lista 02 Volumetria Neutralização

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Universidade Federal do Ceará 
Departamento de Química Analítica e Físico-Química 
Química Analítica Quantitativa I 
Lista de exercícios 02 
 Volumetria de Neutralização 
 
01) A titulação de 100mL de ácido fórmico a 0,100 mol/L (pKa 3,7 ) com KOH 1,00 mol/L nos seguintes volumes 
adicionados 0,0; 1,0; 5,0; 9,0; 9,9; 10,0; 10,1; 12,0, resulta nos dados experimentais que podem ser representados em 
forma de tabela e subsequentemente em forma gráfica. 
a) Encontre os valores de pH, construa uma tabela e a curva de titulação com os resultados. 
b) Indique o volume no ponto de equivalência e justifique o valor de pH neste ponto da titulação; 
c)Admitindo-se um erro de 0,12%, calcule o volume do ponto final antes e depois do ponto de equivalência. 
02) Diferencie ponto final e ponto de equivalência 
03) Quais os requisitos necessários para que uma reação possa ser usada em análise volumétrica? 
04) O que são indicadores de pH. De acordo com a teoria iônica-cromofórica, como ocorre a mudança de coloração 
quando a fenolftaleína é usada como indicador. 
05) Cite pelo menos dois métodos possíveis de determinação do ponto final em análise volumétrica. 
06) O que define o erro de uma titulação. Discuta algumas formas de minimizá-lo. 
07) Calcule o pH da solução resultante quando 15,0 mL de HA 0,121 mol/L (Ka = 8,34 x 10-5) tem sido titulado com uma 
solução 0,102 mol/L de NaOH, nas seguintes situações: a) antes da adição de titulante; b) ponto de equivalência; c) 
ponto de equivalência  5 mL. 
08) Uma alíquota de 10,0 mL de uma base fraca B a 0,100 mol/L (pKb = 5,00) foi titulada com ácido clorídrico a 0,100 
mol/L. Encontre o pH nas seguintes adições de ácido: 0,00, 1,00; 5,00; 9,00; 9,90 10,00; 10,10; e 12,00 mL. Construa 
a curva de titulação em papel milimetrado, justificando os valores de pH observados em cada região da curva. 
09) Se 0,4212 g de um ácido H3A (MM = 254,1 g/mol) necessita de 48,90 mL de uma solução de NaOH para sua total 
neutralização, calcule a concentração em mol/L do NaOH usado na titulação. 
10) Duas porções de uma amostra de soda caústica pesando 1,00 g cada são dissolvidas em água destilada. A uma delas é 
adicionado fenolftaleína e titulada com 17,96 mL de HCl 1,038mol/L e à outra é adicionado azul de bromofenol e 
titulado com 21,17 mL do mesmo titulante. Qual a % de NaOH e Na2CO3 nas amostras? 
11) 0,492 g de uma amostra de KH2PO4 é titulada com 25,6 mL de NaOH a 0,112 mol/L para produzir HPO42-. Qual o 
grau de pureza da amostra de KH2PO4? 
12) Uma amostra de 0,5239 g de ácido benzóico foi dissolvida em 50 mL de uma solução de KOH. Calcule a 
concentração em mol/L da solução de KOH utilizada, se 1,93 mL de HCl 0,1020 mol/L foram gastos para titular a 
mistura. 
13) Uma amostra de 25,00 mL de uma solução de limpeza doméstica (alcalina) foi diluída a 250,0 mL em um balão 
volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL dessa solução requer 40,38 mL de HCl 0,2506 mol/L para alcançar o ponto 
final, usando o verde de bromocresol como indicador. Calcular a %(m/v) de NH3 na amostra (suponha que toda a 
alcalinidade resulte da amônia.) 
14) Analisou-se uma amostra de 0,7121 g de farinha de trigo pelo método de Kjeldahl. A amônia formada por adição de 
uma base concentrada após digestão com H2SO4 foi destilado sobre 25,00 mL de HCl 0,04977 mol/L. O excesso de 
HCl foi depois titulado por retorno com 3,97 mL de NaOH 0,04012 mol/L. Calcule a percentagem de proteína na 
farinha, sabendo que esta contém 17,5% de N. As reações abaixo sintetizam o procedimento analítico: 
 Amostra de Farinha de trigo (C,N,H) → CO2 + H2O + NH4+ (H2SO4 como catalizador/ebulição) 
 NH4+ + OH- → NH3 + H2O 
 NH3 + HCl → NH4Cl + HClexcesso 
 HClexcesso + NaOH → H2O + NaCl 
 
15) Calcule o pH da solução resultante quando 25,0 mL de cicloexilamina a 0,132 mol/L (Kb = 4,35 x 10-4) tem sido 
titulada com uma solução 0,275 mol/L de HCl, nas seguintes situações: a) antes da adição de titulante; b) ponto de 
equivalência; c) ponto de equivalência  6 mL. Em cada ponto da titulação indique as espécies responsáveis pelos 
valores de pH observados. 
16) a) Uma solução contém 62% de vermelho de fenol (pKa 7,8) na forma alcalina, calcule o valor de pH dessa solução. 
b) Este pH esta dentro ou fora da faixa de transição do indicador? Justifique. 
c) Esse indicador pode ser utilizado para a determinação do ponto final da titulação de 50,00 mL de HCl a 0,120 
mol/L com NaOH a 0,240 mol/L, se fosse requerido um erro de ± 0,11%? Justifique. 
17) Os gráficos abaixo representam curvas de titulação de 50,00 mL dos seguintes ácidos a 0,05 mol/L: (a) ácido maleico 
(pKa1 = 1,91, pKa2 = 6,33), (b) ácido malônico (pKa1 = 2,85, pKa2 = 5,70) e (c) ácido succínico (pKa1 = 4,21, pKa2 = 
5,64). Todas as titulações procedem pela adição de KOH a 0,100 mol/L. 
 
 
 
 
OH
OH
O
O
(a)
 
HO
OH
O
O
(c)
 
OHHO
O O
(b)
 
 
OH
OH
O
O
(a)
 
HO
OH
O
O
(c)
 
OHHO
O O
(b)
 
 
OH
OH
O
O
(a)
 
HO
OH
O
O
(c)
 
OHHO
O O
(b)
 
a) Discuta sucintamente as formas das curvas de titulação. 
b)Uma amostra contém 0,2521g de um dos ácidos acima e demanda 42,68 mL do titulante descrito no 
enunciado para sua completa neutralização. Por qual dos ácidos citados a amostra deve ser composta? Justifique sua 
indicação. 
 
18) 664 mg de um ácido diprótico H2A, mostra uma rápida mudança do pH a 40,0 mL e 80,0 mL de adição do titulante, 
NaOH a 0,10 mol/L. Quando 40,0 mL de titulante foram adicionados, o pH medido foi de 5,85 e a adição de 60,0 mL 
de titulante levou o pH para 8,08. Determine o peso molecular do ácido e o valor estimado das constantes Ka1 e Ka2. 
19) 50,00 mL de uma solução de ácido glicólico (HOCH2COOH) (Ka 1,48 x 10-4) utilizou 9,25 mL de uma solução de 
KOH 0,969 mol/L para o procedimento de padronização. 
a) Qual o pH no ponto de equivalência da titulação de padronização? 
b) Admitindo ± 0,10% de erro na titulação, determine a faixa de pH no qual o indicador deverá mudar de cor e 
escolha entre os indicadores abaixo o que você usaria para observação do ponto final da titulação? 
c) Qual a quantidade em mol/L de glicolato de potássio (HOCH2COOK) que seria formada pela reação de 
50,00 mL do ácido em questão, com 35,00 mL da solução de KOH? 
Indicadores Faixa de viragem 
Vermelho de metila 4,4-6,2 
Azul de bromotimol 6,0-7,6 
fenolftaleína 8,0-9,6 
 
Respostas 2ª Lista – volumetria neutralização 
07) 2,5; 8,4; 12,13 09) 0,1018 mol/L 10) 61,2% e 35,3% 11) 73,57% 
12) 0,082 mol/L 13) 3,44% 14) 12,2% 16) 8,1; 4.02-9,98 
17) 118,13 g/mol 18) 166 g/mol; 3,62 e 8,08 19) 8,5; 6,11-10,21; 0,106 mol/L 
(a) (b) (c)