1° estágio Química Analítica

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SOLUÇÃO TAMPÃO
Dar-se o nome de solução tampão para a presença numa solução de UMA MISTURA DE UM ÁCIDO FRACO ou BASE FRACA com UM SEU SAL (base ou ácido conjugado), estabilizando a concentração de íons H+ ou OH-, diminuindo a influência de quaisquer fatores que possam fazer variar o pH dessa solução. 
Exemplos:
CH3COOH e CH3COONa
NH4OH e NH4CL
As misturas tampão têm um papel importante na vida dos organismos, assegurando a constância do pH do sangue, da linfa, etc.
Recorre-se a sistemas tampão sempre que é necessário realizar uma operação, p.e., a separação de íons, com uma concentração dos íons H+ determinada e em que essa concentração varie o menos possível. 
Também se usam as misturas tampão para determinar experimentalmente o pH de soluções; 
A determinação do pH de soluções tem uma importância extraordinária , pois o desenrolar de todos os processos químicos, biológicos e tecnológicos dependem imensamente da concentração dos íons H+ nas soluções.
EQUILÍBRIOS DAS SOLUÇÕES-TAMPÃO
MISTURAS DE ÁCIDOS FRACOS COM OS SEUS SAIS:
HA ⇔ H+ + A-
Ka = [H+].[A-]
 [HA]
[HA]Ka = [H+].[A-]
[H+] = Ka.[HA]
 [A-]
[HA] ≈ cÁCIDO
[A-] ≈ cSAL
[H+] = Ka. cÁCIDO
 cSAL
EQUILÍBRIOS DAS SOLUÇÕES-TAMPÃO
MISTURAS DE ÁCIDOS FRACOS COM OS SEUS SAIS (base conjugado):
[H+] = Ka. cÁCIDO
 cSAL
aplicando o log:
- log [H+] = - log ka - log cÁCIDO
 cSAL
pH = pka - log cÁCIDO
 cSAL
EQUILÍBRIOS DAS SOLUÇÕES-TAMPÃO
MISTURAS DE BASES FRACAS COM OS SEUS SAIS (ácidos conjugados):
MOH ⇔ M+ + OH- Kb = [M+].[OH-]
 [MOH]
[MOH] ≈ cBASE
[M+] ≈ cSAL
[OH-]. [M+] =Kb.[MOH] 
[OH-] = Kb.[MOH]
 [M+]
 
[OH-] = Kb.Cb
 Cs
EQUILÍBRIOS DAS SOLUÇÕES-TAMPÃO
MISTURAS DE BASES FRACAS COM OS SEUS SAIS:
 
aplicando o log:
- log [OH-] = -log kb - log cb
 cs
pOH = pKb - log cb
 cs
 pH = 14 - pOH
[OH-] = Kb.Cb
 Cs
PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES-TAMPÃO
Efeito da Diluição
Efeito da adição de Ácidos e Bases
Capacidade tamponante
EXEMPLOS
1]Calcular o pH da mistura tampão equimolar CH3COOH + CH3COONa que contém 0,1 mol.L-1 de cada uma das substâncias. Mostrar como varia o pH, quando a um litro da mistura tampão se adiciona: 
	a] 0,01 mol/L de HCl
	b] 0,01 mol/L de NaOH
	c] dilua 100 vezes
2]Calcule a variação no pH que ocorre qdo. Uma porção de 100 mL de NaOH 0,05 M e HCl 0,05 M é adicionada a 400 mL da solução tampão contendo 0,2 M em NH4OH 0,3 M em NH4Cl. Dado Ka = 5,70 x 10-10
3] Descreva como você poderia preparar aproximadamente 500 mL de uma solução tampão com pH 4,5 a partir do ácido acético e acetato de sódio 1 M. Dado Ka = 1,75 x 10-5