Conceito de Mol. Massa Molar. Constante

Química Qualitativa

•

ESTÁCIO EAD

0

Alexandre Mazza

01/11/2017

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

*
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
Introdução
	Os átomos, como já sabemos, são uma das menores divisões da matéria. Logo, sendo uma partícula tão pequena, é muito difícil de ser observada. Foi pensando nisso que os primeiros cientistas tentaram melhorar a maneira de se trabalhar com essas partículas.
*
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
Introdução
	Inicialmente para medir essas partículas era utilizada uma unidade denominada unidade de massa atômica.
	Essa unidade era referenciada no tamanho do átomo do carbono e uma massa tão pequena quanto 1,99 x 10-23 era quase que imperceptível nos cálculos.	
*
Introdução
	Veja que se formos trabalhar com 0,000000000000000000000199 seria muito difícil de fazer os cálculos químicos. Então pensemos:
			1 dúzia	=	12
			1 dezena	=	10
 			1 centena	=	100
*
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
Introdução
	Foi a partir deste pensamento que se fizeram sugestões de unidades de medidas para a quantidade de átomos que fosse unitário, ou seja, criou-se um múltiplo que tivesse uma referência significativa em unidade de massa (gramas).
 	VAMOS OBSERVAR ESTE DESENVOLVIMENTO!!!
*
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
A MASSA DO ÁTOMO DE CARBONO
 O átomo de carbono foi dividido em doze partes e a partir disso se fez o seguinte conceito:
	“a massa de um átomo (massa atômica) é o número que indica quantas vezes esse átomo é mais pesado do que 1/12 avos do átomo de carbono”;
	o número doze vem da quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de carbono mais abundante. Criou-se então a unidade u.m.a, ou seja, unidade de massa atômica.
*
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
A MASSA DO ÁTOMO DE CARBONO
 1 uma = 1/12 avos da massa do carbono
	A partir desse padrão todos os outros átomos foram então submetidos a medida de sua massa com referência ao uma.
1 u (unidade de massa atômica)
=
1/12 do átomo de ¹²C
Gráf1
		1
		1
		1
		1
		1
		1
		1
		1
		1
		1
		1
Carbono ¹²
Plan1
				Carbono ¹²
		1u (unidade de massa atômica)		1
				1
				1
				1
				1
				1
				1
				1
				1
				1
				1
*
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
A MASSA DOS OUTROS ELEMENTOS
 os outros elementos foram medidos comparando-se suas massas com a u.m.a., vamos ver um exemplo:
 Podemos ver que na balança a massa do urânio é de 238 u.m.a.
 
Átomo de Urânio
*
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
Então como se mediria as massas de uma molécula qualquer?!!!!
 muito simples: é só somar as massas dos elementos contidos nesta molécula exemplo:
Logo a molécula de glicose é 180 vezes mais pesada que a 1/12 parte do átomo de carbono. 
 
Molécula de Glicose
*
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
COMO QUE SE RELACIONOU U.M.A. COM GRAMAS???
	Para se relacionar a unidade de massa atômica foi necessário que um cientista chamado Amedeo Avogadro, fizesse um experimento para descobrir uma propriedade muito importante da matéria. Ele colocou diferentes gases na mesma pressão e temperatura dentro de um recipiente que tinha um volume definido.
*
COMO SE RELACIONOU U.M.A. COM GRAMAS???
	O resultado foi que quando colocado a mesma quantidade de substâncias diferentes, o volume que era obtido dentro deste recipiente era o mesmo. Como poderia ser explicado essa propriedade da matéria? O fato é que com essa descoberta muita coisa mudou na química. Criou-se uma nova grandeza química.
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
HIPÓTESE OU LEI DE AVOGADRO
	quando o gás hidrogênio reage com o oxigênio para produzir água 
			H2 + O2  H2O
	ele sempre reage na mesma proporção, de modo que essa quantidade de hidrogênio que se relaciona ao oxigênio é devida às ligações que um tipo de átomo faz com o outro. 
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
HIPÓTESE OU LEI DE AVOGADRO
	Esse tipo de observação feita por Avogadro quebrou os conceitos da época que acreditava ser todas as substâncias formadas por um único átomo e não por uma ligação entre tipos diferentes deles, isso afirmou depois do experimento.
*
HIPÓTESE OU LEI DE AVOGADRO
	A resposta de Amedeo Avogadro foi: “volumes iguais de gases quaisquer, quando medidos na mesma pressão e temperatura, encerram o mesmo número de moléculas”, ou seja, se nós medirmos um determinado volume de um recipiente e ele for cheio, por exemplo, de oxigênio, então a quantidade de moléculas de oxigênio será a mesma se o volume for cheio de hidrogênio.
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
SE A QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA PERMANECE A MESMA, QUAL É ESSA QUANTIDADE?
 	Para decidir sobre essa quantidade é preciso saber que outros grandes cientistas contribuíram, como por exemplo:
	Lavoisier: “a massa total de um sistema fechado não varia, qualquer que seja a reação química que aí venha a ocorrer”;
	Proust: “uma determinada substância, qualquer que seja sua origem, sempre será formada pelos mesmos elementos químicos, combinados na mesma proporção em massa”;
	
			
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
O CONCEITO DE MOL
	Considerando então estes conceitos introdutórios vistos até agora podemos afirmar que Mol é a quantidade de matéria de um sistema, que contém a mesma quantidade de átomos ou moléculas que existem em 0,012 kg de carbono;
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
CONCEITO DE MOL
	Então, Amedeo Avogadro realizou seu ensaio que provou que em uma quantidade de 12 gramas de carbono continham 6,02 x 1023 átomos de carbono. Avaliando que os outros átomos foram medidos em comparação com o átomo de carbono, pode-se expandir essa medida para os outros, ou seja a quantidade de átomos equivalente à quantidade que se tem em doze gramas de carbono é um MOL.
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
CONCEITO DE MOL
	Considerando o que já foi visto anteriormente, sobre a u.m.a., podemos agora reforçar dizendo que a massa do carbono é de 12 u.m.a., e que como esse átomo possui 6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons, somente nêutrons e prótons contam para a massa, então para qualquer átomo podemos dizer que sua massa é igual a soma de seus prótons e nêutrons. 
	Com essa medida para o átomo de oxigênio podemos então afirmar que ele possui 16 u.m.a., e se medirmos então a quantidade de massa contida no recipiente de LAVOISIER. O que poderíamos descobrir?
	
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
CONCEITO DE MOL
	descobriríamos que a massa do recipiente pesaria uma quantidade de 16 gramas de oxigênio, então:
		1 u.m.a. é equivalente a 1 (um) grama.
	descobrindo a massa dessa quantidade de oxigênio para o recipiente de Lavoisier, encontramos o valor da massa molar do oxigênio.
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
CONCEITO DE MOL
	Constante de Avogadro.
 		1 mol de qualquer substância, seja ela molecular ou atômica, tem sempre 6,02 x 1023 átomos ou moléculas.
		1 MOL=6,02x1023 átomos ou moléculas. 
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
EXERCÍCIOS
	Um cientista dispõe de 19,2 g de átomos oxigênio (O = 16). Qual o número de mols que este cientista pode contar?
	Sabendo que um mol de oxigênio é igual a 16 gramas, e que em um mol temos 6,02 x 1023 moléculas ou átomos, então podemos afirmar que:
 16g de O ------------ 6,02 x 1023 
		 19,2g de O---------- x
					
				x= 0,6 mol de O.
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito
de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
EXERCÍCIOS
	Determine o número de moléculas existente em 160 g de hidróxido de sódio ( NaOH). (H=1, O=16, NA=23):
	para resolvermos esta questão é necessário calcularmos a massa da molécula:
 massa de H= 1 x 1(número de hidrogênios na molécula)= 1 g por mol de moléculas de NaOH
	massa de O=16 x 1= 16 g por mol de moléculas de NaOH.
	massa de Na= 23 x 1= 23 g por mol de moléculas de NaOH
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
EXERCÍCIOS
	totalizando um valor de massa da molécula de 40 g por mol, sabendo que nesse valor existe 6,02 x 1023 moléculas, então:
 40g ---------- 6,02 x 1023 
			 160g -------- x 
		 x= 2,4×1024 moléculas de NaOH.
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
EXERCÍCIOS
	Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: MZn = 65 g/mol)
	Neste caso, a questão quer encontrar o valor em quantidade de massa da placa de zinco, temos como dado para cálculo a massa molar do zinco metálico, então:
 65g de zinco ------------ 1 mol
	 x de zinco ----------- 2,5 mol
 x = 162,5 g de zinco.
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
Bibliografia e referências.
	http://www.amigonerd.com/exercicios-mol/, 12/11/2011.
	Feltre, Ricardo, Química Geral vol. 1, Editora Moderna, pág 289-315.
	
QUÍMICA, 1ºano	
Conceito de Mol. Massa Molar. Constante de Avogadro
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*