REVISIONAL Quimica Maurélio

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REVISIONAL – QUÍMICA –
1ºANO MÉDIO – SETOR A –
Assinale a alternativa cuja fórmula não apresenta ligação coordenada dativa:
SO3
CH4
HCO3
H2SO3
Assinale a alternativa em que todas as substâncias apresentam geometria linear:
CH4, H2O, CO
H2, HC, HCN
HCO, CO2, SO2
CO2, HCNO, HCO3
A alternativa abaixo que mostra uma ligação covalente apolar e polar, respectivamente, é
CO2 ; HC
HF ; H2O
O2 ; NaC
C2 ; HC
HC ; F2
(UFLA-2007-II) O clorofluorcarbono, CFC, é um grupo de compostos orgânicos halogenados responsável pela destruição da camada de ozônio. A ligação C – F covalente é menos polar que a ligação
C – C
Al – F
C – C
Si – Br
Assinale a alternativa em que a fórmula, a forma geométrica e a polaridade do composto estão CORRETAMENTE relacionadas.
H2O; linear; apolar
CH4; tetraédrica; polar
O2; linear; apolar
NH3; trigonal plana; apolar
Assinale a alternativa em que todas as moléculas apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio quando nos estados sólido e líquido:
H2O; CH3F, CC4
CH3F, NH3, C2O
H2O; NH3, HF
NH3, HCN, CH2F2
(UFSJ-2007) Leia o texto a seguir. 
Uma dúvida cruel tem atormentado muitos cientistas: como, de fato, a lagartixa consegue caminhar pelas paredes, mesmo no teto? Alguns sugeriram que suas patas devem possuir microventosas. Entretanto, todas as tentativas de se provar a existência de tais ventosas falharam: as lagartixas possuem tal comportamento mesmo sob vácuo ou sobre uma superfície muito lisa e molhada. Em 1960, o alemão Uwe Hiller sugeriu que um tipo de força atrativa, entre as moléculas da parede e as moléculas da pata da lagartixa, fosse o responsável por esse fato. Hiller sugeriu que estas forças fossem as forças intermoleculares de van der Waals. Tudo bem que elas mantenham moléculas unidas, mas... uma lagartixa? Poucos deram crédito à sugestão de Hiller, até que Autumn escrevesse o artigo “Full, Adhesive force of a single gecko foot-hair' (Autumn, K. et ai., Nature 405, 681-685, 2000), trazendo evidências de que, de fato, são forças intermoleculares as responsáveis pela adesão da pata da lagartixa à parede, mais precisamente entre a superfície e as moléculas dos 'setae', que cobrem as patas das lagartixas.
As forças de van der Waals, como também são conhecidas as forças intermoleculares, originam-se de 3 tipos de interações, que são 
dipolo-dipolo induzido; forças de dispersão e forças de London.
dipolo-dipolo; dipolo-dipolo induzido e pontes de hidrogênio.
dipolo-dipolo; dipolo-dipolo induzido e forças de dispersão.
dipolo-dipolo induzido; forças de interação e pontes de hidrogênio.
(UFSJ-2007) A temperatura de ebulição do hidreto de oxigênio (H2O) é muito diferente de todos os outros hidretos dos elementos da família do oxigênio, como pode ser observada no gráfico abaixo.
Excetuando-se a água, todos os outros parecem seguir uma regra de que, quanto menor é a massa molecular, menor é a temperatura de ebulição. Por essa regra (que parece ser obedecida na família do carbono), a água deveria ser, à temperatura ambiente, um gás, com urna temperatura de ebulição bem abaixo de O ºC. Sabemos que, na verdade, a água é um líquido com ponto de ebulição de +100 ºC. 
Esse comportamento anormal da água em relação à temperatura de ebulição se deve
à grande diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e o de oxigênio, facilitando a formação de pontes de hidrogênio entre as moléculas de água.
à pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e o de oxigênio, facilitando a formação de novas ligações entre esses átomos.
ao fato de o oxigênio ser o primeiro elemento da família 16 da Tabela Periódica com uma configuração eletrônica diferente dos demais elementos da família.
ao fato de a molécula de água ser polar, com interações do tipo dipolo-dipolo induzido e interações de London.
Assinale a alternativa em que aparecem as fórmulas dos ácidos nítrico, carbônico, perclórico e cianídrico, respectivamente:
HNO2, H2CO3, HCO, HCN
HNO3, H2CO3, HCO3, HCNO
HNO3, H2CO2, HCO4, HCNS
HNO3, H2CO3, HCO4, HCN
As fórmulas abaixo se referem, respectivamente, aos compostos:
		
Ácido sulfúrico e ácido fosfórico
Ácido sulfídrico e ácido fosfórico
Ácido sulfuroso e ácido fosfórico
Ácido sulfúrico e ácido pirofosfórico
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2ºANO MÉDIO – SETOR A –
(UERJ) Segundo a nova lei de trânsito brasileira, dirigir embriagado constitui crime. Um teste que é usualmente feito para detectar a embriaguez dos motoristas é o do "bafômetro", que se baseia na mudança de coloração da solução a ser soprada. Essa mudança ocorre com a seguinte reação química:
3 C2H5OH + 8 H2SO4 + 2 K2Cr2O7 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 3 C2H4O2 + 11 H2O
 alaranjado verde
O agente oxidante da reação demonstrada está indicado em:
H2SO4
K2Cr2O7
C2H5OH
Cr2(SO4)3
(UERJ) O formol ou formalina é uma solução aquosa de metanal, utilizada na conservação dos tecidos de animais e cadáveres humanos para estudos em Biologia e Medicina. Ele é oxidado a ácido fórmico, segundo a equação abaixo, para evitar que os tecidos animais sofram deterioração ou oxidação.
H C
Formol
Ácido Fórmico
H C
O
H
OH
O
O
Nessa transformação, o número de oxidação do carbono sofreu uma variação de:
 4 para + 4
 3 para 2
 2 para 1
0 para + 2
O fertilizante nitrato de amônio (NH4NO3) é obtido através de uma seqüência de transformações químicas resumidas em:
O nitrogênio sofreu oxidação apenas nas etapas
I, II e V.
I, III e IV.
II, III e V.
II, III e IV.
(PUC-BH/2007-II) Em um laboratório, um grupo de estudantes colocou um pedaço de palha de aço em um prato cobrindo-o com água sanitária. Após 10 minutos, eles observaram, no fundo do prato, a formação de uma nova substância de cor avermelhada, cuja fórmula é Fe2O3.
A reação que originou esse composto ocorreu entre o ferro (Fe) e o hipoclorito de sódio (NaCO), presentes na água sanitária, e pode ser representada pela seguinte equação não-balanceada:
Fe(s) + NaCO(aq) Fe2O3(s) + NaC(aq)
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar:
O hipoclorito de sódio atua como o redutor.
O ferro sofre uma oxidação.
A soma dos coeficientes das substâncias que participam da reação é igual a 9.
O átomo de cloro do hipoclorito de sódio ganhou 2 elétrons.
(UFSCAR) O peróxido de hidrogênio dissolvido em água é conhecido como água oxigenada. O H2O2 é um agente oxidante, mas pode também atuar como agente redutor, dependendo da reação. Na equação
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O()
a soma dos coeficientes estequiométricos, após o balanceamento, e o agente oxidante, são
26 e KMnO4.
24 e KMnO4.
26 e H2O2.
24 e H2O2.
23 e O2.
(UFV-2007-II) Na fabricação da cachaça, usualmente são empregados alambiques de cobre para destilar o mosto fermentado. Por esse motivo é possível encontrar cobre acima do limite permitido no produto final. Sobre esta possível contaminação da cachaça é CORRETO afirmar que:
durante o processo de fermentação o cobre do alambique é oxidado.
o cobre presente no caldo da cana é liberado quando em contato com o cobre do alambique.
a temperatura aumenta com a fermentação, liquefazendo parte do cobre.
o cobre metálico é muito solúvel em álcool etílico.
(PUCRS-2007) Vidros fotocromáticos são utilizados em óculos que escurecem as lentes com a luz solar. Estes vidros contêm nitrato de prata e nitrato de cobre I, que reagem conforme a equação
Em relação a essa reação, é correto afirmar que
com luz a prata se oxida.
com luz o cobre se reduz.
com luz a prata é agente oxidante.
sem luz o cobre se oxida.
sem luz o cobre é agente redutor.
(UFVJM-2007/II) Células a combustível são células galvânicas em que os reagentes são continuamente adicionados. Em uma célula a combustível de hidrogênio, as semiequaçõesque ocorrem são as seguintes:
Com base nas suas considerações em relação à célula a combustível de hidrogênio, é CORRETO afirmar que
a semi-reação de redução se passa em meio neutro.
o oxigênio da água é oxidado na semi-reação (II).
a única substância produzida nessa célula é a água.
a célula a combustível consome energia elétrica.
(PUC-BH/2007-II) Considere os quatro dispositivos eletroquímicos que têm as seguintes associações da meia pilha: Cu2+ / Cu com as meias pilhas Fe2+ / Fe, Sn2+ / Sn, Ni2+ / Ni e Cd2+ / Cd.
Sendo dado os seguintes potenciais de redução, a 25 ºC:
E° (Cu2+ / Cu) = +0,34 V
E° (Fe2+ / Fe) = -0,44 V
E°(Sn2+ / Sn) = -0,14 V
E° (Ni2+ / Ni) = -0,25 V
E°(Cd2+ / Cd) = -0,40 V
Assinale o dispositivo que fornecerá o menor potencial.
ferro.
estanho.
níquel.
cádmio.
(UFSJ-2007) Leia a seguinte informação:
Oxigênio flui para dentro da célula
Cátodo
O
2
Forma-se água (H
2
O) como subproduto
H
2
O
Ânodo
Catalisador
H
2
Combustível entra na célula
Membrana/
EletrólitoCarros movidos a Célula Combustível estarão no mercado mundial por volta de 2014 ou 2015. Quem garante é a maior empresa empenhada em tornar essa tecnologia uma realidade, do ponto de vista mercadológico. A companhia tem motivos para estar entusiasmada com o progresso dos estudos sobre o assunto: além de ser bom para o meio ambiente por consumir apenas os gases hidrogênio e oxigênio e por liberar apenas água, e não monóxido de carbono como os motores convencionais, os propulsores movidos a Célula Combustível também podem contribuir para a melhoria do desenho dos carros. As células combustíveis são células eletroquímicas que geram eletricidade. A figura abaixo apresenta o esquema geral de uma Célula Combustível.
A equação química global que representa corretamente as reações químicas envolvidas numa Célula Combustível é
1 H2(g) + 2 OH–( aq) 2 H2O(l) + 2e–
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) 
½ O2(g) + 1 H2O(g) + 2e– 2 OH–( aq)
H2(g) + ½ O2(g) 2 H2O(l)