Polaridade e Forcas Intermoleculares_20140318104928

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Polaridade e Forças 
Intermoleculares 
Polaridade 
• Eletronegatividade: é a habilidade de um elemento em 
atrair elétrons que estão sendo compartilhados em uma 
ligação covalente 
• Quando dois átomos de eletronegatividade diferentes 
formam uma ligação covalente, os elétrons não são 
divididos igualmente entre eles 
 
 
 
 
 
• A molécula com extremidades com cargas é uma 
molécula com dipolo e que possui um momento de 
dipolo ( µ). 
• A polaridade da ligação H – Cl ( e conseqüentemente da 
molécula ) é medida pelo momento dipolo. 
• HCl apresenta um momento dipolo 
 
 
H Cl
+  + 
 De maneira geral: 
 - As ligações entre átomos com valores de 
eletronegatividade próximos são ligações covalentes 
apolares. 
 - Ligações entre átomos cujos valores de eletronegatividade 
diferem menos de duas unidades são ligações covalentes 
polares. 
 
• Moléculas como CCl4 o momento de dipolo resultante é 
também nulo. 
• Moléculas ou átomos que não possuem dipolo 
permanente, em um dado instante surgirão dipolos 
instantâneos 
• Ocorre entre moléculas apolares 
• Forças de Van der Walals 
• Ocorre entre moléculas apolares 
• Função: Hidrocarboneto 
Interação Dipolo Instantâneo – Dipolo Induzido 
Dipolo Permanente 
• Essa interação ocorre entre moléculas polares, 
moléculas que apresentem permanentemente cargas 
• Forças Dipolo – Dipolo 
• Funções: Éteres, ésteres, haletos, anidridos, aldeídos e 
cetonas 
 
 
Ligações de Hidrogênio 
• São interações do tipo dipolo permanente – dipolo 
permanente, porém mais fortes 
• Funções: aminas, álcoois, fenóis, ácidos, amidas 
 
Solubilidade 
• Semelhante dissolve semelhante 
• Solvente polar dissolve soluto polar 
• Solvente apolar dissolve soluto apolar ( graxa e 
gasolina) 
• Solubilidade em água, necessidade da formação da 
ligação de hidrogênio 
 
O
HH3CH2C
O
HH

+
+ +

Hydrogen bond
Influência do tamanho da cadeia carbônica na 
solubilidade de compostos orgânicos em água 
Substância Interação 
intermolecular 
Número de 
carbonos na 
cadeia 
Solubilidade g/ 
100g de água 
Metanol Ligação de 
hidrogênio 
1 infinita 
Etanol Ligação de 
hidrogênio 
2 infinita 
Propan-1-ol Ligação de 
hidrogênio 
3 infinita 
Butan-1-ol Ligação de 
hidrogênio 
4 7,9 
Pentan-1-ol Ligação de 
hidrogênio 
5 2,3 
Hexan-1-ol Ligação de 
hidrogênio 
6 0,6 
Heptan-1-ol Ligação de 
hidrogênio 
 7 0,2 
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição 
• Quanto maior a massa molecular, maiores as temperaturas de fusão 
e ebulição 
 
Substância Massa 
molecular 
PF (ºC) PE (ºC) 
CH3F 34 - 141,8 - 78,4 
CH3Cl 50,5 - 97,7 - 24,2 
CH3Br 95 - 93,6 3,6 
CH3I 142 - 66,5 42,5 
Influência das Interações Intermoleculares nos 
Pontos de Ebulição 
A Influência da superfície de contato 
(ramificação de cadeias carbônicas) 
• Com o aumento do número de ramificações as moléculas ficam 
mais separadas e se atrem com menor intensidade 
• A superfície de contato entre as moléculas, torna-se menor, 
diminuindo o número de interações intermoleculares 
Hidrocarboneto Massa 
molecular 
PE (ºC) 
n-pentano 72 36 
2-metil-butano 72 28 
2,2-dimetilpropano 72 10 
N
OO
OH
N
OO
OH
Influência das ligações de Hidrogênio 
Intramolecular 
Ponto de Fusão 
• Temperatura de Fusão sofre a influencia do grau de 
empacotamento da molécula 
Acidez 
• Álcoois < fenóis < ácidos carboxílicos 
• Acides é influenciada pelo efeito indutivo retirador de 
elétrons 
• Aumento da acidez: 
Núcleos aromáticos, F, Cl, Br, I, 
 
C O , C C , C C
Acidez 
• Ácidos de cadeia aromática apresentam maior acidez 
que os de cadeia alifática 
 
• Quanto maior a cadeia alifática, menor a acidez 
 
• Presença de grupos eletro atraentes aumenta a acidez 
 
• Grupos meta dirigentes aumentam a acidez, grupos 
para dirigentes diminuem a acidez 
• Grupos meta dirigentes aumentam a acidez, grupos 
para dirigentes diminuem a acidez