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Faculdades LOGATTI - Araraquara Física III Lista de Exercícios n o . 04 (Prof. Resp.: Marcelo Moreira) Processos termodinâmicos Estudo (teoria): TIPLER, P. A. Física para cientistas e engenheiros Volume 1 - Mecânica, Oscilações e Ondas, Termodinâmica Rio de Janeiro, Editora LTC, 2000 Capítulos 19 e 20 TIPLER, P. A., MOSCA, G. Física para cientistas e engenheiros Volume 1 - Mecânica, Oscilações e Ondas, Termodinâmica Rio de Janeiro, Editora LTC, 2006 Capítulos 19 e 20 HALLIDAY, D., RESNICK. R. Física, vol. I-2 Rio de Janeiro, Ed. Ao Livro Técnico, 1973 Capítulos 22 e 25 Estudo (revisão de conceitos elementares do Ensino Médio): PAULI, R. U., MAJORANA, F. S., HEILMANN, H. P., CHOHFI, A. C. Física 2 - Calor e Termodinâmica São Paulo, Editora E.P.U., 1979 Capítulo 5 2 PROCESSOS TERMODINÂMICOS EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 1.1.1.1. Dois moles de gás ideal monoatômico têm a pressão inicial de atm 2 p1 ==== e volume inicial L 2 V1 ==== . O gás efetua o seguinte ciclo de processos quase-estáticos: expansão isotérmica até o volume L 4 V2 ==== ; aquecimento isocórico até a pressão atm 2 p3 ==== ; resfriamento isobárico até atingir o estado inicial. Calcular o calor trocado e o trabalho efetuado em cada etapa do ciclo. J280,03W 21 ≅≅≅≅→→→→ J280,03WQ 2121 ≅≅≅≅==== →→→→→→→→ 0W 32 ====→→→→ J606Q 32 ====→→→→ J404W 13 ====→→→→ J1010Q 13 ====→→→→ 2.2.2.2. O diagrama pV da figura representa os estados de 3 moles de um gás ideal monoatômico. Inicialmente o gás encontra-se no estado representado pelo ponto A. Os processos AD e BC são processos isotérmicos. Se o sistema parte de A e chega ao ponto C através do processo AEC, calcular: (a) as temperaturas inicial e final; TA = 65,2 K TC = 81,3 K (b) (b) o trabalho realizado pelo gás; 1616 J (c) (c) o calor absorvido pelo gás. 2211,9 J 3.3.3.3. Meio mol de gás ideal monoatômico, à pressão de 400 kPa e temperatura de 300 K, expande-se até que a pressão tenha se reduzido a 160 kPa. Calcular a temperatura e o volume finais, o trabalho efetuado e o calor absorvido pelo gás se a expansão for: (a) isotérmica; J1142,71Q ≅≅≅≅ (b) adiabática. 0Q ==== 4.4.4.4. Um mol de gás ideal ( 35====γγγγ ) expande-se adiabática e quase-estaticamente da pressão de 10 atm e temperatura de 0 ºC até a pressão de 2 atm. Calcular: (a) os volumes inicial e final; L9,5V;L2,2V0 ======== (b) a temperatura final; K143T ==== (c) o trabalho feito pelo gás. kJ62,1W ==== 3 5.5.5.5. Dois moles de um gás diatômico ideal efetuam o ciclo ABCDA representado no diagrama pV da figura. A curva AB é uma expansão isotérmica, a curva BC, uma expansão adiabática. A pressão em A é de 5 atm e a temperatura é de 600 K. O volume em B é o dobro do volume em A. A pressão em D é de 1 atm. (a) Qual a pressão em B? 252,5 kPa (b) Qual a temperatura em C? 462 K (c) Calcular o trabalho do gás em um ciclo e a eficiência termodinâmica do ciclo. 6,9 kJ 35 % 4 PROCESSOS TERMODINÂMICOS EXERCÍCIOS PROPOSTOS 1.1.1.1. Dois moles de neônio gasoso, inicialmente a 20 ºC e 1 atm, são comprimidos adiabaticamente até o volume reduzir-se a um quarto do volume inicial. Determinar a temperatura e a pressão no final da compressão. atm1,10p;K739T ======== 2.2.2.2. No processo de compressão de 11 moles de um gás ideal diatômico em que o volume é reduzido a um quinto do volume inicial, realiza-se o trabalho de 180 kJ sobre o gás. O processo é isotérmico à temperatura ambiente (293 K). Qual a quantidade de calor removida do gás? 180 kJ 3.3.3.3. Repetir o problema resolvido 4 com o gás efetuando o processo ADC. (a) TA = 65,2 K TC = 81,3 K (b) 2646,2 J (c) 3242,1 J 4.4.4.4. Imaginemos ainda que, no problema resolvido 4, os processos AD e BC representem processos adiabáticos. Que trabalho o gás efetua e que calor recebe ao seguir o processo ADC? W = 2,12 kJ Q = 2,72 kJ 5.5.5.5. Dois moles de gás ideal monoatômico são comprimidos isotermicamente de 18 L até 8 L. No processo, o sistema cede 170 calorias. Determinar a quantidade de trabalho efetuado pelo gás, a variação de energia interna e as temperaturas inicial e final do gás. J6,107W −−−−==== 0U ====∆∆∆∆ K53TT fi ======== 6.6.6.6. Qual o trabalho a ser efetuado sobre 30 g de CO gasoso, nas condições normais de temperatura e pressão, para comprimi-Io a um quinto do seu volume inicial num processo (a) isotérmico? 3,91 kJ (b) adiabático? 5,49 kJ 7.7.7.7. Fornecem-se 500 J de calor a 2 moles de um gás ideal diatômico. (a) Calcular a variação de temperatura se o processo for isobárico. 8,6 K (b) (b) Calcular o trabalho feito pelo gás. 143 J (c) (c) Calcular a razão entre o volume final do gás e o volume inicial se a temperatura inicial for de 20°C. 1,03
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