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APOL 01 
Questão 1/5 - Química Geral 
O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) 
têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações: 
Nota: 20.0 
 
B iônica, covalente, metálica 
Você acertou! 
MgCl2 = ligacão entre metal e não metal = iônica 
C6H12O6 = ligação entre não metais e hidrogênio = covalente 
Fe = metal = metálica 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Em relação à eletronegatividade, assinale a alternativa correta: 
Nota: 20.0 
 
C Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior direita da tabela periódica. 
Você acertou! 
Os elementos mais eletronegativos são F, O e N, que se encontram no canto direito superior da tabela periódica. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de 
mais de quatro latas de 350 ml desta bebida por dia leva o organismo a 
perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No 
estudo desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração 
eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. Indique a 
alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31) 
Nota: 20.0 
 
D O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência. 
Você acertou! 
Z = 15, portando: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. 
Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que 
existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, 
as ligações metálicas são caracterizadas por um mar de elétrons retendo na 
estrutura cátions. Estes elétrons são chamados de elétrons ligantes e estão 
relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do metal. 
Em função do exposto, identificar as substâncias formadas apenas por 
ligação metálica. 
Nota: 20.0 
 
B AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn 
Você acertou! 
Conforme Aula 2, Tema 1, Transparência 3, AlMg, SnPb, ZnCu, CuSn são formados por ligação metálica. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por 
meio de ligações covalentes? 
 
C HNO3, PCl5, H2SO4; 
Você acertou! 
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal. 
 
APOL 02 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
Partindo da expressão genérica da velocidade para a reação : aA + 
bB ⟷⟷ cC + dD 
 
V = -(1/a).(ΔΔ[A]/ΔtΔt) = -(1/b).(ΔΔ[B]/ΔtΔt) 
= (1/c).(ΔΔ[C]/ΔtΔt)= (1/d).(ΔΔ[D]/ΔtΔt) 
 
A expressão da velocidade da reação : NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O ficará: 
Nota: 20.0 
 
C V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) 
Você acertou! 
Conforme Aula 3, Tema 2, transparências 15 a 17, a expressão para a reação: NH4 + NO2 ⟷⟷ N2 + 2 H2O 
 
ficará : V = -(1).(ΔΔ[NH4]/ΔtΔt) = -(1).(ΔΔ[NO2]/ΔtΔt) = (1).(ΔΔ[N2]/ΔtΔt)= (1/2).(ΔΔ[H2O]/ΔtΔt) 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Metais encontrados na Tabela Periódica podem ser utilizados em placas de 
circuito impresso de equipamentos eletroeletrônicos. Sobre esses metais é 
CORRETO afirmar que: 
Nota: 20.0 
 
A são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres. 
Você acertou! 
Esta descrição trata-se de ligação metálica, realizada por metais. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Acredita-se na teoria que a água surgiu depois que a temperatura elevada 
no interior da Terra extraiu átomos de oxigênio e hidrogênio das rochas. As 
moléculas de água foram levadas à superfície pela lava e liberadas como 
vapor d'água, formando grandes nuvens. Conhecendo-se a reação de 
formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, é 
correto afirmar que: 
 
Nota: 20.0 
 
E Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da reação. 
Você acertou! 
O aumento das colisões entre os reagentes aumenta a velocidade da reação no sentido do produto. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a 
antiguidade, sendo ainda uma das principais ligas usadas na engenharia. 
Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta 
ligação? 
Nota: 20.0 
 
D A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de 
elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura. 
Você acertou! 
Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de SLIDES SOBRE LIGAÇÕES, a liga de Bronze é formada por ligação 
metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons para o meio 
pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. 
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de 
fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o flúor e o sódio é 
denominada: 
Nota: 20.0 
 
A iônica 
Você acertou! 
O sódio é um metal e o flúor um não metal. Assim, a ligação entre eles é iônica. 
 
APOL 03 
Questão 1/5 - Química Geral 
Considere o equilíbrio: 
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + calor 
Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a 
esquerda (sentido de formação dos reagentes): 
Nota: 20.0 
 
A Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio; 
 
 
Você acertou! 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem 
entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar 
que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior 
grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante 
de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em 
quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão 
(rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. 
Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e 
no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação: 
 
 
 
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor: 
Nota: 20.0 
 
B 0,27 
Você acertou! 
 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de 
luz, é chamado de: 
Nota: 20.0 
 
A Exotérmica; 
Você acertou! 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Sobre o catalisador, podemos dizer que: 
Nota: 20.0 
 
A É uma substância química que não participa da reação. Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação. 
Você acertou! 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
A espécie química “A” reage com outra espécie química “B” produzindo “C” 
conforme equação abaixo. 
 
 
Observou-se, em uma determinada temperatura, que a velocidade desta 
reação quadruplica quando a concentração da espécie "A" é duplicada, sem 
depender das concentrações das espécies "B" e "C". 
Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão CORRETA da 
velocidade e o valor CORRETO da ordem da reação. 
Nota: 20.0 
 
D v = k[A]2 e 2 
Você acertou! 
A equação da velocidade desta reação é v=[A]n[B]m. 
Como não depende de B, m = 0. 
Quando A duplica, a velocidade quadruplica, ou seja, 2n=4. Portanto, n = 2. 
A ordem de reação é a somatória dos expoentes, ou seja, 2. 
 
 
APOL 04 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
A pilha formada pelos eletrodos que compõem a bateria de chumbo 
utilizada em automóveis é representada por: 
 
Pb(s)| PbSO4 (s) | H
+
(aq), HSO4 
- (aq) | PbO2 (s) | PbSO4 (s)| Pb(s) (E° = 2 V) 
 
 
 
Em relação a esta pilha, considere as afirmações a seguir. 
 
 
I. Os eletrodos são de metal/metal insolúvel em contato com solução de 
íons do metal. 
 
II. A reação anódica é Pb(s) + HSO4 
- (aq) PbSO4 (s) + H
+
(aq) + 2e
-. 
 
III. Trata-se de uma pilha primária, pois pode ser recarregada. 
 
IV. O Pb contido em baterias gastas não pode ser reciclado devido à 
presença de H2 SO4 . 
São corretas apenas as afirmações: 
Nota: 20.0 
 
A I e II; 
Você acertou! 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Como é possível deslocar para a direita a reação em equilíbrio químico 
N2(g) + O2(g) →→ 2NO(g)? 
Nota: 20.0 
 
B Removendo o NO formado. 
Você acertou! 
Aula 4 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais 
como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. 
Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, 
como mostram as equações (I) e (II). 
 
(I) Fe+3(aq) + e
- Fe+2(aq) (amarelo verde claro) 
(II) Cu+2(aq) + 2 e
- Cu(s) (azul) 
 
Ao se construir a seguinte célula galvânica: Pt(s) | Fe+3 (aq) , Fe
+2
(aq) || Cu
+2
(aq) | 
Cu(s) 
será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a 
solução de íons cobre se tornará mais azulada. 
Nessa situação, 
 
B O potencial de redução do Fe+3 é maior que o potencial de redução do Cu+2. 
Você acertou! 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Adiciona-se 0,3 mol de hidrogênio (H2) a um recipiente com 1,0 litro de 
uma solução que encontrava-se em equilíbrio conforme equação abaixo. 
Qual a nova concentração de dióxido de carbono (CO2) quando o equilíbrio 
é restabelecido? 
 CO(g) + H2O(g) →→ CO2(g) + H2(g) 
 Equilíbrio 0,10 0,10 0,40 0,10 mol/L 
 
B 0,33 
Você acertou! 
Aula 4 
 
Antes da adição do H2: 
Ke={[CO2][H2]}/{[CO][H2O]}=[(0,4)(0,1)]/[(0,1)(0,1)]=4 
 
Após a adição de H2: 
Reação de desloca para a esquerda 
 
CO(g) + H2O(g) →→ CO2(g) + H2(g) 
0,1 0,1 0,4 0,4 início 
x x x x reagiu/formou 
x+0,1 x+0,1 0,4-x 0,4-x equilíbrio 
 
Keesquerda = 1/Kedireita = 1/4 
Keesquerda = {[CO][H2O]}/{[CO2][H2]} 
1/4=[(0,1+x)2]/[(0,4-x)2] 
√√1/4=1/2=(0,1+x)/(0,4-x) 
0,4-x=0,2+2x ⇒⇒ 3x=0,2 ⇒⇒ x=0,067 
 
[CO2] = 0,4-x = 0,4-0,067 = 0,33 mol/l 
 
 
 
 
 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira 
espontânea e com variação de NOX. Sobre as reações de oxirredução e a 
variação de NOX dos elementos químicos, está INCORRETA a alternativa: 
 
C Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor. 
Você acertou! 
Aula 5 
 
 
 
APOL 05 
Questão 1/5 - Química Geral 
A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-
carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma 
barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo 
KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, 
são: 
 
 
Dados: Mn+2 + 2e Mn0 E0 = -1,18 V 
 Zn+2 + 2e Zn0 E0 = -0,76V 
Nota: 20.0 
 
A 0,42 V. Mn0 + Zn+2 ? Mn +2 + Zn0 
Você acertou! 
 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser 
utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito 
estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no 
combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças 
climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do 
desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de 
combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da 
combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir: 
 
CH3 CH2OH + O2 CO2 + H2 O 
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 
set. 2011. ) 
 
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de 
entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do 
etanol. 
 
 
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem: 
 
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ. 
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ. 
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ. 
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ. 
É correto apenas o que se afirma em: 
Nota: 20.0 
 
B I e IV. 
Você acertou! 
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
A partir da reação global: 
 Mn + Cu++ →→ Mn++ + Cu. 
Calcule a voltagem desta pilha, sabendo-se que o potencial normal de 
oxidação do manganês é igual a +1,05 volts e o do cobre é igual a –0,35 
volts. 
Nota: 20.0 
 
B 1,40 volts 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
ddp= 1,05-(-0,35) 
ddp= 1,05 + 0,35 
ddp= 1,4 V 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
A decomposição de esterco e de alimentos libera gases que podem conter 
sulfeto de hidrogênio (H2S) que é tóxico para muitos seres vivos. Com base 
em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações: 
1. Gases tóxicos podem ser produzidos em 
processos naturais; 
2. Deve-se evitar o uso de esterco como 
adubo porque polui o ar das zonas rurais. 
3. Esterco e alimentos em decomposição 
podem fazer parte no ciclo natural do 
enxofre (S). 
Está correto, apenas: 
Nota: 0.0 
 
E 
II e III 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Numa pilha comum, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo 
de zinco. A semirreação que permite ao zinco funcionar como polo negativo 
é: 
Nota: 0.0 
 
C Zn →→ Zn2+ + 2e- 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
A valência do Zn é 2+ e há liberação de elétrons. 
 
E Zn2+ + Zn →→ 2Zn+