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1a Questão (Ref.: 201501201514) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual a pressão exercida por uma amostra de 1,4 g de nitrogênio gasoso (massa molar 28 g/mol) num recipiente de volume igual a 2,00 L, a uma temperatura de 300 K? Dado: Constante do gás ideal, R = 0,082 Atm.L/mol.K 1 atm 22,4 atm 0,615 atm 11,2 atm 6,15 atm 2a Questão (Ref.: 201501156247) Pontos: 0,1 / 0,1 Num recipiente com volume igual a 1 L, são misturadas 1 g de H2(gás) e 1g He(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm. Sabendo-se que as massas molares de H e He são iguais a 1,0 g/mol e 4,0 g/mol, respectivamente, sobre as afirmações a seguir: I - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(gás). II - A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual à metade da pressão exercida pelo H2(gás). III - O número de mols de H2 e He são iguais. IV - O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio na mistura. É correto afirmar: Todas as alternativas são verdadeiras As alternativas I e II são verdadeiras Todas as alternativas são falsas As alternativas II e IV são verdadeiras As alternativas II e III são verdadeiras 3a Questão (Ref.: 201501201518) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma amostra de gás ideal se encontra sob pressão de 0,1 atm, a uma temperatura de 273K e um volume de 11,2L (R = 0,082 atm.L/mol.K). Sob essas condições, o número de mols de gás presente é igual a: 0,5 mol 0,1mol 1 mol 5 mols 0,05 mol 4a Questão (Ref.: 201501155022) Pontos: 0,1 / 0,1 O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente. Dados: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1 1000 mL = 1 L 1 mol 0,1 mol 0,2 mol 0,01 mol 10 moles 5a Questão (Ref.: 201501154969) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente: Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K 0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm 0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm 0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm 0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm 2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm
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