sentença III está correta.
D Somente a sentença I está correta.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, 
no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram 
separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com uma solução de Ce4+ de concentração 
0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem anexa. Considerando os dados informados, classifique V para as sentenças 
verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol. 
( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 200 mL. 
( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200 mL. 
( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002 mol/L, no 
ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - F.
B V - V - F - V.
C V - F - V - F.
D F - F - V - V.
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