Química – Números Quânticos.

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1 
 
Questão 01 - (PUC Camp SP/2016) Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos de hélio 
He42
. 
Esse átomo possui 
 
a) 2 prótons e 2 nêutrons. 
b) 2 prótons e 4 nêutrons. 
c) 2 prótons e nenhum nêutron. 
d) 4 prótons e 2 nêutrons. 
e) 4 prótons e nenhum nêutron. 
 
Questão 02 - (UEG GO/2016) De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos elétrons em torno do núcleo 
ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo número quântico principal e secundário. 
Para o elétron mais energético do átomo de escândio no estado fundamental, os números quânticos principal e 
secundário são respectivamente 
 
a) 3 e 0 
b) 3 e 2 
c) 4 e 0 
d) 4 e 2 
 
Questão 03 - (UCS RS/2015) Cardiologistas costumam recomendar a redução no consumo de “sal de cozinha” para 
pessoas hipertensas porque ele é a principal fonte de íons sódio da alimentação. De acordo com dados da 
Organização Mundial da Saúde, a população brasileira consome duas vezes mais sódio do que o valor 
recomendado. Esse íon precisa estar em equilíbrio com o íon potássio, caso contrário pode desencadear uma série 
de doenças cardiovasculares. Além disso, o consumo excessivo do sal de cozinha pode levar a uma menor absorção 
de íons cálcio, podendo gerar problemas como osteoporose e raquitismo. 
Tendo como referência o texto acima, assinale a alternativa correta. 
 
a) A configuração eletrônica de um átomo de sódio no estado fundamental é igual à de um átomo de potássio, 
uma vez que ambos possuem o mesmo número de elétrons no terceiro nível de energia. 
b) Átomos eletricamente neutros de sódio e potássio, ao perderem um elétron de suas respectivas camadas 
de valência, originam respectivamente íons Na
+
 e K
+
 que são isoeletrônicos. 
c) A configuração eletrônica de um átomo de cálcio no estado fundamental pode ser representada de maneira 
simplificada por [Kr] 4s
2
. 
d) O elétron mais afastado do núcleo de um átomo de potássio no estado fundamental apresenta número 
quântico principal igual a quatro e número quântico secundário igual a zero. 
e) Átomos eletricamente neutros de cálcio são menores do que os respectivos íons Ca
2+
, uma vez que o 
número de prótons nessas espécies difere de duas unidades. 
 
Questão 04 - (UEM PR/2015) Assinale o que for correto. 
 
01. Os números quânticos de spin variam de 

 a 

, passando por zero. 
02. O número quântico magnético indica a energia do elétron no subnível. 
04. O número quântico principal indica a energia do elétron no orbital. 
08. O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico gera um campo magnético externo, e o movimento do 
elétron em torno de seu próprio eixo gera outro campo magnético. 
16. A região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron em um subnível s é uma região esférica. 
 
Questão 05 - (UEPG PR/2015) Com relação à estrutura atômica e à distribuição eletrônica, assinale o que for 
correto. 
 
Considere:  S = +1/2 e  S = –1/2. 
 
01. Se um cátion divalente tem a configuração eletrônica 3s
2
3p
6
 para o seu último nível energético, então o 
átomo correspondente, no estado fundamental, tem Z=20. 
02. O isótopo 12 do Carbono (Z=6), no estado fundamental, tem seu elétron de diferenciação com números 
quânticos: n=2, l=1, m=0, S=+1/2. 
04. Sendo Cl (Z=17) e S (Z=16), então, o ânion cloreto e o átomo de enxofre, no estado fundamental, são 
espécies isoeletrônicas. 
08. Um átomo no estado fundamental, com número atômico igual a 33, apresenta 5 elétrons no último nível de 
sua distribuição eletrônica . 
16. Um átomo com 22 elétrons e A=48, no estado fundamental, apresenta 26 prótons em seu núcleo. 
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2 
 
Questão 06 - (UERN/2015) A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é utilizado em 
combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no interior dos cilindros. Considerando 
que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele possui: 
 
I. O número quântico principal igual a 4. 
II. 7 orbitais completos. 
III. 5 elétrons no nível de valência. 
IV. O número quântico magnético igual a 0. 
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas 
 
a) I e IV. 
b) I, II e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II, IV e V. 
 
Questão 07 - (UECE/2015) A regra de Hund, como o próprio nome indica, foi formulada pela primeira vez, em 1927, 
pelo físico alemão Friedrich Hund. Ele partiu diretamente da estrutura nuclear, já conhecida e medida, das moléculas 
e tentou calcular as orbitais moleculares adequadas por via direta, resultando na regra de Hund. Essa regra afirma 
que a energia de um orbital incompleto é menor quando nela existe o maior número possível de elétrons com spins 
paralelos. Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre em seu estado fundamental (Z = 16), assinale 
a opção que apresenta a aplicação correta da regra de Hund. 
 
a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3px
2
 3py
2
 3pz
0
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3px
2
 3py
1
 3pz
1
 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3px
2
 3py
0
 3pz
2
 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3px
1
 3py
2
 3pz
1
 
 
Questão 08 - (IME RJ/2014) Um experimento clássico indica que o oxigênio molecular (O2) exibe propriedades 
magnéticas no seu estado fundamental. O experimento consiste em fazer passar oxigênio líquido pelos polos de um 
ímã. Observa-se que o oxigênio fica retido, como mostra a figura a seguir: 
 
 
 
Nas alternativas abaixo, são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons que 
ocupam seus orbitais atômicos. Também são apresentadas possíveis interações químicas que podem resultar 
em ligações químicas estabelecidas entre esses dois átomos. 
Considerando a observação experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o estabelecimento de 
ligações químicas, indique qual das alternativas abaixo representa melhor o O2 no estado fundamental. 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
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3 
 
e)
 
 
Questão 09 - (UECE/2014) Wolfgang Ernst Pauli (1900–1958), físico austríaco, estabeleceu o princípio de exclusão, 
segundo o qual férmions, como é o caso dos elétrons, “não podem ocupar o mesmo estado quântico 
simultaneamente”. Este princípio está em consonância com uma das propriedades da matéria, conhecida pelos pré-
socráticos desde os tempos imemoriais, denominada de 
 
a) impenetrabilidade. 
b) inércia. 
c) divisibilidade. 
d) extensão. 
 
Questão 10 - (UEM PR/2014) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. Os orbitais do tipo s apresentam forma esférica, sendo que o volume dessa esfera varia em função do seu 
nível de energia. 
02. Os três orbitais p do átomo de oxigênio têm o mesmo tamanho e a mesma forma, mas diferem entre si na 
orientação espacial. 
04. Uma combinação possível de números quânticos n e l é n = 2 com l = 2. 
08. O íon ferroso apresenta cinco elétrons desemparelhados distribuídos em orbitais d. 
16. O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do átomo de escândio, no seu 
estado fundamental, pode ser dado por n = 3, l = 2, m = –2 e ms = –1/2. 
 
Questão 11 - (UEM PR/2014) Analise as alternativas abaixo e assinale o que for correto. 
 
01. Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons e diferente número de massa. 
02. Isóbaros são átomos que possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes quantidades de partículas 
carregadas positivamente, denominadas pósitrons. 
04. Orbital atômico é a região do espaço ao redor do núcleo em que é máxima a probabilidadede encontrar um 
determinado elétron. 
08. O Princípio da Incerteza de Heisenberg afirma que não é possível determinar experimentalmente a posição 
e a quantidade de movimento de um elétron em um determinado instante de tempo, pois essas grandezas, 
neste caso, são complementares. 
16. O Princípio da Exclusão de Pauli afirma que, em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o 
mesmo conjunto de números quânticos. 
 
Questão 12 - (UEM PR/2014) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s) a respeito do elemento químico que apresenta a 
seguinte configuração eletrônica no seu estado fundamental: 
1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 3d
10
 4s
2
 4p
6
 5s
2
 4d
10
 5p
6
 6s
2
 4f
14
 5d
5
 
 
01. O elemento químico apresenta elétrons nas camadas K, L, M, N, O e P. 
02. O elemento químico é um metal de transição do sexto período. 
04. Para se tornar um cátion bivalente, o elemento químico perde dois elétrons do subnível 5d
5
. 
08. O elemento químico apresenta 24 elétrons com número quântico secundário l = 1. 
16. O elemento químico apresenta todos os seus orbitais preenchidos com elétrons de spin +1/2 e –1/2. 
 
Questão 13 - (UDESC SC/2013) Assinale a alternativa correta sobre o modelo atômico atual. 
 
a) O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons, em todos os átomos. 
b) Os elétrons se comportam como partículas carregadas, girando ao redor do núcleo em órbitas definidas. 
c) A descrição probabilística de um elétron em um orbital p gera uma forma esférica em torno do núcleo. 
d) Orbital é a região mais provável de se encontrar o elétron a uma certa distância do núcleo. 
e) Os átomos são formados pelas partículas elétrons, prótons e neutrons, cujas massas são semelhantes. 
 
Questão 14 - (UEPG PR/2013) Os números quânticos fornecem informações a cerca das propriedades do elétron 
em um determinado orbital. Com relação aos números quânticos: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético 
(ml) e de spin (ms), assinale o que for correto. 
 
01. Em uma camada com n = 4, existem 4 subcamadas (l = 0, 1, 2, 3) e portanto 4 orbitais. 
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4 
 
02. Os números quânticos, n = 3 e l = 2, designam o orbital 3d, no qual podem ser acomodados no máximo 10 
elétrons. 
04. O elétron de diferenciação para um átomo com z = 23 possui a seguinte série de números quânticos: n = 3, 
l = 2, ml = –1, ms = +1/2. 
08. Um elétron no orbital 2s pode ser representado pelo seguinte conjunto de números quânticos: n = 2, l = 1, 
ml = 1, ms = +1/2. 
16. Quando n = 2, são permitidos os seguintes valores para o número quântico secundário: l = 0 e l = 1. 
 
Questão 15 - (UFPB/2013) A contribuição da Química para o aumento do bem estar humano está associada ao 
conhecimento sobre a influência da configuração eletrônica dos elementos na reatividade, propriedade fortemente 
relacionada à camada de valência típica de cada elemento. Conforme as restrições impostas pelo modelo quântico, 
os elétrons não se encontram dispostos aleatoriamente nos orbitais atômicos. 
 
Considere as representações de configurações eletrônicas na camada de valência: 
 
 
 
 
Com base nessas informações, é correto afirmar que a configuração eletrônica representada em 
 
a) I corresponde à camada de valência do boro. 
b) II infringe o princípio de exclusão de Pauli. 
c) III infringe uma das regras para o preenchimento dos orbitais. 
d) IV corresponde à camada de valência do enxofre. 
e) V corresponde à camada de valência do íon Ca
2+
. 
 
Questão 16 - (UERN/2013) Durante anos, os cientistas desvendaram os mistérios que envolviam o átomo. Sem 
desprezar os conceitos anteriores, cada um foi criando o seu próprio modelo atômico a partir da falha do modelo 
anterior, ou simplesmente não explicava. Com o cientista dinamarquês Niels Bohr, não foi diferente, pois ele 
aprimorou o modelo atômico de Rutherford, utilizando a teoria de Max Planck, e elaborou sua própria teoria nos 
seguintes fundamentos, EXCETO: 
 
a) Não é possível calcular a posicçãao e a velocidade de um elétron num mesmo instante. 
b) Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares, com energia fixa e determinada. 
c) Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias e, nesse movimento, não emitem energia 
espontaneamente. 
d) Quando o elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. Após receber essa 
energia, o elétron tende a voltar à órbita de origem, devolvendo a energia recebida (na forma de luz ou 
calor). 
 
Questão 17 - (UDESC SC/2012) O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números 
quânticos: n = 3;  = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número 
quântico de spin igual a +1/2, o número atômico desse átomo é igual a: 
 
a) 15 
b) 14 
c) 13 
d) 17 
e) 16 
 
Questão 18 - (UECE/2012) No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern: 
“Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros 
campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, 
enquanto Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”. 
 
As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente, 
 
a) princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade. 
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5 
 
b) princípio da incerteza e equação ondulatória. 
c) regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória. 
d) princípio da incerteza e princípio da exclusão. 
 
Questão 19 - (UESPI/2011) Em relação às figuras das representações dos orbitais atômicos, apresentadas a seguir, 
qual representa adequadamente o orbital preenchido pelos elétrons de valência do Fe
2+
 (número atômico do Fe= 
26)? 
 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
Questão 20 - (UFGD MS/2011) No modelo atômico da mecânica quântica, os elétrons são descritos por quatro 
diferentes números quânticos: número quântico principal; número quântico secundário; número quântico magnético; 
número quântico de spin. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os significados físicos desses 
números. 
 
a) tamanho do átomo; probabilidade de encontrar o elétron; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno 
de si mesmo. 
b) raio nuclear; região de probabilidade; magnetismo do átomo e rotação do elétron em torno do átomo. 
c) atração dos elétrons pelo núcleo; forma plana da região que o elétron ocupa; magnetismo do átomo; rotação do 
elétron em torno do núcleo. 
d) nível principal de energia do elétron; forma espacial da região que o elétron ocupa; orientação espacial do 
orbital atômico e rotação do elétron em torno do si mesmo. 
e) energia do elétron; forma espacial do orbital molecular; orientação espacial do orbital; rotação do elétron em 
torno de si mesmo. 
 
Questão 21 - (UFRR/2010) A configuração eletrônica do átomo de oxigênio no estado fundamental é 1s
2
 2s
2
2p
4
. 
Considerando o último subnível dessa configuração eletrônica assinale a única alternativa que contém os valores 
dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin para o último elétron deste subnível. 
 
a) 2, 0, +1 e +1/2. 
b) 2, 1, -1 e +1/2. 
c) 4, 2, +1 e -1/2 
d) 4, 0, -1 e +1/2. 
e) 0, -1, +1/2, 2. 
 
Questão 22 - (UEPG PR/2010) Um átomo neutro tem dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons 
com n = 3 e dois elétrons com n = 4. Admitindo que esse átomo esteja no estado fundamental, assinale o que for 
correto. 
 
01. O número atômico do elemento é Z = 20. 
02. O átomo neutro apresenta 8 elétrons em orbitais s. 
04. O átomo neutro apresenta 12 elétrons emorbitais p. 
08. O átomo neutro não apresenta elétrons nos orbitais d. 
16. O elemento em questão é um metal. 
 
Questão 23 - (UEM PR/2010) Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto. 
 
01. Nos átomos, o número quântico principal está relacionado aos níveis de energia dos elétrons. 
02. Nos átomos, o número quântico secundário está relacionado à forma do orbital onde se encontra o elétron. 
04. Nos átomos, o número quântico magnético está relacionado com a quantização espacial e indica a energia 
do elétron no orbital. 
08. Nos átomos, o número quântico de spin está relacionado com a energia do spin nuclear. 
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6 
 
16. O princípio de exclusão de Pauli afirma que, em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o 
mesmo conjunto de números quânticos. 
 
Questão 24 - (UFT TO/2009) Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), magnético (m l) e de 
momento angular orbital (ms), para a configuração 4p
2
? 
a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2 
b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2 
c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2 
d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2 
 
Questão 25 - (UEPG PR/2009) Os números quânticos n, l, m, denominados, respectivamente, principal, secundário e 
magnético, correspondem à descrição ondulatória de um elétron num átomo. A respeito destes números quânticos, 
assinale o que for correto. 
 
01. Quando n = 2, os valores de l podem ser 0 e 1. 
02. Quando l = 2, o subnível é d. 
04. Quando l = 1, os valores de m podem ser –1, 0 e +1 e o subnível é p. 
08. Quando um subnível é f, são 7 os valores de m e existem 7 orbitais no subnível. 
16. Quando um subnível é s, o valor de l é 0 e o valor de m é –1. 
 
Questão 26 - (UFOP MG/2008) Considere as seguintes configurações eletrônicas, que podem ser de estado 
fundamental ou excitado: 

 1s
2
 2s
2
 2p
1
 

 1s
2
 2s
3
 2p
0
 

 1s
2
 2s
1
 2p
3
 

 1s
3
 2s
1
 

 1s
2
 2s
1
 2p
7
 

 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
8
 
De acordo com o Princípio da Exclusão de Pauli, o número de configurações impossíveis, dentre as 
representadas, é: 
a) 2 
b) 3 
c) 4 
d) 5 
 
Questão 27 - (UFAM/2008) Considere a distribuição eletrônica geral por níveis de energia, e demais informações, 
dos quatro elementos químicos, X, Y, Z e T, abaixo: 
 
X 2 8 8 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2 
Y 2 8 15 2 0 0 Estados de oxidação principal: 2,3 
Z 2 8 18 7 0 0 Estados de oxidação principal: -1 
T 2 8 18 20 8 2 Estados de oxidação principal: 3,4 
 
 
Sobre suas propriedades quânticas e eletrônicas é CORRETO afirmar que: 
 
a) O elemento X apresenta onze orbitais duplamente preenchidos 
b) Cinco orbitais duplamente preenchidos do elemento Y têm número azimutal igual a zero 
c) O elemento Z tem seus elétrons distribuídos em seis níveis principais de energia 
d) O número magnético do elétron mais externo do elemento Y é zero 
e) O elétron mais energético do elemento T apresenta número azimutal igual a 2 
 
Questão 28 - (UFRN/2008) A distribuição eletrônica dos átomos de nitrogênio presentes no NPK, quando estão no 
estado fundamental é: 
a) 3p222s21s
 
 
b) 3p222s21s
 
 
c) 3p222s21s
 
 
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7 
 
d) 3p222s21s
 
 
 
Questão 29 - (UDESC SC/2008) Um átomo neutro no estado fundamental apresenta sua distribuição eletrônica que 
termina em 4p
4
. Com relação a essa informação, é correto afirmar: 
a) o átomo é o enxofre. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 34 
apresentam o spin -1/2. 
b) o átomo é o selênio. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 17 
apresentam o spin -1/2. 
c) o átomo é o cromo. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 13 
apresentam o spin -1/2. 
d) o átomo é o selênio. Existem 6 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 18 
apresentam o spin -1/2. 
e) o átomo é o cromo. Existem 4 elétrons na sua camada de valência e, do número total de elétrons, 12 
apresentam o spin -1/2. 
 
Questão 30 - (UEPG PR/2008) Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental: 
Al2713
. 
Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital 
2/1S 
, assinale o que for correto sobre esse átomo. 
01. Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração. 
02. Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons. 
04. Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica. 
08. O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = – 1; S = –1/2. 
16. O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: A 
2) Gab: B 
3) Gab: D 
4) Gab: 24 
5) Gab: 11 
6) Gab: D 
7) Gab: B 
8) Gab: D 
9) Gab: A 
10) Gab: 19 
11) Gab: 29 
12) Gab: 11 
13) Gab: D 
14) Gab: 18 
15) Gab: C 
16) Gab: A 
17) Gab: B 
18) Gab: B 
19) Gab: C 
20) Gab: D 
21) Gab: B 
22) Gab: 31 
23) Gab: 23 
24) Gab: D 
25) Gab: 15 
26) Gab: B 
27) Gab: D 
28) Gab: A 
29) Gab: D 
30) Gab: 30