10.2 Estequiometria exercícios COMPLEMENTO

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL 
 
Prof. Éderson 
1
 
Aluno(a): ___________________________________________ 
Prof.: Éderson 
 
ESTEQUIOMETRIA 
EXERCÍCIOS PARA RESOLVER EM SALA 
 
Reagente em excesso Não participa do cálculo pois quem determina a quantidade de produto formado é o 
reagente limitante (aquele que está em menor proporção) 
 
Questão 12) Misturando 20 g de gás hidrogênio com 180 g de gás oxigênio, e provocando a reação de 
formação da água, quantos gramas dessa iremos obter no máximo? 
X = 180 g 
 
Questão 13) Para a questão anterior, de quanto foi o excesso? 
X = 20 g 
 
Questão 14) Obtém-se óxido de magnésio pela reação entre magnésio e oxigênio. Qual a quantidade máxima 
de MgO pode ser obtida quando a mistura reagente é constituída por 24 g de magnésio e 24 g de oxigênio? 
Mg + O2 � MgO 
 
X = 40 g 
 
 
Rendimento (Deve ser calculado no resultado final) 
Questão 15) Considere a reação N2 + H2 � NH3. Qual a massa de amônia produzida a partir de 5 mols de 
N2, supondo um rendimento de 60%? 
X = 102 g 
 
Questão 16) A combustão de 36 g de grafite (C) ao ar provocou a formação de 118,8 g de gás carbônico. 
Qual foi o rendimento da reação? 
X = 90% 
 
Composição percentual 
Questão 17) Calcule a composição percentual em massa para cada um dos seguintes compostos: 
a) C6H12O6 
b) Al2(SO4)3 
 
Questão 18) Observou-se que 2,35g de um composto de fósforo e cloro continha 0,539g de fósforo. Quais 
são as porcentagens ponderais de fósforo e cloro nesse composto? 
P = 22,93%	 
Cl = 100% - 22,93% = 77,07% 
 
 
EXERCÍCIOS PARA CASA 
 
Reagente em excesso 
Exercício 17) Supondo-se a conversão total de nitrogênio em amônia, que volume de amônia será formado 
(nas CNTP) a partir de 14 g de nitrogênio e 4 g de H2? 
N2 + H2 � NH3 
 
X= 22,4 L 
 
QUÍMICA GERAL 
 
Prof. Éderson 
2
 
Exercício 18) Uma mistura de 6,0 g de magnésio e 2,0 g de oxigênio molecular reagiu produzindo óxido de 
magnésio. Quantos gramas de magnésio sobraram sem reagir? 
X = 3 g 
 
Composição percentual 
Exercício 19) Calcule a composição percentual em massa para cada um dos seguintes compostos: 
a) CaCO3 
b) C3H8 
 
Exercício 20) Uma análise revelou que 5,67g de um composto de nitrogênio e oxigênio continha 1,47g de 
nitrogênio. Quais as porcentagens ponderais de nitrogênio e oxigênio nesse composto? 
N = 25,92%	 
O = 100% - 25,92% = 74,08% 
 
Exercício 21) Qual tem a maior porcentagem de oxigênio: morfina (C17H19NO3) ou heroína (C21H23NO5)? 
x = 16,84%	 
y = 21,68%	 Heroína 
Exercício 22) Qual tem a maior porcentagem de nitrogênio: carbamazepina (C15H12N2O) ou carbapentano 
(C20H31NO3)? 
(C15H12N2O) 
x = 11,86%	Carbamazepina 
(C20H31NO3) 
y = 4,20%	 
 
Exercício 23) Fréon é o nome comercial de um grupo de compostos gasosos outrora utilizados como 
propelentes em latas de aerossol. Qual desses compostos tem a maior porcentagem de cloro: Fréon-12 
(CCl2F2) ou Fréon-141b (C2H3Cl2F)? 
(CCl2F2) 
x = 58,67%	 
(C2H3Cl2F) 
y = 60,68%	 Fréon-141b 
 
Exercício 24) Qual tem a maior porcentagem de flúor: Fréon-12 (CCl2F2) ou Fréon-113 (C2Cl3F3)? 
(CCl2F2) 
x = 31,40%	Fréon-12 
(C2Cl3F3) 
y = 30,4%