Relatório 3 Alteração 1

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CENTRO UNIVERSITÁRIO ESTÁCIO DE SÁ
Nome: ___________________________________ matricula:_____________
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Química Geral
Professor: Ataílson Oliveira
Prática Nº3
Ligações Químicas e Forças Intermoleculares
Materiais: 
Gasolina; 
Álcool Combustível; 
Água; 
Solução Salina; 
HCl ;
NaOH; 
Pilhas; 
Fio de Cobre;
Lâmpada;
Tubos de ensaio; 
Proveta;
Erlenmeyer; 
Pipeta;
Becker; 
Balança Analítica; 
Sacarose; 
Iodo Sólido Ressublimado; 
Cloreto de Sódio.
Procedimento Experimental: 
1) Teste de Condutividade de Soluções aquosas:
O circuito foi montado de forma bem simples como mostra na figura ao lado, utilizamos fios de cobre, bateria de 9v e uma lâmpada de teste de carro. Testamos o mesmo ligando diretamente na bateria fazendo nosso circuito elétrico funcionar acendendo a nossa lâmpada de teste. Pronto pra ser testado nas soluções.
- Cinco béquer foram separados contendo uma pequena quantia de agua, de 15 à 20ml aproximadamente cada. O 1º béquer contém somente água, o 2º béquer adicionamos sal a água transformando em uma solução salina, no 3º béquer adicionamos o HCl, no 4º o NaOH e por ultimo, no 5º béquer a Sacarose.
- Feito às soluções fomos testar a condutividade elétrica com nosso circuito elétrico com cada solução, como mostra as imagens a abaixo:
Solução NaOH
Solução HCl
Solução Salina
Solução Sacarose
Água
Observação: Soluções respectivamente testadas e com suas marcações de condutividade elétrica.
	Substância 
	Conduz eletricidade
	Água 
	Não 
	Solução Salina
	Sim
	Solução HCl
	Sim
	 Solução NaOH
	Sim
	Solução Sacarose
	Não
2) Teste de Solubilidade/Polaridade: 
a) Nesta etapa foram utilizados no laboratório três tubos de ensaio para os experimentos; (Nº01) com: Água e Gasolina, (Nº02) com: água, (Nº03) com Gasolina, e I2(Iodo Ressublimado).
No tubo nº 01 adicionaram água e gasolina e observamos que água não se misturou por ser mais densa ficou abaixo da gasolina. No tubo nº 02 e nº03 foi adicionado água e a gasolina separadamente como mostram na imagem ao lado. 
Depois de adicionado o I2 (Iodo Ressublimado) nas substâncias dos tubos de ensaio, veja como ficou:
Observamos que a coloração do primeiro e do terceiro tubo de ensaio, tiveram alteração de cores. No tubo nº 01 água e gasolina, a água ficou com uma coloração escura, talvez por conta do etanol misturado, diferente da gasolina ficando solúvel ao iodo.
No tubo nº 02 com agua, a mistura não ficou solúvel, devido a água ser polar e o iodo apolar. Já no tubo nº 03 com a gasolina, observamos que a substância modificou sua cor, deixando-a com uma coloração mais escura, porque são substancias apolares.
b) Após as observações com o I2, foram despejados as substancias em locais adequados e adicionado novamente a mesma quantidade de gasolina e água para nova observação. da esquerda para direita,(Nº01) Gasolina, (Nº02)Água, e (Nº03) Gasolina e Água.
Depois adicionado o Cloreto de Sódio nas substâncias dos tubos de ensaio, veja abaixo:
 Sem Adição
Com Adição do Cloreto de Sódio
Após ser adicionado o Cloreto de Sódio em cada substancia, observamos que a coloração do terceiro tubo de ensaio nº03, contendo água e gasolina, teve alteração na cor. A água deixou de incolor para branca devido a água e etanol misturado na gasolina. No tubo nº 01 e nº 02, contendo gasolina e água respectivamente, não foram observados alterações visuais.Tubo nº 03 (água e gasolina)
3) Quantificação do etanol na gasolina através de uma análise absoluta. 
Nesta terceira etapa foram utilizadas as seguintes medições: 30 ml de gasolina e 10 ml de Solução Salina preparada pelo próprio professor.
 
 Gasolina (30ml) Solução Salina (10ml)
Após as medições de 30ml de gasolina e 10ml de Solução Salina em uma proveta, misturamos e agitamos as duas substância por aproximadamente 3 a 4 minutos. Como mostra à imagem a abaixo
Após a agitarmos as substâncias utilizando um Erlenmeyer, recolocamos na proveta, aguardamos um pouco e observamos que a solução salina aumentou 7ml com relação aos 10ml inicial, enquanto o volume total da mistura na proveta seria de 40ml aproximadamente (lembrando que 30ml era de gasolina e 10ml de Solução Salina, tendo o total de 40ml), mas a mistura perdeu 2ml de seu volume total, possivelmente por conta do etanol que estava na mistura a gasolina tenha evaporado. Essa alteração da solução salina ocorreu porque o etanol que antes estava na gasolina foi extraído pela água.
30 mL de gasolina 100%
7 mL de etanol x
Resultando: 23,3% de teor de etanol.
4) Quantificação de etanol na gasolina através de uma análise comparativa. 
Nesta quarta etapa utilizamos um béquer vazio pesamos em uma balança analítica, logo fizemos o mesmo processo de pesagem com 10ml de gasolina medido por uma pipeta, então obtivemos os seguintes valores abaixo:
Béquer com 10ml gasolina: massa = 37,25g (1ª medida)
Béquer vazio: massa = 30,03g
Logo calculamos a diferença do béquer cheio e vazio, então, a massa da gasolina. m = 7,22g
- feito isso adicionamos mais 2ml etanol no béquer que já estava com 10ml de gasolina, pesamos novamente e dando continuidade no processo de sempre acrescer 2ml na quantidade existente, até alcançar a quinta medição de 18ml.2ª medida
3ª medida
4ª medida
5ª medida
	
	Volume
	Massa
	1ª medida
	10 ml
	7,22
	2ª medida
	12 ml
	8,59
	3ª medida
	14 ml
	10,03
	4ª medida
	16 ml
	11,47
	5ª medida
	18 ml
	12,94
Feito isso obtivemos suas massas e calculamos sua densidade, confira tabela abaixo:
Densidade é igual a massa sobre o volume, d=M/V
	
	Gasolina
	Etanol
	Teor de Etanol
	Densidade
	1ª medida
	10 ml
	2 ml
	35,8%
	0,716
	2ª medida
	10 ml
	4 ml
	45%
	0,716
	3ª medida
	10 ml
	6 ml
	51,9%
	0,717
	4ª medida
	10 ml
	8 ml
	57,2%
	0,719
 Análise dos dados e Questionário: 
1)Procure explicar em termos químicos porque algumas substâncias conduzem eletricidade em solução e outras não? Utilize suas observações do experimento como exemplo. 
DEPENDE DA TENSÃO. SOMENTE UMA SOLUÇÃO SATURADA PODERIA RESISTIR A UMA PEQUENA CORRENTE ELÉTRICA, MAS ISSO NÃO VALE PARA TENSÕES MAIORES, ONDE, COM CERTEZA HAVERÁ CORRENTE. LEMBREMO-NOS QUE A CORRENTE (I) = V/R. A SOLUÇÃO DE ÁGUA E AÇÚCAR SÓ É MAIS RESISTIVA, MAS NÃO ISOLANTE. 
2)Explique as observações de solubilidade da parte 1 baseando-se no tipo de ligação e força intermoleculares entre os componentes da mistura. 
Solubilidade de diferentes substâncias apresentam comportamentos diversos quando adicionadas em solventes (no caso a água), algumas dessas substâncias se dissolvem e outras não. Dois fatores importantes são a dissociação iônica e a ionização.
Na dissociação iônica acontece em soluções, quando colocados em um solvente no caso a água, os íons positivos separam-se dos negativos é o que acontecem com os sais e as bases. Neste caso só separamos íons pré-existentes.
Ionização de alguns compostos moleculares como os ácidos, quando colocados em água, sofrem reação e acaba formando íons, devido à força magnética que arranca um ou mais de seus átomos, logo o átomo deixa um elétron pra trás tornando-se um íon.
As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme. Contudo, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas δ + e δ- (pólos) nas extremidades, é aí que as forças dipolo-induzido aparecem, elas induzem as moléculas vizinhas a entrarem em desequilíbrio.
3)Quais as forças intermoleculares existentes entre as moléculaspresentes na gasolina e no álcool quando misturados? Por que é possível separar as moléculas de álcool presentes na gasolina utilizando água? Explique com base nas forças intermoleculares. 
 A água possui maior afinidade com o etanol porque a interaçãointermolecular entre estas substância é do tipo ligação de hidrogênio, a mais forte entre as ligações intermoleculares e, por consequência, mais intenção do que as ligações dipolo-dipolo com dipolo instantâneo dipolo induzido entre o etanol e a gasolina. 
Quando um deles é mais eletronegativo que o outro conseguirá mantê-lo mais próximo de si por mais tempo. Dessa forma, podemos dizer que o lado da molécula que possui o átomo mais eletronegativo fica mais negativo
4)Qual a porcentagem de etanol encontrada no procedimento? Este valor está de acordo com a norma estabelecida pela ANP? 
O resultado que obtivemos em porcentagem foi de 23,3%, e está dentro dos limites estabelecidos pela Agência Nacional do Petróleo – ANP (teor entre 22% e 26% em volume).
5)Em papel milimetrado faça um gráfico do Teor de Etanol % (v/v) X densidade (g/mL) a partir dos dados obtidos na etapa nº3. Qual equação que melhor ajusta a distribuição de valores? De que maneira é possível descobrir o teor de etanol efetuando-se medidas de densidade? 
	Teor de Etanol
	Densidade
	35,8%
	0,715
	45%
	0,716
	51,9%
	0,717
	57,2%
	0,719
6)Atualmente, é muito comum ouvirmos falar sobre gasolina adulterada. Essa adulteração é geralmente feita por solventes orgânicos. Analise se o processo por extração com água, usado no experimento, também é adequado para se verificar a presença desses solventes na gasolina e quantifica-los.
.
Sendo assim, ele é solúvel tanto na gasolina, que é apolar, quanto na água, que é polar, pelo fato que substâncias polares dissolvem-se melhor em solventes polares e substâncias apolares dissolvem-se melhor em solventes apolares, ou seja, explicando o dito: semelhante dissolve semelhante.
No entanto, num sistema que há água, álcool e gasolina a polaridade prevalece e o álcool passa para a fase aquosa, ocorrendo um aumento na mesma, pois suas ligações com a água são mais fortes, por causa das pontes de hidrogênio, que as da gasolina, que são dipolo-induzido.
Bibliografia
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeplcAG/quantificacao-etanol-na-gasolina
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/determinacao-teor-alcool-na-gasolina.htm
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm