Questões de Físico-Química Aplicada a Farmácia

Prévia do material em texto

FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	Simulado: SDE0027_SM_201602848122 V.1 
	Aluno(a): JOSIANE GONÇALVES BRANDAO
	Matrícula: 201602848122
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 02/10/2017 20:31:41 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201602951707)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	      Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente:
      Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K
		
	 
	0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm
	
	0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm
	
	0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm
	
	0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm
	
	2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201604077313)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:
		
	
	5 atm
	
	2 atm
	 
	4 atm
	
	0,1 atm
	
	0,4 atm
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602952989)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular a massa molar de um gás cuja densidade é 0,241 g/L, sabendo-se que a temperatura é de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L.
		
	
	5,93 g/L
	
	45,09 g/mol
	
	4,50 g/mol
	
	5,93 g/mol
	 
	59,3 g/mol
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602952242)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Foi realizado um experimento para verificar a quantidade de carbonato de cálcio, CaCO3, contida em 100 mg de uma amostra. Para isso, a amostra foi aquecida em recipiente próprio, e o gás produzido foi recolhido sobre água, nas seguintes condições: 25º C e 1 atm. O volume de gás recolhido foi de 230 mL. Considere o comportamento ideal. Reação utilizada: CaCO3 (s) CO2 (g) + CaO (s) Dados: Massa molar CaCO3 = 100 gmol-1; Massa molar CO2 = 44 gmol-1; Pressão atmosférica = 1,0 atm; Pressão do vapor d'água = 0,030atm. A porcentagem em massa de CaCO3 na amostra é de:
		
	
	0,91%
	
	9,1%
	 
	91%
	 
	0,0091%
	
	0,091%
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201603749659)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule o valor de w, quando uma substância expande seu volume de 6,0 L para 10,0 L, contra uma pressão constante de 2,00 atm.
		
	
	-2,0 L atm
	
	-4,0 L atm
	
	-10,0 L atm
	
	-6,0 L atm
	 
	-8,0 L atm
		
		
	   FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	Simulado: SDE0027_SM_201602848122 V.1 
	Aluno(a): JOSIANE GONÇALVES BRANDAO
	Matrícula: 201602848122
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 02/10/2017 21:00:08 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201602998284)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema que troca calor e é capaz de realizar trabalho passa pela seguinte sequência de eventos: 1) recebe 100 J de calor; 2) realiza 300 J de trabalho. De acordo com a primeira lei da termodinâmica, a variação de energia interna observada para o sistema será de:
		
	
	- 100 J
	
	- 300 J
	 
	- 200 J
	
	+ 200 J
	
	- 400 J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602951502)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de:
		
	 
	+24000 J
	
	+80 J
	
	+800 J
	
	-24000 J
	
	-80 J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201603715416)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reúnem-se para formar uma única estrutura. Exemplo: 2NO2(g) → N2O4(g) Sendo dadas: Entalpia de formação NO2(g) = +34 kJ/mol Entalpia de formação N2O4(g) = +10 kJ/mol Qual o valor de ∆H da dimerização acima?
		
	 
	- 58 kJ
	
	- 24 kJ
	
	+ 78 kJ
	
	+ 24 kJ
	
	+ 58 kJ
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201603749446)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
 
		
	
	Na temperatura T1, a capacidade calorífica dos reagentes é maior que a dos produtos.
	
	Na temperatura T1, a reação ocorre com liberação de calor.
	 
	No intervalo de temperatura compreendido entre T1 e T2, a reação ocorre com absorção de calor (variação de H > zero).
	
	A variação de H, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.
	
	Tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602951497)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
		
	 
	+4500J
	
	-500J
	
	+500J
	
	-5000J
	
	+5000 J