APOSTILA QUÍMICA X ENG CIVIL

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DISCIPLINA: QUÍMICA
CURSO: ENGENHARIA CIVIL
APOSTILA DE AULAS PRÁTICAS
Prof. Me. ANTONIO ALMEIDA PEREIRA
PORTO VELHO – JULHO/2017
SUMÁRIO
	ATIVIDADE
	PÁGINA
	Roteiro para Elaboração de Relatório
	02
	Regras de Biossegurança em Laboratório
	04
	Vidraria de Laboratório
	06
	Prática 01 – Uso dos Instrumentos de Laboratório
	12
	Prática 02 – Determinação de Densidade das Substancias.
	13
	Prática 03 – Separação de Líquidos Imiscíveis 
	14
	Prática 04 – Preparação e Diluição de Soluções
	15
	Prática 05 – Determinação de pH das substancias
	16
	Prática 06 - Obtenção do Álcool Etílico a partir da Cana-de-Açúcar
	17
ROTEIRO PARA ELABORAÇÃO DE RELATÓRIO
     O relatório é a descrição, análise e avaliação de trabalho realizado, com os respectivos resultados. O relatório científico geralmente obedece a uma forma padronizada. Em alguns casos devendo ter: Título, introdução, material e método (metodologia), resultados e discussão, conclusão e referências bibliográficas.
     Sugere-se nessa disciplina o modelo abaixo:
Fundamentos Teóricos
     Esta parte é dedicada a consultas bibliográficas expondo dados existentes na literatura especializada, que fundamentem melhor o assunto a ser tratado na parte experimental.
Objetivo
     Em poucas palavras se descreve o objetivo que se pretende alcançar.
 
Procedimento
     Relaciona-se aqui os materiais utilizados, incluindo drogas e vidrarias. O método deve ser descrito e o aluno não deve limitar-se a copiar o procedimento do roteiro, mas sim detalhá-lo melhor, descrevendo, e até ilustrando, quando possível, cada etapa do experimento.
 Resultados Observados
     Anotar cuidadosamente todas as mudanças observadas. Todos os detalhes devem ser lançados em tabelas ou gráficos, de forma a facilitar sua observação como um todo.
Discussão e Interpretação dos Resultados
     A interpretação fundamenta o resultado, tendo por base conhecimentos anteriores. É muito importante evidenciá-lo quimicamente, escrevendo as fórmulas dos reagentes implicados e seus eventuais produtos.
Conclusão
     A conclusão é a etapa que finaliza a discussão de forma objetiva e clara. É a síntese do experimento em que são enfatizados os dados, que fundamentam o objetivo, se este estiver sido plenamente alcançado.
Referências Bibliográficas
     Fundamentais em qualquer experiência, pois só podemos chegar a alguma conclusão, após consultas em livros, revistas e artigos científicos etc... Ela deve ser completa, evidenciando o nome do autor, da obra, edição, cidade da publicação, editora e ano da publicação. 
Exemplos:
Livros: 
ABBAS, A.K.; LICHTMAN, A.H. Imunologia celular e Molecular. 5.ed. Rio de Janeiro: Elsevier, 2005. 
BARROSO, G.M. Sistemática de angiospermas do Brasil. v.2 Viçosa: Imprensa Universitária, 1991. 377p. 
Revistas: 
ALAM S.M.; AKAIKE, T.; OKAMOTO, S.; KUBOTA, T.; YOSHITAKE, J.; SAWA, T.; MIYAMOTO, Y.; TAMURA, F.; MAEDA, H. Role of Nitric Oxide in host defense in murine salmonellosis as a function of its antibacterial and antiapoptotic activities. Infection and Immunity. v.70, n.6: 3130-3142, 2002.   
Internet: 
MINISTÉRIO DA SAÚDE. Indicadores e dados Básicos. Brasil (IDB) – 2004. Disponível em: http://tabnet.datasus.gov.br/cgi/deftohtm.exe?idb2004/d0204.def. Acesso em: 15 set. 2006. 
SHAW J. Ecological and evolutionary pressures on leishmanial parasites. A Review. Braz, J, Genet. v. 20, n.1, 1997. Disponível em: <http://www.scielo.br/scielo.> Acesso em 23 ago. 2006.  
  
REGRAS DE BIOSSEGURANÇA EM LABORATÓRIO
	O trabalho em laboratório exige concentração. Nele, existem muitos riscos de acidente, que podem ir desde acidentes leves até os mais graves.
HÁBITOS INDIVIDUAIS NO LABORATÓRIO 
Lave as mãos antes de iniciar o seu trabalho;
Lave as mãos entre dois procedimentos;
Lave as mãos antes de sair do laboratório;
Certifique-se da localização do chuveiro de emergência e sua operacionalização;
Conheça a localização e os tipos de extintores de incêndio no laboratório;
Conheça a localização da saída de emergência;
Não fume, coma ou beba;
Não corra;
Não sente ou debruce na bancada;
Não sente no chão;
Não use cabelo comprido solto;
Evite trabalhar solitário no laboratório
Não manuseie produtos desconhecidos apenas por curiosidade
INDUMENTÁRIA APROPRIADA
Avental de mangas longas e punho retrátil;
Calça comprida de material não inteiramente sintético;
Sapato fechado, de couro ou assemelhado;
Luvas ;
Óculos de segurança.
INDUMENTÁRIA PROIBIDA
Bermuda ou short;
Sandália, chinelo ou sapato aberto;
Uso de lentes de contato;
Uso de braceletes, anéis e outros adereços;
Avental de nylon ou 100% poliéster.
ATITUDES INDIVIDUAIS COM ÁCIDOS
Adicione sempre o ácido à água, jamais o contrário;
ATITUDES INDIVIDUAIS COM BICOS DE GÁS
Feche completamente a válvula de regulagem de altura da chama
Abra ao registro do bloqueador da linha de alimentação;
Providencie uma chama piloto e a aproxime do bico de gás;
Abra lentamente a válvula de regulagem de altura da chama até que o bico de gás se acenda;
Regule a chama.
ATITUDES INDIVIDUAIS COM SOLUÇÕES
Não transporte soluções em recipientes de bocas largas;
Não leve à boca qualquer reagente químico;
Verifique a data de fabricação, validade e a concentração de uma solução antes de usá-la;
Jamais pipete com a boca;
Não utilize equipamento volumétrico para medir simultaneamente soluções diferentes;
Uma vez retirados, não retornar as soluções para os frascos de origem.
CUIDADOS COM AQUECIMENTO
Não aqueça bruscamente qualquer substância;
Nunca dirija a abertura de tubos de ensaio para si mesmo ou para outras pessoas durante o aquecimento;
Não utilize chama exposta onde esteja ocorrendo manuseio de substâncias voláteis como: metanol e acetona;
Aqueça sempre substâncias que emitam vapores em capelas.
FRASCOS DE REAGENTES
Leia cuidadosamente o rótulo do frasco antes de utilizá-lo;
Ao utilizar uma substância sólida ou líquida dos frascos de reagentes, pegue-o de modo que sua mão proteja o rótulo e incline-o de modo que o fluxo escoe do lado oposto ao mesmo;
Cuidado para não contaminar as tampas dos frascos;
Não cheirar diretamente nenhum produto químico;
 OUTROS CUIDADOS
O local de trabalho deve ser mantido sempre em ordem.
 
Aos professores e técnicos cabe a responsabilidade de orientar os alunos e exigir o cumprimento das regras, sendo os mesmos responsáveis direto por abusos 
 
Antes de utilizar qualquer dependência que não seja a do laboratório em que se encontra trabalhando, o aluno deverá pedir permissão ao responsável direto pelo mesmo.
 
Para sua segurança, procure conhecer os perigos oferecidos pelos produtos químicos utilizados no seu trabalho.
 
Procure inteirar-se das técnicas que você utiliza. Ciência não é mágica. 
Na dúvida, pergunte.
 
Ao perceber que um aparelho está quebrado, comunique imediatamente ao professor e, ou técnico responsável, para que o reparo possa ser providenciado.
 Ao perceber algo fora do lugar, coloque-o no devido lugar. A iniciativa própria para manter a ordem é muito bem-vinda e antecipadamente agradecida.
 
Saída da área de trabalho, mesmo que temporariamente, usando luvas, máscara ou avental, é estritamente proibida. Não se deve tocar as luvas em maçanetas, interruptores, telefone, etc. 
 
Seja particularmente cuidadoso para não contaminar aparelhos dentro ou fora da sala 
 
Recomendação final para minimizar o risco de acidentes:
 Não trabalhe sob tensão.
VIDRARIAS UTILIZADAS EM LABORATÓRIO
 
	
	ALMOFARIZ   COM PISTILO                                          
	
	 Usado na trituração e pulverização de sólidos. 
  
	
	BALÃO DE FUNDO CHATO                                           
	
	Utilizado como recipiente para conter líquidos ou soluções, ou mesmo, fazer reações com desprendimento de gases. Pode ser aquecido sobre o TRIPÉ com TELA DE AMIANTO.BALÃO VOLUMÉTRICO                                        
	
	Possui volume definido e é utilizado para o preparo de soluções em laboratório. 
 
	
	BÉQUER                                                         
	
	É de uso geral em laboratório. Serve para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos. Pode ser aquecido sobre a TELA DE AMIANTO. 
	
	ERLENMEYER                                                         
	
	
Utilizado em titulações, aquecimento de líquidos e para dissolver substâncias e proceder reações entre soluções. 
 
 
	
	FUNIL DE HASTE LONGA                                                                                                      
	
	Usado na filtração e para retenção de partículas sólidas. Não deve ser aquecido.  
  
	
	PIPETA GRADUADA                                     
	
	Utilizada para medir pequenos volumes. Mede volumes variáveis. Não pode ser aquecida.  
 
 
	
	PIPETA VOLUMÉTRICA                              
	
	Usada para medir e transferir volume de líquidos. Não pode ser aquecida pois possui grande precisão de medida. 
 
 
	
	PROVETA OU CILINDRO GRADUADO                         
	
	Serve para medir e transferir volumes de líquidos. Não pode ser aquecida.  
  
	
	TUBO DE ENSAIO                                                   
	
	Empregado para fazer reações em pequena escala, principalmente em testes de reação em geral. Pode ser aquecido com movimentos circulares e com cuidado diretamente sob a chama do BICO DE BÜNSEN.  
 
	
	VIDRO DE RELÓGIO                            
	
	Peça de Vidro de forma côncava, é usada em análises e evaporações. Não pode ser aquecida diretamente. 
  
OUTROS EQUIPAMENTOS
	
	ANEL OU ARGOLA                               
	
	Usado como suporte do funil na filtração. 
 
 
	             
	BICO DE BÜNSEN                                         
	
	É a fonte de aquecimento mais utilizada em laboratório. Mas contemporaneamente tem sido substituído pelas MANTAS E CHAPAS DE  AQUECIMENTO.   
 
	             
	ESTANTE PARA TUBO DE ENSAIO                                                                              
	
	É usada para suporte de os TUBOS DE ENSAIO.  
 
	              
	PINÇA DE MADEIRA                                  
	
	Usada para prender o TUBO DE ENSAIO durante o aquecimento.  
 
	              
	PINÇA METÁLICA                                      
	
	Usada para manipular objetos aquecidos.  
 
	 
	PISSETA OU FRASCO LAVADOR                                         
	
	Usada para lavagens de materiais ou recipientes através de jatos de água, álcool ou outros solventes.
	
	TELA DE AMIANTO                                    
	
	Suporte para as peças a serem aquecidas. A função do amianto é distribuir uniformemente o calor recebido pelo BICO DE BUNSEN. 
 
 
	      
	TRIPÉ  
                                                            
	
	Sustentáculo para efetuar aquecimentos de soluções em vidrarias diversas de laboratório. É utilizado em conjunto com a TELA DE AMIANTO.  
 
 
 
 BURÊTA - É um instrumento laboratorial cilíndrico, de vidro, colocado na vertical com a ajuda de um suporte, contendo uma escala graduada rigorosa, geralmente em cm3 (mL). Possui na extremidade inferior uma torneira de precisão para realizar análise volumétrica, conhecida como a titulação de soluções
 PRÁTICA 01 - USO DOS INSTRUMENTOS DE LABORATÓRIO
MATERIAL UTILIZADO
Pipeta graduada de 5 mL
Proveta de 50 mL
Pisseta ou Frasco Lavador
Bureta de 50 mL
Béquer de 100 mL
Balança de digital
Bastão de Vidro
Água Destilada
I – PROCEDIMENTO
1) Faça as seguintes medidas de volume: (Use Água Destilada).
a ) Medir 3 ml de água com uma pipeta graduada de 5 ml 
b ) Transfira esse volume para uma proveta de 50 ml e completar para 20 ml com uma pisseta.
c ) Transfira esse volume para uma bureta de 50 ml.
d ) Colete 10 ml desse volume em um Becker de 100 ml.. .
2 ) Usando um becker, pese com exatidão 5 gramas de Cloreto de Sódio (Sal de Cozinha) na Balança Digital. (Não esqueça de usar a Tara).
III – QUESTIONÁRIO:
1) Um frasco contém 1,5 L de Leite de Magnésia. Se um paciente precisa ingerir 75 ml desse leite de 6 em 6 horas, para quantos dias será suficiente esse frasco?
2) Ao deixar o Bico de Bunsen aberto sem acendê-lo, quais os riscos que poderão causar ao ambiente?
3) Qual o erro mais frequente que se comete num laboratório, ao se fazer uma leitura de volume?
4) Por quê ao aquecer um tubo de ensaio contendo líquido, devemos pôr em contato com o fogo somente a lateral do tubo e não o fundo do mesmo?
5 ) Explique as funções dos seguintes instrumentos:
a) Bureta
b) Pisseta
c) Erlemeyer
d) Kitassato
d) Proveta
e) Pipeta
6) Qual a função da Tela de Amianto durante o aquecimento de substâncias com Bico de Busen? 
7) Cite 4 (Quatro) informações obrigatórias que deverão constar no rótulo de um frasco contendo Reagente Analítico.
8) Relacione o nome de 05 (Cinco) EPI ( Equipamento de Proteção Individual ) necessários para realização de trabalhos em Laboratório Químico.
9) Que ações deverão ser executadas pelo aluno ou profissional que conclui um experimento e irá ausentar-se de um Laboratório Químico?
PRÁTICA 02 - DETERMINAR A DENSIDADE DAS SUBSTÂNCIAS
I - MATERIAL UTLIZADO:
* Proveta de 100 ml
* Becker de 250 mll
* Balança digital
* Óleo vegetal
* Bastão de vidro
* Água destilada
* Ferro ( Prego )
* Bloco de madeira
II – PROCEDIMENTO:
2.1 – DENSIDADE DO FERRO
* Pesar uma pequena quantidade de ferro (sólido) anotar a massa: m = _______g
* Medir 20 ml de água numa proveta
*Colocar o ferro pesado nesse líquido e anotar o volume deslocado: v =________ml 
* Cálculo da densidade do ferro: d = m/v = _______ = _________g/ml
2.2 – DENSIDADE DA MADEIRA
* Medir o bloco de madeira nas três dimensões (Largura = L, Comprimento = l e Altura = H )
* Volume ( V ) = L x l x h = _______ x _______ x _______ = __________cm³
* Pesar o bloco e anotar a massa: m = _______g
* Cálculo da densidade da madeira: d = m/v = ________ = ___________g/ml
2.3 – DENSIDADE DO ÓLEO VEGETAL
* Pesar um becker de 250 ml: m = _______g
* Colocar 20 ml de óleo no becker: m = ________g
* Massa do óleo = (Massa do becker + Massa do óleo __ Massa do becker )
*Cálculo da densidade do óleo: d = m/v = ________ = _________g/ml
III – QUESTIONÁRIO:
1 – Três frascos de vidro transparente , fechados de formas e dimensões iguais, contém cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém Água, o outro Clorofórmio, e o terceiro, Etanol. Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos , os quais não tem nenhuma indicação.
Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias ?
2 – São dadas as seguintes informações sobre amostras de 3 substâncias: X, Y, Z :
* 20 cm³ de X tem massa de 30 g
* 0,8g/cm3 de Y tem volume de 50g
* 1,5 g/cm3 de Z tem massa de 30g.
Calcule e Responda:
a) Qual a densidade da amostra X ?
b) Qual a massa da amostra Y ?
c) Qual o volume da amostra Z ?
4 – São dadas as substâncias:
Dágua = 1 g/cm³, Dmercúrio = 13,6 g/cm³, Dálcool = 0,8 g/cm³.
Coloque em ordem crescente de volume, as amostras: Amostra A: 5 g de água; Amostra B: 27,2 g de mercúrio e Amostra C: 8 g de álcool.
PRÁTICA 03 – SEPARAÇÃO DE MISTURA DE LÍQUIDOS IMISCÍVEIS
I – MATERIAL UTILIZADO:
 => Suporte universal
 => Anel com garra 
 => Funil de decantação
 => Becker de 250ml
 => Becker de 100 ml
 => Proveta de 50ml
 => Óleo vegetal
 => Clorofórmio
 => Água destilada 
II - PROCEDIMENTO:
Coloque o funil de decantação no suporte universal.
Coloque 100ml de água no funil de decantação.
Adicione 50 ml de óleo. Observe e anote. 
Agite bem com bastãode vidro.
Deixe em repouso. 
Note que o óleo se acumula na parte ___________ do funil, enquanto a água fica na parte _____________ do funil.
Adicione 50 ml de clorofórmio. Observe e anote.
Agite bem com um bastão de vidro.
Deixe em repouso.
No sentido de cima para baixo, indique a sequência dos componentes. 
Separe em béqueres diferentes os componentes da mistura e faça os comentários necessários.
III – QUESTIONÁRIO:
1) Qual o conceito de líquidos imiscíveis?
2 ) Na prática realizada, qual o líquido menos denso e o mais denso na mistura dos 03 componentes ? 
3 ) Como classificam-se as misturas observadas?
4 ) Dê 02 exemplos de outras misturas formadas por líquidos imiscíveis.
5 ) Sempre em mistura de líquidos imiscíveis, a água fica na parte inferior do funil?
Justifique.
PRÁTICA 04 - PREPARAÇÃO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO 
MATERIAL UTLIZADO:
Hidróxido de Sódio (NaOH ) em escamas (Perolado)
Espátula de metal
Balança digital
Becker de 250 ml
Bastão de vidro
Água destilada
Proveta de 500ml
Pisseta com água destilada
II – PROCEDIMENTO:
2.1 - PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO
- Pegar um béquer e pesar 8,0 gramas de NaOH em escama (Perolado) numa balança digital. 
- Retirar o Becker da balança e dissolver a massa de NaOH completamente em água usando um bastão de vidro..
- Transferir para um balão volumétrico e completar com água para 100 mL.
- Calcular a concentração molar da solução preparada.
 Dados: Na = 23, O = 16, H = 1
2.2 – DILUIÇÃO DE SOLUÇÃO
a) Pegar 50 mL da solução preparada, transferir para outro balão volumétrico, completar o volume para 100 mL e calcular a concentração da nova solução.
b) Qual o volume de água usada na diluição da solução anterior ?
III – ATIVIDADES
1) Calcule e Responda:
Qual a concentração molar de uma solução de CaCO3, sabendo-se que para preparar 500 mL de solução, usou-se 50 gramas desta substancia ?
Dados: Ca = 40, C = 12, O = 16 
2) Calcule e Responda:
Que massa de NaOH será necessária para preparar 200 mL de solução 0,5 Molar ?
Dados: Na = 23, O = 16, H = 1
3) Calcule e Responda:
 a) Que volume de HCl 4,0M devo usar para obter 200 mL de solução 1,0 Molar ?
 b) Qual o volume de água usada na diluição da solução anterior ?
4) Calcule e Responda:
 Tem-se 400 mL de NaOH 5,0M e após diluíção, obteve-se concentração 2,5 M. 
a) Qual o volume da solução final ?
b) Qual o volume de água utilizado na diluição ?
 
PRÁTICA 05: DETERMINAÇÃO DE PH DAS SUBSTÂNCIAS. 
I – SUBSTÂNCIAS UTILIZADAS
=>Leite de Magnésio
=> Vinagre
=> Detergente Neutro
=> Água Destilada
=> Indicadores de PH (Fenolftaleína, , Azul de Bromotimol, Alaranjado de metila)
II – MATERIAL UTILIZADO
Becker ou Erlemeyer
Pipeta
Água Destilada
Bastão de Vidro
Estante com 9 ( nove ) tubos de ensaios
III – PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Identificar 9 (nove) Tubos de ensaios, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,8, 9
Colocar 5 ml de cada substância em cada 03 tubos de ensaios, da seguinte maneira:
Leite de Magnésio: Tubos - 1, 2, 3
Vinagre: Tubos – 4, 5, 6 
Detergente Neutro: Tubos – 7, 8, 9
Medir o PH de cada substância com fita de papel indicador de pH ( 0 a 14 ) e Anotar:
Leite de Magnésio – pH:_______
Vinagre – pH________
Detergente Neutro – pH:________
Colocar 04 gotas de cada indicador em cada tubo e observar a cor:
Fenolftaleína: Tubos – 1, 4, 7 – Cor:_________, __________, ____________ 
Azul de Bromotimol: Tubos – 2, 5, 8 – Cor:______, __________, _________
Alaranjado de Metila (Metilorange): Tubos – 3, 6, 9 – Cor:____________, ______________, _____________.
IV - QUESTIONÁRIO
1) Segundo Arrhenius, qual o conceito de ácido e base ?.
 Dê 02 exemplos de cada. 
2) Qual a faixa de pH que pode apresentar as substâncias ácidas ?
3) Qual a faixa de pH que pode apresentar as substâncias básicas ?
4) Que valor de pH apresentam as substâncias neutras ?
5) Qual a importância do controle de pH no cotidiano do ser humano ?
6) O que observamos com relação a [H], [OH] e o pH de um meio aquoso, quando a ele adicionamos um ácido ?
7) O que observamos com relação a [H], [OH] e o pH de um meio aquoso, quando a ele adicionamos uma base ?
8) Em relação as concentrações de H , OH e o valor de pH, porque que a água pura é considerada uma substância neutra ? 
PRÁTICA 06 - OBTENÇÃO DO ÁLCOOL ETÍLICO A PARTIR DA CANA DE AÇÚCAR.
MATERIAL UTILIZADO
Balão de Destilação
Condensador
Rolha de Borracha
Suporte metálico com garras
Erlemeyer de 250 mL
Mangueiras flexíveis
Bico de Bunsen
Tela de amianto
Tripé de ferro
Funil
REAGENTES
Caldo-de-cana
Fermento biológico 
Água para refrigeração
II – PROCEDIMENTO
Fermentar o caldo-de-cana no mínimo 24 horas antes do experimento , diluindo-o (0,5 gramas) de fermento biológico cada litro de mosto preparado;
Manter o mosto em processo de fermentação em recipiente fechado, com abertura em forma de furo apenas para liberação do gás carbônico;
Iniciar o experimento, Alinhando o fluxo de água para refrigeração no tubo externo do condensador em contracorrente ao fluxo do destilado;
Adicionar o mosto até metade do balão com uso de um funil;
Manter o balão fechado com rolha, mantendo o mesmo em uma tela de amianto sobre um tripé de ferro;
Aquecer o mosto até completa vaporização, seguido de condensação, cujo produto será coletado em erlemeyer de 250 mL na forma de álcool etílico (etanol) hidratado.
III – COMENTÁRIOS
3.1 – FERMENTAÇÃO ALCÓOLICA
A fermentação alcóolica ocorre através da ação de leveduras, que são constituídas por fungos microscópicos, cuja espécie trata-se de Saccharomyces cerevisiae, utilizada na produção de bebidas alcóolicas;
A glicose e a frutose , são monossacarídeos produzidos a partir da decomposição do carboidrato dissacarídeo, Sacarose (C12H22O11) presente no caldo-de-cana;
Através do processo de glicólise em meio anaeróbio, comum nas fermentações, a glicose é transformada em ácido pirúvico, que no meio celular encontra-se ionizado na forma de piruvato e um intermediário reduzido, o NADH;
Durante a fermentação, o piruvato sofre descarboxilação (Perda de um átomo de carbono, na forma de CO2), pela ação de uma enzima (piruvato descarboxilase), formando aldeído acético;
O aldeído acético sofre redução, oxidando o NADH para NAD+, e formando o etanol, vulgarmente conhecido como álcool etílico.
3.2 - DESTILAÇÃO
A destilação é um processo usado para separar misturas homogêneas pela diferença entre o ponto de ebulição dos seus componentes;
A técnica de separação dos componentes da mistura consiste de uma vaporização seguida de condensação;
Para separar uma mistura formada por (Sólido +Líquido), tem-se uma destilação simples. Ex. Sal + Água;
Para separar uma mistura formada por (Líquido + Líquido), tem-se uma destilação fracionada. Ex. Água + Álcool, Petróleo.
 
IV – QUESTIONÁRIO
1) O que significa fermentação ?
2) Que carboidrato se encontra em maior quantidade no caldo-de-cana?
3) Quais os monossacarídeos obtidos na decomposição da sacarose ?
3) Como é denominada a destilação utilizada neste processo ?