propriedades coligativas

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FACULDADE INTEGRADA CARAJÁS
CURSO BACHARELADO EM FARMÁCIA
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
REDENÇÃO - PARÁ
2017
BEATRIZ REIS ALVES FONTES
BIANCA LEMOS DE OLIVEIRA
DANIELLA CAVALCANTE DA SILVA
GISELLY GONCALVES
HELLEN YURI LOPES DA SILVA
KÉZIA VITÓRIA PEREIRA SERAFIM
NATHANA COSTA ALVES
WELIA SANTOS DA SILVA
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
Trabalho
 do curso de Farmácia no 2º período turma 'B' da Faculdade Integrada Carajás, como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de 
Físico-Químico
, sob a orientação da professor
 Carlos Antonio Neves Farias
.
REDENÇÃO - PARÁ
2017
INTRODUÇÃO
	As propriedades coligativas também conhecidas como efeitos coligativos, tem princípios físicos que ao ser somado com solutos tende a ter presença de partículas. Essa propriedade altera as propriedades de um líquido puro, quando adicionado uma substancia não-volátil.
	A propriedade coligativas depende da quantidade de solutos, quanto maior o número de soluto no liquido puro o efeito será cada vez maior. Tendo como 4 tipos de efeitos coligativos: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
RESUMO
	Efeito ou propriedades coligativas é denominada como uma modificação e/ou alteração nas propriedades de um líquido puro quando nele é adicionado um soluto não-volátil (soluto que tem dificuldade na passagem para o estado vapor. Ex.: açúcar, sal) ou seja, pode ser considerada como soluções de aspecto homogêneo que contem certo percentual de solutos dissolvidos em um solvente (RUFFINI, 2012).
	Quando se mistura um soluto não-volátil em um solvente, ambas tende a ficar homogêneas; como por exemplo, ao misturarmos o açúcar na água a solução fica dispersa, modificando as propriedades físicas. 
	Considere quatro tipos de propriedades coligativas das soluções diluídas para as quais a temperatura ou a pressão, bem como a concentração do soluto variam (Barrow,1982, p. 337).
	A primeira é a Tonoscopia, sendo o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente causado pela adição de um soluto não-volátil. As propriedades coligativas se originam a parte da presença de um soluto não-volátil e um solvente. Quanto maior for o número de mols do soluto não-volátil na solução, maior será o abastecimento da pressão máxima do vapor. 
	A pressão máxima de vapor de uma substância é a maior pressão que os vapores da mesma exercem em uma determinada temperatura, ou seja, quando há a evaporação de um determinado solvente , há o rompimento das ligações intermoleculares , fazendo o vapor evadir-se da massa líquida.
Lembrando que o soluto não-volátil é a substância cujo ponto de ebulição é alto, portanto, uma de suas características é que o mesmo não irá evaporar com muita facilidade, exemplo, sal , açúcar ,algo que não evapore sem aquecimento, isso faz com que a pressão máxima de vapor cai. Quanto maior a volatilidade de um éter maior é a pressão de vapor. 
Figura 1
	Na Ebulioscopia é a propriedade coligativa que estuda a elevação do solvente em uma solução. Para que um liquido entre em ebulição é necessário aquecê-lo até que a pressão de vapor fique igual à pressão atmosférica, até aí tudo bem , mas quando existem partículas insolúveis em meio ao solvente o processo é dificultado, então surge a Ebuloscopia para explicar esse fenômeno. 
	A formula usada para o cálculo é: Δte = Te2– Te
	Onde Te2 é Temperatura de ebulição da solução e Te é o valor da Temperatura de ebulição do solvente. 
	Um exemplo de Ebuloscopia surge ao prepararmos o café, quando adicionamos açúcar na água que estava prestes a entrar em ebulição. Os cristais de açúcar antes de serem dissolvidos pelo aquecimento constituem partículas que retardam o ponto de ebulição da água, ou seja, o liquido vai demorar um pouco mais a entrar em ebulição. Então surge o estudo da Ebuloscopia para explicar esse fenômeno. 
	A Crioscopia também conhecida como Criometria, a Crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil. O abaixamento crioscópico, do solvente ocorre porque o seu potencial químico na solução é menor que o do líquido puro, enquanto que o da fase sólida (se ela for constituída somente do solvente puro) permanece o mesmo. Então, para restaurar o equilíbrio entre as duas fases (solução e sólida) do solvente, a temperatura deve ser diminuída. Quando essa temperatura for atingida teremos a igualdade entre os potenciais químicos das duas fases (solução e sólida) do solvente. O fenômeno da Crioscopia ocorre quando se adiciona um soluto não-volátil a um solvente, as partículas deste soluto dificultam a cristalização do solvente dando origem à propriedade descrita. Exemplo: o ponto de congelamento da água pura é superior ao da água poluída, isso porque a água poluída possui partículas não-voláteis que dificultam o congelamento deste líquido, já a água purificada, isenta de qualquer corpo estranho, chega à cristalização mais rapidamente.
	As propriedades coligativas em geral, se originam a partir da redução do potencial químico do solvente em contato com o soluto, que causa o aumento da temperatura de ebulição e a diminuição do ponto de fusão.
	A Pressão Osmótica é uma das propriedades coligativas das espécies químicas, e, para entendermos o que é a pressão osmótica, inicialmente devemos compreender o que é osmose.
	Osmose é a passagem de um solvente puro ou diluído através de uma membrana semipermeável para uma solução mais concentrada. A membrana semipermeável impede que o soluto presente na solução de menor concentração passe por ela, permitindo apenas a passagem de partículas de tamanho pré-determinado (de acordo com a membrana utilizada) do meio mais diluído para o meio de maior concentração, desse modo, retendo o soluto de interesse.
	A osmose está presente nos sistemas biológicos celulares, onde as paredes celulares funcionam como membrana semipermeável e os nutrientes das células entram e saem através dela. Dependendo da concentração de soluto, a célula pode encolher, inchar ou permanecer com seu volume. Dependendo da direção do fluxo de água, nestes casos, a solução externa é chamada de isotônica, hipertônica ou hipotônica.
Temos as: 	
Solução Isotônica: O volume da célula permanece constante, significa que os dois meios possuem a mesma concentração de espécies químicas.
Solução Hipertônica: O volume da célula diminui, significa que o meio externo é mais concentrado.
Solução Hipotônica: O volume da célula é aumentado, significa que o meio externo é menos concentrado.
	No dia a dia podemos observar esse fenômeno em coisas simples do dia a dia, como por exemplo, ao temperar saladas de folhas cruas e não consumi-las imediatamente, elas tendem a murchar pois a água passa do meio menos concentrado (interior das folhas) para o meio mais concentrado (tempero que contém sal).
CONCLUSAO
	Portanto, podemos notar que as propriedades coligativas se fazem presentes no nosso dia-a-dia, através de tarefas simples até mais detalhadas. 
	Dividida em quatro propriedades, sendo elas Tonoscopia ou Tonometria, Ebulioscopia ou Ebulioometria, Crioscopia ou Ciometria e Osmose. Cada um com sua particularidade. Desempenham funções diferentes e ajudam a facilitar e a realizar afazeres do nosso cotidiano, pois são propriedades das soluções que dependem do número de partículas dispersas e independem da natureza das partículas do soluto.
	Os efeitos dos solutos nas propriedades físicas da água podem ser vistos em algumas situações comuns ou no mínimo de fácil compreensão, por exemplo, como impedir o congelamento de água dos radiadores de carros em lugares muitos frios; por que o açúcar acelera a cicatrização de feridas; porque adicionamos sal a carne a fim de conservá-la.
BIBLIOGRAFIAS
RUFFINI, J. (07 de dez. de 2012). Propriedades Coligativas. Acesso em 09 de out. de 2017. Disponível em Aula Livre: <https://www.youtube.com/watch?v=rsUVHKFWW78>.
BARROW, G.M. (1982).Físico-Químico. Ed. Rio de Janeiro: Reverte,1982.
SOUZA, Líria Alves de. "Ebulioscopia"; Brasil Escola. Disponível em <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ebulioscopia.htm>. Acesso em 11 de outubro de 2017.
PEDROLO, C. (2014). Propriedades Coligativas. InfoEscola. Disponivel em <http://www.infoescola.com/quimica/propriedades-coligativas/>. Acesso em 10 de outubro de 2017.
SILVA, S.F. Nunez, I.B.(2002) O ensino por problemas e trabalho experimental dos estudantes: refexões teórico-metodológicas. Química Nova. V.25, n.6b, p.1197-1203.
Propriedades Coligativas. Brasil Escola. Disponível em <http://m.brasilescola.uol.com.br/quimica/tonoscopia.htm>. Acesso em 10 de outubro de 2017.
Tonoscopia. Resumo escolar. Disponível em <http://www.resumoescolar.com.br/quimica/tonoscopia-ou-tonometria/>.Acesso em 10 de outubro de 2017.