projeto inorganica

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO-UFMA 
CENTRO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGICAS-CCET 
QUÍMICA INORGÂNICA II 
ANA CLÉCIA S. ALCÃNTARA 
 
 
 
 
 
 
 
SÍNTESE DE COMPLEXOS DE COBRE
 
 
 
 
 
 
 
ALUNOS							MATRÍCULAS 
BÁRBARA ELLEN CARDOSO FEITOSA SOARES	2013043822 
WELTON CARLOS SODRÉ                                       	2012027154 
RODRIGO BARROS SANTOS				2012011744 
GABRIEL PEREIRA SOUZA				2013043770 
LEONEL SILVA RABELO					2011046610 
 
SÃO LUÍS 
2015 
INTRODUÇÃO
Compostos de coordenação ou complexos são compostos que quando combinados quantidades estequiométricas iguais, são formados compostos estáveis que não perdem sua estabilidade em solução. Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar compostos de coordenação com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes ou interações entre íons ou moléculas que fazem a coordenação. Como os cátions dos metais de transição são coloridos, consequentemente seus compostos também serão coloridos, e muito mais estáveis que seus sais, pois eles buscam a estabilidade ao se ligarem a uma certa quantidade de íons ou moléculas, a quantidade de ligações pode variar de 2 a 6, formando diferentes tipos de geometrias. Por possuírem tendência de doar elétrons ao átomo central esses átomos são chamados de ligantes, onde os ligantes são bases de Lewis, já que doam elétrons e o átomo central que é um metal e representa um ácido de Lewis. 
Nos experimentos descritos abaixo utilizamos como metal, acido de Lewis, o Cobre, que forma uma rica variedade de compostos com estados de oxidação de +1 e +2. Produzimos alguns complexos envolvendo reagentes diferentes e a cada mudança de ligante, a cor da solução da reação envolvida se alterava. Os complexos produzidos foram: 
Acetato de Cobre Cu (CH3COO)2
Tetraamincobre (II)
Hexacianoferrato (II) de Cobre (II) 
 
OBJETIVOS 
Sintetizar Acetato de Cobre, a partir de sulfato de cobre, ácido acético e hidróxido de sódio. 
Sintetizar o Tetraamincobre (II), a partir do CuCl2, HCl e da  Amonia, .  
Sintetizar o Hexacianoferrato (II) de Cobre (II) , a partir do  tetraamincobre.
Analisar todos os complexos formados em todas as reações envolvidas e as cores do mesmo e comparar com a serie espectroquímica conhecida.
Reagentes utilizados
Sulfato de Cobre Pentahidratado  
Hidróxido de Sódio  
Ácido Acético  
Cloreto de Bário (este para teste negativo do íon sulfato) 
HCl
Cloreto de cobre (II)
Amônia 6 mol/L
Ferrocianeto de Potássio
Materiais utilizados
Kitassato  
Funil de Büchner 
Béquer 100 e 250ml 
Barra magnética 
Dessecador   
Proveta 25ml 
Espátula 
Pipeta graduada 10ml 
Pera 
Papel de filtro    
Placa de Petri 
Equipamentos utilizados
Bomba de vácuo 
Mangueira 
Agitador magnético 
Balança de 4 dígitos 
 
 
Procedimento experimental 
Parte 1 – Acetato de cobre 
Pesar um béquer de 250ml, adicionar 11,6g de sulfato de cobre em seguida adicionar 55ml de água destilada, para acelerar a solubilização leva-se ao agitador magnético.  
 
Em outro béquer de 100ml já pesado, adicionar 3,8g de hidróxido de sódio e adicionar 20ml de água destilada;  
 
Ainda sob agitação, adicionar lentamente a solução de hidróxido de sódio a solução de sulfato de cobre. Será observada a formação de um precipitado denso de cor verde escura, então a agitação será aumentada e mantida durante 5 minutos; 
 
Com o equipamento de filtração já montado, o precipitado será filtrado e lavado quatro vezes para assegurar que todas as impurezas sejam removidas, e então transferido para um béquer; 
 
Para solubilizar o ácido acético, será adicionado ao precipitado 50 ml de água destilada, e em seguida 6 ml de ácido acético. Ao final da reação a cor da solução deve ser azul pálido; 
  
Para acelerar a cristalização, a solução será levada durante 10 minutos ao banho de gelo e posteriormente filtrada, para não haver perdas lava-se com pouca água para não solubilizar o acetato; 
 
A parte sólida que ficou no funil será transferida para uma placa de petri e levada ao dessecador, o liquido restante no kitasato  devera ser levado ao banho de gelo e depois de filtrado sera levado para o dessecador; 
 
Reações Envolvidas 
(CuSO4. 5H2O) + NaOH                  Cu(OH)2  + H2O + Na2SO4 
Cu(OH)2   +    CH3COO2                     [Cu(CH3COO)2]+ H2O 
 
 
Parte 2 - Tetraamincobre (II) 
Pesar cerca de 2,0g de cloreto de cobre (II) e adicione em um béquer de 250 mL. Meça com uma proveta 8 a 10 mL de HCl 3 mol/L e adicione ao béquer que contem o sal de cobre. Agite a solução e anote a sua cor. Transfira um pouco dessa solução para um tubo de ensaio, para servir de referência de cor. Dilua, com água destilada, o restante da solução que se encontra no béquer, para aproximadamente 100 mL e anote a nova cor da solução. 
Adicione, aos poucos, uma solução aquosa de amônia 6 mol/L na solução de CuCl2(aq) , que se encontra no tubo de ensaio, até aparecer um precipitado azul claro.
Continue adicionando a solução aquosa de amônia 6 mol/L, até formar uma solução azul escura. 
Parte 3 - Hexacianoferrato (II) de Cobre (II) 
Adicione, vagarosamente e sob agitação, ácido acético até ocorrer alguma mudança na solução. Transfira um pouco dessa solução para um tubo de ensaio e adicione ao tubo uma gota de solução de ferrocianeto de potássio. Observe a presença de um ppt rosado.
REFERÊNCIAS
https://www.youtube.com 
http://www.infoescola.com/quimica/compostos-de-coordenacao 
Química Geral e Inorgânica - O reino periódico: uma jornada à terra dos elementos químicos / P. W. Atkins – Ed. Rocco, 1996.