Estudo dos gases (Web conferência 2)

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Química Geral e Experimental
Webconferência II
Professor Dr. Iury Sousa e Silva
Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um
certo VOLUME à determinada
TEMPERATURA
Aos valores
da pressão, do volume e da temperatura chamamos
de ESTADO DE UM GÁS
Assim:
V = 5 L
T = 300 K
P = 1 atm
Os valores da pressão, do volume e
da temperatura não são constantes, então, dizemos 
que PRESSÃO (P), VOLUME (V) e TEMPERATURA (T)
são
VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS
P1 = 1 atm
V1 = 6 L
T1 = 300 K
P2 = 2 atm
V2 = 3 L
T2 = 300 K
P3 = 6 atm
V3 = 3 L
T3 = 900 K
Denominamos de pressão de um
gás a colisão de suas moléculas
com as paredes do recipiente em que ele se encontra
vácuo
1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
mercúrio
m
e
r
c
ú
ri
o
Experiência de TORRICELLI
100 cm
76 cm
1 atm
ESTADO 2
P1 = 1 atm
V1 = 6 L
T1 = 300 K
P2 = 2 atm
V2 = 3 L
T2 = 300 K
ESTADO 1
TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
Mantemos constante a TEMPERATURA e
modificamos a pressão e o volume de 
uma massa fixa de um gás
P1 = 1 atm
V1 = 6 L
T1 = 300 K
81 2 3 4 5 6 7
2
1
3
4
V (litros)
5
7
6
P (atm)
P2 = 2 atm
V2 = 3 L
T2 = 300 K
P3 = 6 atm
V3 = 1 L
T3 = 300 K
GRÁFICO DA TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA
LEI DE BOYLE - MARIOTTE
P1V1=P2V2=cte1
Pressão e Volume 
são
inversamente proporcionais
01) Na respiração normal de um adulto, num minuto são inalados 4,0
litros de ar, medidos a 27oC e 1 atm de pressão. Um mergulhador a
43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 27oC e a
pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar:
a)4,0 litros de ar.
b)8,0 litros de ar.
c)3,2 litros de ar.
d)0,8 litro de ar.
e)20 litros de ar.
V1 = 4,0 L 
T1 = 27ºC
P1 = 1 atm
V2 = ? L 
T2 = 27ºC
P2 = 5 atm
V2 = 0,8 L
P1 x V1 = P2 x V2
1 x 4 = 5 x V2
V2 =
4
5
Dois balões A e B estão ligado por um tubo de volume desprezível 
munido de uma torneira. O balão A, de volume igual a 400 mL, 
contém gás hélio. No balão B, de volume igual a 600 mL, existe 
vácuo. Mantendo-se a temperatura constante, a torneira é
aberta e a pressão final do sistema atinge o valor de 600 mmHg.
A pressão inicial do balão A deve ser igual a:
a)1500 mmHg.
b)1200 mmHg.
c)1000 mmHg.
d)900 mmHg.
e)760 mmHg.
A
B
He Vácuo T = constante
PF = 600 mmHg
P1 = 1500 mmHg
VA = 400 mL VB = 600 mL
P1 x V1 = P2 x V2
400 x P1 = 600 x 1000
P1 =
600000
400
VF = 1000 mL
a)2 m.
b)5 m.
c)10 m.
d)20 m.
e)30 m.
V1 = V
V2 = 3 V
P2 = 1 atm
03) Ao subir do fundo de um lago para a superfície, o volume de uma
bolha triplica. Supondo que a temperatura da água no fundo do
lago seja igual à temperatura na superfície, e considerando que a
pressão exercida por uma coluna de água de 10 m de altura
corresponde, praticamente, à pressão de uma atmosfera,
podemos concluir que a profundidade do lago é:
P1 = 3 atm
P1 x V1 = P2 x V2
P1 x V = 1 x 3 V
P1 =
3 V
V
10 m → 2 atm
20 m → 3 atm
04) A figura mostra um cilindro munido de um êmbolo móvel, que
impede a saída do ar que há dentro do cilindro. Quando o êmbolo
se encontra na sua altura H = 12 cm, a pressão do ar dentro do
cilindro é p0. Supondo que a temperatura é mantida constante,
até que a altura, do fundo do cilindro deve ser baixado o êmbolo
para que a pressão do ar dentro do cilindro seja 3 p0?
a)4/9 cm.
b)4 cm.
c)6 cm.
d)8 cm.
e)9 cm
H = 12 cm
0
H’ = ? cm
P1 x V1 = P2 x V2
po x V = 3po x V2
V2 =
po. V
3 po
V2 =
V
3
H = 12 cm V
H = x cm V/3
x =
12 . V
3 . V
x = 4 cm
ESTADO 2
V1 = 6 L
T1 = 300 K
P1 = 1 atm
V2 = 3 L
T2 = 150 K
P2 = 1 atm
ESTADO 1
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
Mantemos constante a PRESSÃO e 
modificamos a temperatura absoluta e o volume 
de uma massa fixa de um gás
P1 = 2 atm
V1 = 1 L
T1 = 100 K
P2 = 2 atm
V2 = 2 L
T2 = 200 K
P3 = 3 atm
V3 = 3 L
T3 = 300 K
800100 200 300 400 500 600 700
2
1
3
4
T (Kelvin)
5
7
6
V (L) Volume e Temperatura Absoluta 
são
diretamente proporcionais
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
V 
T
= constante
Na matemática,
quando duas grandezas são diretamente proporcionais, 
o quociente entre elas é constante
=
V 1
T 1
V 2
T 2
05) No diagrama P x T abaixo, uma certa quantidade de gás ideal
evolui do estado inicial A para um estado final B, conforme
indicado na figura. Qual a razão, VA / VB, entre os volumes inicial
e final do gás?
a)1/ 3.
b)1/ 2.
c)1.
d)2.
e)3.
P
PA
T
0 TA 2 TA
A B
Do ponto A ao ponto B a pressão é constante “PA”
Transformação ISOBÁRICA
=
VA1
TA1
VB2
T2A
VA TA
VB 2 TA
=
VA 1
VB 2
=
06) Durante o inverno do Alasca, quando a temperatura é de –
23°C, um esquimó enche um balão até que seu volume seja de
30 L. Quando chega o verão a temperatura
chega a 27°C. Qual o inteiro mais próximo que
representa o volume do balão, no
verão, supondo que o balão não perdeu gás,
que a pressão dentro e fora do balão não muda, e que o
gás é ideal?
T1 = – 23 ºC = 250 K
P1 = P atm 
V2 = ? L
T2 = 27ºC = 300 K
P2 = P atm
250 x V2 = 30 x 300
9000
V2 =
250
V2 = 36 L
07) Uma estudante está interessada em verificar as propriedades 
do hidrogênio gasoso a baixas temperaturas. Ela utilizou, 
inicialmente, um volume de 2,98 L de H2(g), à temperatura ambiente (25°C) 
e 1atm de pressão, e resfriou o gás, à pressão constante, a 
uma temperatura de – 200°C. Que volume desse gás aestudante 
encontrou no final do experimento?
a)0,73 mL.
b)7,30 mL.
c)73,0 mL.
d)730 mL.
e)7300 mL.
V1 = 2,98 L 
T1 = 25 ºC
P1 = 1 atm 
V2 = ? L
T2 = – 200ºC
P2 = 1 atm
= 298 K
= 73 K
298 x V2 = 2,98 x 73
217,54
V2 =
298
V2 = 0,73 L
V2 = 730 mL
ESTADO 1
TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA
Mantemos constante o VOLUME e 
modificamos a temperatura absoluta e a
pressão de uma massa fixa de um gás
ESTADO 2
P1 = 4 atm
V1 = 6 L
T1 = 300 K
P2 = 2 atm
V2 = 6 L
T2 = 150 K
800100 200 300 400 500 600 700
2
1
3
4
T (Kelvin)
5
7
6
P (atm)
V1 = 2 L
P1 = 1 atm
T1 = 100 K
V2 = 2 L
P2 = 2 atm
T2 = 200 K
V3 = 3 L
P3 = 2 atm
T3 = 300 K
Pressão e Temperatura Absoluta 
são
diretamente proporcionais
P 
T
= constante
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
Na matemática,
quando duas grandezas são diretamente 
proporcionais,
o quociente entre elas é 
constante
=
P1
T1
P2 
T 2
08) Uma garrafa de 1,5 L, indeformável e seca, foi fechada com uma 
tampa plástica. A pressão ambiente era de 1,0 atm e a
temperatura de 27°C. Em seguida, esta garrafa foi colocada ao sol 
e, após certo tempo, a temperatura em seu interior subiu para 
57°C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão
interna. Qual a pressão no interior da garrafa
no instante imediatamente anterior à expulsão da 
tampa?
T2 = 57ºC
P2 = ? atm
O volume da garrafa é constante
= 330 K 300 x P2 = 1 x 330
330
P2 =
300
P2 = 1,1 atm
09) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou-se uma 
amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume 
constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 
60°C, que pressão ela apresentará?
a) 0,5 atm.
b) 0,8 atm.
c) 1,2 atm.
d) 1,9 atm.
e) 2,6 atm.
T1 = 0°C + 273 = 273 K
P1 = 1 atm
T2 = 60°C + 273 = 333 K 
P2 = ?
P11
=
P2
T1 T2
273 x P2 = 1 x 333
333
P2 =
273
P2 = 1,2 atm
10) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura
de 30°C e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida
quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o
volume será:
a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg.
T1 = 30°C + 273 = 303 K
P1 = 606 mmHg
T2 = 47°C + 273 = 320 K 
P2 = ?
P2 = 2 x 320
P2 = 640 mmHg
T1 T2
Existem transformações em que todas as
grandezas (T, P e V) sofrem mudanças nos 
seus valores simultaneamente
Combinando-se as três equações vistas 
encontraremos uma expressão que relaciona 
as variáveis de estado neste tipo de 
transformação
P1 x V1
=
P2 xV2
01) Um gás ideal, confinado inicialmente à temperatura de
27°C, pressão de 15 atm e volume de 100L 
sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimoem 
sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é:
a)10 atm.
b)20 atm.
c)25 atm.
d)30 atm.
e)35 atm.
V1 = 100 L
P1 = 15 atm
V2 = 100 L – 20 L = 80 L
T1 = 27ºC + 273 = 300 K
T1
P1
=
x V1
T2 = 27ºC + 20ºC = 47 ºC + 273 = 320 K
P2 = ?
P2 x V2
T2
P2 = 20 atm
dada temperatura e pressão. O volume dessa mesma massa
gasosa, quando a temperatura absoluta diminuir de 2/5 da
inicial e a pressão aumentar de 1/5 da inicial, será:
a)6 L.
b)4 L.
c)3 L.
d)5 L.
e)10 L.
V1 = 10 L 
T1 = T
P1 = P
1
P1
T2
P2
=
x V1
V2 = V L
T2 = T – 2/5 T 
P2 = P + 1/5 P
x V2
= 3/5 T
= 6/5 P
P x 10
T
6/5 P X V
=
T 3/5 T
V =
30 x P x T
5
6 x P x T
5
V =
30
6
V = 5 L
Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando:
Exerce uma pressão de 1 atm ou 760 mmHg e 
Está submetido a uma temperatura de 0ºC ou 273
K
Nestas condições ...1 mol de qualquer gás ocupa 
um volume de 22,4 L (volume molar)
01) (UNIMEP-SP) O volume ocupado, nas CNTP, por 3,5 mol de CO será 
aproximadamente igual a:
Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L.
a)33,6 L.
b)78,4 L.
c)22,4 L.
d)65,6 L.
e)48,0 L.
1 mol de CO ocupa 22,4 L nas CNTP
3,5 mols de CO ocupa V L nas CNTP
1
22,
4
=
3,5 V
V = 3,5 x 22,4
V = 78,4 L
em litros, deste gás é:
Dados: massas atômicas: C = 12g/mol; H = 1 g/mol. 
Volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L.
a)26,0 L.
b)22,4 L.
c)33,6 L.
d)40,2 L.
e)11,2 L.
C2H2
M = 2 x 12 + 2 x 1 = 26 g
1 mol 2M6gg
13 g
22,4 L
V
V = 11,2 L
03) (FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e
cheio de oxigênio tem massa 844g. A capacidade do frasco,
sabendo-se que o oxigênio se encontra nas CNTP, é:
Dados: massa molar do O2 = 32 g/mol; volume molar dos gases nas
CNTP = 22,4 L.
a)16,8 L.
b)18,3 L.
c)33,6 L.
d)36,6 L.
e)54,1 L.
V = 16,8 L
24 x 22,4
V =
32
m O2 = 844 – 820 = 24g
32 g 22,4 L
24 g V
32 22,4
=
24 V
Para uma certa massa de gás vale a relação
Se esta quantidade de gás for 
1 MOL
a constante será representada por R 
e receberá o nome de
CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES
P V = constante 
T
Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos 
estados do gás nas CNTP, isto é,
T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22,4 L,
assim teremos:
=
xP V 1 22,4
273
para 1 mol
P x V = n x R x T
T
P V
= 0,082 x 2 para 2 mol
T
P V
= 0,082 x n para “n” mol
T
P V
T
= R x n
Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos 
estados do gás nas CNTP, isto é,
T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22,4 L,
assim teremos:
=
P V 760 x 22,4
273
para 1 mol
P x V = n x R x T
T
P V
= 62,3 x 2 para 2 mol
T
P V
= 62,3 x n para “n” mol
T
P V
T
= R x n
01) (UFRGS) Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de CO2. O volume 
máximo de gás liberado na atmosfera, a 27ºC e 1 atm, é, em 
litros: Dados: C = 12 u.; O = 16 u.
a)0,229.
b)2,46.
c)24,6.
d)229,4. 
e)2460.
V = ? L 
T = 27ºC
P = 1 atm
m = 4,4 kg = 4400 g = 100 moln =
4400
44
= 300 K
P x V = n x R x T
1 x V = 100 x 0,082 x 300
V = 2460 L
02) 2,2g de um gás estão contidos num recipiente de volume igual 
a 1,75 litros, a uma temperatura de 77oC e pressão e 623 
mmHg. Este gás deve ser:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; N = 14 u; S = 32 u
a)NO.
b)H2S.
c)SO2.
d)CO2.
e)NH3.
m = 2,2 g
V = 1,75 L
T = 77ºC = 350 K
P = 623 mmHg
m
P x V = x R x T
M
2,2
623 x 1,75 = x 62,3 x 350
M
2,2 x 62,3 x 350
M =
623 x 1,75
M = 44 g/mol CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol
03) A temperatura a que deve ser aquecido um gás contido num
recipiente aberto, inicialmente a 25ºC, de tal modo que nele
permaneça 1/5 das moléculas nele inicialmente contidas é:
a)1217ºC.
b)944ºC
.
c)454ºC
.
d)727ºC
.
e)125ºC
.
25º
C
T = 
V
P
n
298 K T’ = ? ºC
V’
P’
n’ = 1/5 n
P x V
=
P’ x V’ 1/5 n
n x R x 298
x R x T’
T’ = 1490 K – 273
nH2 x R x T
=
PO2 x V nO2 x R x T
04. (IFET) Dois balões de igual capacidade, A e B, mantidos na mesma
temperatura, apresentam massas iguais de H2(g) e O2(g) . A pressão do
H2(g) no balão A é igual a 1,6 atm. Assinale a alternativa abaixo que
corresponde a pressão que o O2 (g) exerce no balão B.
Dados: M(H2) = 2 g/mol e M(O2) = 32 g/mol.
a)0,1 atm.
b)0,5 atm.
c)1,0 atm.
d)1,6 atm.
e)2,0 atm.
A
VA = VB TA = TB
m H2 = m O2PH2 = 1,6 atm
1,6 x V
B
Po2 = ? atm
PO2 x = 1,6 xnnHH22 nOO22
mO2
M32O2
mH2
M2H2
3,2
PO2 =
32
PO2 = 0,1 atm
Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas 
mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO
contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS
V = 2 L
P = 1 atm 
T = 300 K
V = 2 L
P = 1 atm 
T = 300 K
Gás METANO Gás CARBÔNICO
a) 56g.
m = 8,8g de CO2
A B
N2
b) 5,6g.
c) 0,56g.
d) 4,4g.
e) 2,8g.
VA = VB PA = PB TA = TB m = x g de N2
n = n
CO2 N2
m
CO2
m N2
M M
CO2 N2
=
8,8
=
44
m N2
28
m =
N2
8,8 x 28
44
= 5,6g
H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; S = 32
g/mol.
a) N2.
b) CO2.
c) H2S.
d) CH4.
e) H2.
VX = VY
TX = TY 
PX = PY
X Y
Y = O3 X = ?
n = n
X Y
mX = 0,34g
m
X
e mY = 0,48g
m Y
M M
X Y
= =
0,34
Mx
0,48
48
M =
X
0,34 x 48
0,48
= 34g/mol
H2S : M = 2 + 32 = 34 g/mol
Estas misturas funcionam como se fosse um único gás
PA VA TA nA PB VB TB nB
P V T
Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a mistura 
gasosa com os gases nas condições iniciais pelas
expressões
P . V = nT . R . T
P x V PA x VA PB x VB
= +
T TA TB
01) Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. Um dos gases ocupa
volume de 2,0 L sob pressão de 4,0 atm e 127°C. O outro ocupa volume de
6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 27°C. Que volume deverá ter um recipiente
para que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm?
g
gás A gás B
B = 8,0 atm
= +
P . V PA . VA PB . VB
T
VA = 2,0 L
PA = 4,0 atm 
TA = 410207KºC
VB = 6,0 L 
P
TB =32070ºCK
V = ?
P = 10 atm 
T = 520207KºC
TA
4 . 2
400
+
TB
8 . 6
300
=
10. V
500
4 . 2
4
+
8 . 6
3
=
10. V
5
V =
2 . V = 2 + 16
18
2
V = 9 L
02) Em um recipiente com capacidade para 80 L são colocados 4,06
mols de um gás X e 15,24 mols de um gás Y, exercendo uma
pressão de 6,33 atm. Podemos afirmar que a temperatura em
que se encontra essa mistura gasosa é:
a) 300 K.
b) 320 K.
c) 150 K.
d) 273 K.
e) 540 K.
V = 80 L
P . V = nT . R . T
T = 320 K
nX = 4,06 mols
nY = 15,24 mols
nT = 19,3 mols
6,33 . 80 = 19,3 . 0,082 . T 506,4 = 1,5826 . T
506,4
T =
1,5826
P = 6,33 atm 
T = x K
Gás A Gás B
P x V = nT x R x T
P x V PA x VA PB x VB
= +
T TA TB
Mantendo o VOLUME e a TEMPERATURA
P’A é a pressão parcial do gás A P’B é a pressão parcial do gás B
P’A x V = nA x R x T P’B x V = nB x R x T
P’A x V PA x VA P’B x V PB x VB
= =
T TA T TB
Lei de DALTON: P = PA + PB
01)(UEL-PR) Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6, 
contidos num recipiente de 30 L a 300K. A pressão parcial do
CH4,
em atm, é igual a:
a) 1,64 atm.
b) 0,82 atm.
c) 0,50 atm.
d) 0,41 atm.
e) 0,10 atm.
P’ . V = nCH4 . R . T
P’ . 30 = 0,5 . 0,082 . 300
P’ =
0,5 . 0, 82 . 30
30
P’ = 0,41 atm
Dados: H2 = 2 g/mol; He = 4 g/mol
I. O número de mol do H2 e do He.
2
HenH2 = = 3 mol n = = 7 mol
6 28
4
II. A pressão total da
mistura
P x V = nT x R x T P x 10 = 10 x 0,082 x 300
P = 24,6 atm
III. A pressão parcial de cada componente da mistura
P’H2 x V = nH2 x R x T P’He x V = nHe x R x T 
P’H2 x 10 = 3 x 0,082 x 300 P’He x 10 = 7 x 0,082 x 300 
P’H2 = 7,38 atm P’He = 17,22 atm
P x V PA x VA PB x VB
= +
T TA TB
Mantendo a PRESSÃO e a TEMPERATURA
V’A é o volume parcial do gás A V’B é o volume parcial do gás B 
P x V’A = nA x R x T P x V’B = nB x R x T
P x V’A PA x VA P x V’B PB x VB
= =
T TA T TB
Lei de AMAGAT: V = VA + VB
01) Uma mistura gasosa contém 4 mols de gás hidrogênio, 2 mols de
gás metano exercem uma pressão de 4,1 atm, submetidos a uma
temperatura de 27°C. Calcule os volumes parciais destes dois gases.
T = 2370°0CK
V’ H2 = ? 
V’ CH4 = ?
P X VH2 = nH2 x R x T
4,1 X V’H2 = 4 x 0,082 x 300
V’H2=
4 x 0,082 x 300
4,1
V’H2 = 24 L
4,1 X V’CH4 = 2 x 0,082 x 300
V’CH4 =
2 x 0,082 x 300
4,1
V’CH4 = 12 L
02) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás hidrogênio, 2 mols de
gás metano e ocupa um recipiente de 82 L. Calcule os volumes
parciais destes dois gases.
Podemos relacionar, também, o volume parcial 
com o volume total da mistura pela
expressão abaixo
= 6 molsn H2
x
= 0,75H2
CH4
=
V’A = x A V
x
6
=x
8
2
8
V’ = 0,75H2 x 82 = 61,5 L
n
CH4
= 2 mols
V = 82 L
V’ = 0,25 x 82 = 20,5 LCH4= 0,25
Densidade dos Gases
O gás H2 é menos denso que o ar atmosférico
O gás CO2 é mais denso que o ar atmosférico
Gás hidrogênio (H2) Gás carbônico (CO2)
A densidade absoluta de um gás é o quociente entre a massa e
o volume deste gás medidos em certa temperatura e pressão
P x M
d =
R x T
Dado: O = 16 u
a) 16 g/L.
b) 32 g/L.
c) 3,9 g/L.
d) 4,5 g/L.
e) 1,0 g/L.
d = x g/L
T = 27°C
P = 3 atm 
MO2 = 32 u
R = 0,082 atm . L / mol . K
+ 273 = 300 K
96
24,6
=
d = 3,9 g/L
d =
x
P x M 3 x 32
=
R T 0,082 x 300
T = 273 k
P = 1 atm ou 760 mmHg
R = 0,082 atm . L / mol . K 
ou
R = 62,3 mmHg . L / mol .
K
1 x M
d =
0,082 x 273
M
d =
22,4
É obtida quando comparamos as densidades de dois
gases, isto é,
quando dividimos as densidades dos gases, 
nas mesmas condições de temperatura e
pressão
DENSIDADE RELATIVA
P x MA
dA =
R x T
P x MB
dB =
R x T
Gás A Gás B
dA P x MA R x T
= x
dB R x T P x MB
MA
d A, B =
MB
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16
u
a) 44.
b) 16.
c) 2,75.
d) 0,25
e) 5,46
d CO2 , CH4
=
CH4
M
4C4O2
M16
M
CO2
= 12 + 2 x 16 = 44 u.m.a.
= 2,75
4
M CH = 12 + 4 x 1 = 16 u.m.a.
DIFUSÃO E EFUSÃO
Quando abrimos um recipiente 
contendo um perfume, após certo 
tempo sentimos o odor do
perfume
Isso ocorre porque algumas moléculas do 
perfume passam para a fase gasosa e se 
dispersam no ar chegando até nossas
narinasEsta dispersão recebe o nome 
de
DIFUSÃO
Uma bola de festas com um certo tempo murcha, isto 
ocorre porque a bola tem poros e o gás que se 
encontrava dentro da bola sai por estes poros
Este fenômeno denomina-se de EFUSÃO
DIFUSÃO E EFUSÃO
A velocidade de difusão e de efusão é dada
pela LEI DE GRAHAM
que diz:
A velocidade de difusão e de efusão de um gás é 
inversamente proporcional à raiz quadrada de sua
densidade
Nas mesmas condições de temperatura e pressão a relação entre
as densidades é igual à relação entre suas massas molares, então:
=
vB
vA
dA
dB
=
vB
vA
MA
MB
Dados: H = 1 g/mol; O = 16
g/mol.
a) 4 km/h.
b) 108 km/h.
c) 405 km/h.
d) 240 km/h.
e) 960 km/h.
= 27 km / (1/60) h
27 x 60
= 405 km/h
v H2
v O2
= 27 km/min
= x km/h
=
vO2
vH2
MH2
MO2
v O
2
= 16
2
32
27 x 60
4
vO
2
=
1620
=
4
vO
2
FIM