QGII Lista estequiometria de solução Titulação

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NOME: _______________________________________________________ 
 
EXERCÍCIOS - TITULAÇÃO 
 
 
1. (Uel 2014) O carbonato de sódio (Na2CO3) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão presentes 
em algumas formulações antiácidas. Ambos reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico 
fazendo aumentar o pH, o que diminui a acidez estomacal. Essa reação pode ser utilizada como 
base para a determinação de carbonatos em formulações farmacêuticas, para controle de 
qualidade. Uma amostra de 10,00 mL de um antiácido foi titulada com 15,00 mL de 
HC 0,10 mol / L,
 usando o indicador alaranjado de metila, cujo intervalo de viragem está entre 3,10 
e 4,40. 
 
Com base no texto, resolva os itens a seguir. 
a) Considerando que na formulação houvesse apenas Na2CO3, escreva a reação química 
envolvida nessa titulação. 
b) Calcule a concentração do carbonato de sódio na amostra analisada. 
 
 
2. (Mackenzie 2014) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de 
sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança 
de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem 
desse processo. Desse modo, quais seriam as concentrações molares da amostra de soda 
cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização? 
 
 
 
3. Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL 
de solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto final. 
 
(aq) (aq) (s)Ag C AgC
  
 
 
Com esses dados, qual é a porcentagem massa por volume (g%mL) de 
C 
 (massa molar = 35,5 
g/mol) na amostra? 
 
 
 
 
4. (Espcex (Aman) 2013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida 
em água suficiente para formar 
1L
 de solução. 
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 
20 mL
 de solução 
aquosa de ácido clorídrico 
 HC
 de concentração igual 
10,05 mol L .
 
Admitindo-se que as impurezas do NaOH não reagiram com nenhuma substância presente no 
meio reacional, o grau de pureza, em porcentagem, de NaOH na amostra é 
 
 
 
PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ 
ESCOLA POLITÉCNICA – CAMPUS CURITIBA 
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL II - TEÓRICA 
 
5. (Ufsm 2013) O leite de magnésia, usado como antiácido e laxante, contém em sua formulação 
o composto Mg(OH)2. A concentração de uma amostra de 10 mL de leite de magnésia que foi 
titulada com 12,5 mL de 
HC
 0,50 mol.L–1 é, em mol.L–1, de, aproximadamente, 
 
 
6. (Uel 2012) 25,0 mL de uma solução de NaOH neutralizam totalmente 10,0 mL de uma solução 
de 
3HNO
. Juntando-se 40,0 mL da solução de NaOH a 2,00 g de um ácido orgânico 
monocarboxílico e titulando-se o excesso de NaOH com uma solução de 
3HNO
, são gastos 6,00 
mL do ácido até o ponto de equivalência. 
Qual o volume da solução de 
3HNO
 que corresponde ao número de mols contidos nos 2,00 g do 
ácido orgânico? 
 
 
7. (Ufrj 2001) As concentrações de [H+] e de [OH-] típicas de algumas soluções encontradas em 
sua casa são apresentadas na tabela a seguir. Utilizando esses dados, responda aos dois itens a 
seguir. 
 
 
 
Deseja-se neutralizar 100 litros de água de rejeito da lavanderia, contida em um tanque, pela 
adição de uma solução de 0,5 mol/L de ácido sulfúrico. Determine a quantidade (em litros) de 
solução ácida a ser utilizada. 
 
 
8. (Pucrj 2012- adaptada) O vinagre utilizado como tempero nas saladas contém ácido acético, 
um ácido monoprótico muito fraco e de fórmula HC2H3O2. A completa neutralização de uma 
amostra de 15,0 mL de vinagre (densidade igual a 1,02 g/mL) necessitou de 40,0 mL de solução 
aquosa de NaOH 0,220 mol/L. A partir dessas informações, pede-se: 
 
a) a porcentagem em massa de ácido acético no vinagre; 
b) o volume de KOH 0,100 mol/L que contém quantidade de íons OH− equivalente ao encontrado 
nos 40,0 mL de solução aquosa de NaOH 0,220 mol/L. 
 
 
 
 
9. (Pucsp 1999) Um estudante misturou em um béquer 50,00mL de solução 0,0100mol/L de 
ácido sulfúrico (H2SO4) e 30,00mL de solução 0,0600mol/L de hidróxido de sódio (NaOH). Calcule 
a concentração de íons Na+ na solução obtida pelo estudante. 
 
Gabarito: 
 
Questão 01 
 
a) Reação química envolvida nessa titulação: 
2 3 2 3
2 3 2 2
Na CO (aq) 2HC (aq) 2NaC (aq) H CO (aq) ou
Na CO (aq) 2HC (aq) 2NaC (aq) H O( ) CO (g) ou
2Na (aq)
  
   
2
3CO (aq) 2H (aq) 2C (aq)
     2Na (aq) 2C (aq) 2 2
2
3 2 2
H O( ) CO (g)
CO (aq) 2H (aq) H O( ) CO (g) 
 
  
 
 
b) 7,95 g/L 
 
Questão 02 
NaOH: 0,67 mol/L / Na2SO4 : 0,20 mol/L 
 
Questão 03 
0,142 % g/mL 
 
Questão 04 
80 % 
 
 
Questão 05 
0,3125 mol/L 
 
Questão 06 
10,0 mL. 
 
 
 
Questão 07 
Quantidade de mols de OH presentes em 100 litros de água de rejeito de lavanderia: 
100.1 x 10-2 mol/1 = 1 mol 
Portanto é necessário 1 mol de H+ para neutralizar os 100 litros da água de rejeito. Como o ácido utilizado é 
diprótico, ele fornece 2 mols de H+ por mol de ácido. Consequentemente serão necessários 0,5 mol deste 
ácido, ou seja, 1 litro de solução ácida. 
 
 
Questão 08 
 
a) 3,46% de ácido acético 
 
b) 88 mL 
 
Questão 09 
 
0,0225 mol/L